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    酸雨的形成主要是由于（　　）
    A、森林遭到乱砍乱伐，破坏了生态环境
    B、汽车排出大量尾气
    C、大气中二氧化碳的含量增大
    D、含硫化石燃料的大量燃烧
    考点：二氧化硫的污染及治理
    专题：元素及其化合物
    分析：正常雨水的pH约为5.6，酸雨是指溶液pH小于5.6的雨水；酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体，经过复杂的大气化学反应，被雨水吸收溶解而成，以此解答该题．
    解答： 解：A．森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态平衡，不是酸雨的主要原因，故A错误；
    B．汽车排出大量尾气，可形成酸雨，但不是主要原因，故B错误；
    C．大气中二氧化碳的含量增多，会造成温室效应，故C错误；
    D．工业上大量燃烧含硫燃料，是形成酸雨的主要原因，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查环境污染知识，为高频考点，侧重于化学与环境的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高环境保护意识，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NaHCO3和KHCO3组成的混合物分别与三份同浓度的盐酸进行反应，测得数据如下：
    100mL盐酸100mL盐酸100mL盐酸
    m（混合物）9.2g15.7g27.6g
    V（CO2）（标准状况）2.24L3.36L3.36L
    则下列结论中不正确的是（　　）
    A、盐酸物质的量浓度为1.5mol/L
    B、15.7g混合物与盐酸反应后有剩余
    C、加入9.2 g混合物时消耗HCl 0.1mol
    D、混合物中NaHCO3和KHCO3的质量比为1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学反应2A（g）?B（g）+D（g）在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0．反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：
    实验
    序号    		时间
    浓度
    温度    		0102030405060
    1800℃1.00.800.670.570.500.500.50
    2800℃c20.600.500.500.500.500.50
    3800℃c30.920.750.630.600.600.60
    4820℃1.00.400.250.200.200.200.20
    根据上述数据，完成下列填空：
    （1）在实验1，反应在20至30分钟时间内用A表示表示该反应的平均速率为
     
    ．
    （2）在实验2，A的初始浓度c2=
     
    mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是
     
    ．
    （3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3
    v1（填“＜”、“=”或“＞”），且c3
     
    1.0mol/L（填“＜”、“=”或“＞”）．
    （4）比较实验4和实验1，可推测该反应是
     
    反应（选填吸热、放热）．理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下，若 N2、H2、NH3起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），当达平衡时N2、H2、NH3的浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，则下列判断不合理的是（　　）
    A、c1：c2=1：3
    B、N2、H2的转化率不相等
    C、平衡时，H2和NH3的生成速率之比为3：2
    D、c1的取值范围为0＜c1＜0.14 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    LiMO2（M为过渡金属）晶体是良好的导电材料，属六方晶系．其中Li在晶胞的顶点，三个M原子在六棱柱的三个不相邻的三角形的中线上并位于
    1
    2
    的高度上，O原子也在这条中线上但高度分别为
    1
    4
    和
    3
    4
    ．
    （1）试画出LiMO2的一个晶胞．
    （2）写出Li，M及O原子的分数坐标．
    （3）这个晶胞中O原子占据的是什么空隙？占据率是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈
     
    （填“酸性”，“中性”或“碱性”），溶液中c（Na+）
     
    c（CH3COO-）（填“＞”或“=”或“＜”）．
    （2）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈
     
    （填“酸性”，“中性”或“碱性”，溶液中c（Na+）
     
    c（CH3COO-） （填“＞”或“=”或“＜”）．
    （3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中CH3COO-和Na+浓度相等，则混合后溶液呈
     
    （填“酸性”，“中性”或“碱性”），醋酸体积
     
    氢氧化钠溶液体积（填“＞”或“=”或“＜”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中离子浓度的关系一定正确的是（　　）
    A、等物质的量的弱酸HA与其钾盐KA的混合溶液中：2c（K+）=c（HA）+c（A-）
    B、pH相同的CH3COONa溶液、Ba（OH）2溶液、KHCO3溶液：c（K+）＞c（Na+）＞c（Ba2+）
    C、氨水中逐滴加入盐酸得到的酸性溶液：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    D、pH=3的一元酸HA溶液和pH=11的一元碱MOH溶液等体积混合：c（M+）=c（A-）＞c（H+）=c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与生产生活、环境密切相关，下列说法不正确的是（　　）
    A、亚硝酸钠是一种食品防腐剂，但使用时其用量需要加以限制
    B、玻璃、陶瓷、水泥都是硅酸盐产品，属于无机非金属材料
    C、Na2S可除去废水中Hg2+、Pb2+等重金属离子
    D、弱酸性或中性条件下，钢铁腐蚀的正极反应式为：4OH--4e-═O2+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电解硫酸钠溶液生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极．测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1：2，下列有关说法正确的是（　　）（说明：阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过）
    A、a电极反应式为：2H++2e-═H2↑
    B、产物丙为硫酸溶液
    C、离子交换膜d为阴离子交换膜
    D、每转移0.1 mol电子，产生1.12 L的气体乙

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