Question

13．LiOH是制备锂离子电池的材料，可由电解法制备．工业上利用如图装置电解制备 LiOH，两电极区电解 液分别为LiOH和LiCl溶液（　　）

• A． B极区电解液为LiOH溶液
• B． 电极每产生22.4L气体，电路中转移2mole^-
• C． 电解过程中Li⁺迁移入B电极区、OH^-迁移入A电极区
• D． 电解池中总反应方程式为：2HCl$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+Cl₂↑

Answer 1

分析 电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液，由图可知，右侧生成氢气，则B中氢离子放电，可知B为阴极，在B中制备LiOH，Li⁺由A经过阳离子交换膜向B移动；A中为LiCl溶液，氯离子放电生成氯气，据此回答．

解答 解：A、电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液，由图可知，右侧生成氢气，则B中氢离子放电，可知B为阴极，在B中制备LiOH，B极区电解液为LiOH溶液，故A正确；
B、A中为LiCl溶液，氯离子放电生成氯气，则阳极反应式为2Cl^--2e^-=Cl₂↑，电极每产生标况下22.4L气体，电路中转移2mole^-，故B错误；
C、Li⁺向阴极移动，即由A经过阳离子交换膜向B移动，OH^-向阳极移动，但是阳离子交换膜不允许氢氧根离子移入A电极区，故C错误；
D、电解池的阳极上是氯离子失电子，阴极上是氢离子得电子，电解的总反应方程式为：2H₂O+2LiCl$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑+2LiOH，故D错误．
故选A．

点评 本题是一道高考题的改编题，侧重电解原理的应用知识，注意知识的迁移和应用是解题的关键，难度中等．