练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    14．写出下列物质的电离方程式．
    （1）HNO3：HNO3=H++NO3-
    （2）K2CO3：K2CO3=2K++CO32-．

    分析 （1）硝酸为强电解质，完全电离，用等号；
    （2）碳酸钾属于盐，为强电解质，完全电离．

    解答 解：（1）硝酸为强电解质，完全电离，电离方程式：HNO3=H++NO3-；
    故答案为：HNO3=H++NO3-；
    （2）碳酸钾属于盐，为强电解质，完全电离，电离方程式：K2CO3=2K++CO32-；
    故答案为：K2CO3=2K++CO32-．

    点评 本题考查了电解质电离方程式的书写，明确电解质强弱及电离方式是解题关键，注意强电解质完全电离用等号，弱电解质部分电离用可逆号，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．一个人膳食结构不合理，或微量元素摄入过多、过少，或某种营养成分缺乏，都会引发疾病，请回答下列问题．
    （1）安徽阜阳的“大头娃娃”，四肢短小、身体瘦弱、脑袋特大，是因为哺乳期食用蛋白质（填“维生素”或“蛋白质”）含量很低的劣质奶粉所致．
    （2）“甲状腺肿大”、“发育迟缓”可能是由于缺碘（填“碘”或“铁”）引起的．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．运用所学有关知识填空．
    （1）选择下列实验方法分离物质，将正确分离方法的序号填在横线上．
    A．萃取   B．升华   C．结晶    D．分液   E．蒸馏   F．过滤
    ①提取碘水中的碘单质A；
    ②分离水和汽油的混合物D；
    ③分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物E．
    （2）选用一种试剂除去下列各物质中的杂质（括号内为杂质），把所选试剂的化学式填在横线上，并写出有关的离子方程式．
    ①CO（CO2）试剂NaOH，离子方程式为CO2+2OH-=CO32-+H2O；
    ②FeSO4 （CuSO4） 试剂Fe，离子方程式为Fe+Cu2+=Cu+Fe2+．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．反应：m A（g）+n B（g）?p C（g），达到平衡后，当升高温时，B的转化率变小；当减小压强时，混合体系中A的质量分数增大，则：
    （1）该反应的逆反应为吸热反应．
    （2）若B为有色物质，而A、C均无色；则恒容加C前后两平衡态之混合物颜色相比是变深（填“变深”“变浅”或“不变”，后同）；而恒压充入氖气前后两平衡态之混合物颜色相比是变浅．
    （3）若恒容加入B，则B的转化率减小．（填“增大”“减小”或“不变”，下同）
    （4）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比 c（B）：c（C）将增大．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列叙述中正确的是（　　）
    A．1mol H2O的质量为18g•mol-1
    B．CO2的摩尔质量为44g
    C．1mol任何物质的质量等于该物质的相对分子质量
    D．H+的摩尔质量为1g•mol-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．白磷、红磷是磷的两种同素异形体，在空气中燃烧得到磷的氧化物，空气不足时生成P4O6，空气充足时生成P4O10．
    （1）已知298K时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为：
    （s，白磷）+5O2（g）═P4O10（s）△H1=-2 983.2kJ•mol-1
    P（s，红磷）+$\frac{5}{4}$O2（g）═$\frac{1}{4}$P4O10（s）△H2=-738.5kJ•mol-1
    则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式为P4（s，白磷）=4P（s，红磷）△H=-29.2kJ/mol．
    （2）已知白磷和PCl3的分子结构如图所示，现提供以下化学 键的键能：P-P 198kJ•mol-1，
    Cl-Cl 243kJ•mol-1，P-Cl 331kJ•mol-1．则反应P4（s，白磷）+6Cl2（g）═4PCl3（s）的反应热
    △H=-1326kJ/mol．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．氢氰酸（HCN）的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是（　　）
    A．HCN溶液的导电性比盐酸的弱B．1mol/LNaCN溶液呈碱性
    C．NaCN可以与盐酸反应D．1mol/LHCN溶液的pH约为3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．用下列装置制取并收集纯净的氯气，试回答下列问题：
    （1）装置B中发生反应的化学方程式为4HCl（浓）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （2）装置C的作用是除去氯气中的氯化氢．
    （3）装置D中的试剂为浓硫酸．
    （4）请指出该装置的不足之处缺少尾气处理装置； 如何改进应用NaOH溶液吸收多余的氯气．．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．元素X、Y、Z、M、N为短周期主族元素，且原子序数依次增大，已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3：4且M原子的质子数是Y原子的2倍，N-、Z+、X+的半径逐渐减小，化合物XN在常温下为气体，据此回答下列问题：
    （1）用电子式表示Z与N形成化合物的过程．
    （2）X与Y可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑（分解反应）．
    （3）如图表示由上述元素组成的两种气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，请写出该转化过程的化学方程式：2SO2+O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO3．
    （4）A、B均为由上述五种元素中的三种元素组成的强电解质，且组成元素的原子个数之比为1：1：1．若在各自的水溶液中，A能抑制水的电离，B能促进水的电离，则A的化学式为NaOH，B的化学式为NaHS．A、B之间反应的离子方程式为OH-+HS-=H2O+S2-．A中存在的化学键类型为：离子键、共价键．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案