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    铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用．
    （1）二氧化铈 （CeO2）在平板电视显示屏中有着重要应用．CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在该反应中作
     
    剂．
    （2）自然界中Cr主要以+3价和+6价存在．+6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬．写出过程中的离子方程式：
     
    ．
    （3）钛（Ti）被誉为“二十一世纪的金属”，工业上在550℃时用钠与四氯化钛反应可制得钛，该反应的化学方程式是
     
    ．
    （4）NiSO4?xH2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣（除镍外，还含有铜、锌、铁等元素）为原料获得．操作步骤如下：

    ①向滤液Ⅰ中加入FeS是为了除去Cu2+、Zn2+等杂质，除去Cu2+的离子方程式为
     
    ．
    ②对滤液Ⅱ先加H2O2再调pH，加H2O2的目的是
     
    ，调pH的目的是
     
    ．
    ③滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是
     
    ．
    考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用
    专题：元素及其化合物
    分析：（1）CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2中的Ce是+4价，在H2O2的作用下可生成Ce3+，因此发生还原反应，CeO2在该反应中作氧化剂；
    （2）自然界中Cr主要以+3价和+6价存在．+6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬，根据得失电子相等，Cr2O72-与SO32-的物质的量之比是1：3；结合原子守恒和电荷守恒配平书写离子方程式；
    （3）工业上在550℃时用钠与四氯化钛反应可制得钛，四氯化钛被钠还原为钛，依据原子守恒书写；
    （4）①FeS除去Cu2+的反应是沉淀的转化；
    ②对滤液Ⅱ加H2O2的目的是将Fe2+氧化Fe3+，然后调pH沉淀Fe3+；
    ③NiSO4与Na2CO3反应生成NiCO3沉淀，而后过滤，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这样可提高NiSO4的浓度，有利于蒸发结晶；
    解答： 解：（1）CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2中的Ce是+4价，在H2O2的作用下可生成Ce3+，因此发生还原反应，CeO2在该反应中作氧化剂；
    故答案为：氧化剂；
    （2）自然界中Cr主要以+3价和+6价存在．+6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬，根据得失电子相等，Cr2O72-与SO32-的物质的量之比是1：3；反应的离子方程式：Cr2O72-+3SO32-+8H+=2Cr3++3SO42-+4H2O；
    故答案为：Cr2O72-+3SO32-+8H+=2Cr3++3SO42-+4H2O；
    （3）工业上在550℃时用钠与四氯化钛反应可制得钛，四氯化钛被钠还原为钛，反应的化学方程式为：4Na+TiCl4═Ti+4NaCl；
    故答案为：4Na+TiCl4═Ti+4NaCl；
    （4）①FeS除去Cu2+的反应是沉淀的转化，即FeS+Cu2+=CuS+Fe2+；
    故答案为：FeS+Cu2+=CuS+Fe2+；
    ②对滤液Ⅱ加H2O2的目的是将Fe2+氧化Fe3+，然后调pH沉淀Fe3+；
    故答案为：氧化Fe2+，除去Fe3+；
    ③NiSO4与Na2CO3反应生成NiCO3沉淀，而后过滤，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这样可提高NiSO4的浓度，有利于蒸发结晶；
    故答案为：增大NiSO4的浓度，利于蒸发结晶（或富集NiSO4）；
    点评：本题考查了元素化合物性质的分析应用，主要是氧化还原反应的离子方程式书写方法和产物判断，掌握基础是关键，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物．它们焰色反应均为黄色．请填写下列空白：

    （1）写出化学式：A
     
    、D
     
    ．
    （2）反应①②③④⑤⑥中属于氧化还原反应的有
     
    （填编号）．
    （3）写出B→C的化学方程式：
     
    ．
    （4）写出C→E反应的离子方程式：
     
    ．
    （5）反应④中有1mol 的B参加了反应，转移的电子数为
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在25°C时，0.1mol/L氯化铵溶液由水电离出来的[H+]=1×10-5mol/L，则该温度下此溶液中氨水的电离平衡常数Kb为多少？．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）如图1所示，烧杯甲中盛放100mL 6mol?L-1的HCl溶液，烧杯乙中盛放100mL冷水，现向烧杯甲的溶液中放入NaOH固体，同时向烧杯乙中放入NH4NO3固体，搅拌使之溶解．
    A瓶中气体颜色变深，B瓶气体颜色变浅，理由是：
     

    （2）在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图2

    ①图中的两条曲线，表示NO2浓度随时间的变化曲线
     

    ②前10min内用υ（N2O4） 表示的化学反应速率为
     

    ③25min时，NO2转变为N2O4的反应速率增大，其原因是
     

    ④15min时的平衡常数为
     
    ，35min时的平衡常数为
     
    ．
    ⑤在一定容积的密闭容器中，不能说明2NO2（g）?N2O4（g）达到平衡状态的是
     

    A．容器的压强不再变化
    B．容器的颜色不再变化
    C．混合气体的平均相对分子质量不再变化
    D．混合气体的密度不再变化
    E．υ（NO2）=2υ（N2O4）F．c（NO2）=2c（N2O4）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在常温下，下列五种溶液：①0.1mol/L NH4Cl  ②0.1mol/L CH3COONH4 ③0.1mol/L NH4HSO4  
    ④浓度均为0.1mol/L 的NH3?H2O、NH4Cl混合溶液  ⑤0.1mol/L NH3?H2O，
    请根据要求填写下列空白：
    （1）溶液①呈
     
     性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是
     
     （用离子方程式表示）
    （2）在上述五种溶液中，pH最小的是
     
    ；c（NH4+）最小的是
     
     （填序号）
    （3）比较溶液④中各离子浓度大小关系是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验的叙述正确的是（　　）
    A、蒸干AlCl3溶液可得纯净的无水氯化铝
    B、用碱式滴定管量取20.00mL酸性高锰酸钾溶液
    C、用pH试纸测定溶液的pH时预先要用蒸馏水湿润
    D、实验室配制SnCl2 溶液时，需要加入少量的盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙烯与液溴作用制取1，2--二溴乙烷的装置如图（D中试管里所装物质为液溴）．1，2-二溴乙烷的主要物理性质是
    熔点沸点密度溶解性
    9.79℃131.4℃2.18g?cm-3难溶于水，易溶于醇、醚等
    填写下列空白：
    （1）A是乙醇制备乙烯的反应装置图，B、D中所盛都是水，其中D装置中水的作用是：
     
    ．
    （2）C和E所盛都是NaOH溶液，它们的作用分别是：C
     
    ；E
     
    ．
    （3）分别写出装置A、D中发生反应的化学方程式：A
     
    ；D
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知丙烷的二氯代物有四种结构，则其六氯代物的同分异构体有（　　）
    A、2种B、3种C、4种D、5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下将2mol SO2和2mol SO3气体混合于一固定容积的容器中，发生反应：2SO2+O2?2SO3，平衡时SO3为n mol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO3的物质的量可能大于n的是（　　）
    A、2 mol SO2+1 mol O2
    B、1mol SO2+1 mol O2
    C、2 mol SO2+1 mol O2+2 mol SO3
    D、1 mol SO2+1 mol SO3

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