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    已知H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1,回答下列问题。

    (1)用含20 g NaOH的稀溶液跟足量稀盐酸反应放出　　　　kJ的热量。 

    (2)用含2 mol H2SO4的稀溶液跟足量稀NaOH反应,此反应的中和热为　　　　　　。 

    (3)如果将(1)反应中的稀盐酸换成稀醋酸,反应放出的热量　　　　　　　(填“大于”“小于”或“等于”)原来(1)放出的热量。 

     

    (1)28.65　(2)57.3 kJ·mol-1　(3)小于

    【解析】(1)=0.5 mol,所以0.5 mol NaOH与足量稀盐酸反应放出的热量为0.5 mol×57.3 kJ·mol-1=28.65 kJ。

    (2)据中和热的定义可知,中和热与强酸、强碱的物质的量的多少无关,中和热为57.3 kJ·mol-1。

    (3)因醋酸为弱酸,用NaOH中和时,需不断地电离出H+,而电离过程要吸收热量,故反应放出的热量会减小。

     

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    A.2 min末时A和B的浓度之比为5∶3

    B.x=1

    C.2 min末时B的浓度为1.5 mol·L-1

    D.2 min末时A的消耗浓度为0.5 mol·L-1

     

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    B.C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l)　ΔH=-b kJ·mol-1

    C.2CO(g)+O2(g)2CO2(g)　ΔH=-c kJ·mol-1

    D.CH3CH2OH(l)+O2(g)CH3CHO(l)+H2O(l)　ΔH=-d kJ·mol-1

     

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    A.-69.4 kJ·mol-1B.-45.2 kJ·mol-1

    C.+45.2 kJ·mol-1D.+69.4 kJ·mol-1

     

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