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    17．对于下列事实的解释错误是（　　）
    A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性
    B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定
    C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应
    D．浓硫酸常温下与铜不反应，加热时才能发生反应

    分析 A．浓硫酸能将有机物中H、O元素以2：1水的形式脱去而体现脱水性；
    B．浓硝酸不稳定，受热易分解；
    C．常温下，浓硝酸和铝发生钝化现象；
    D．浓硫酸常温下和Cu不反应，加热时和铜反应生成硫酸铜．

    解答 解：A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，是因为浓硫酸将蔗糖中的H、O元素以2：1水的形式脱去而体现脱水性，所以说明浓硫酸具有脱水性，故A正确；
    B．浓硝酸不稳定，受热易分解生成氧气、二氧化氮和水，生成的二氧化氮再溶于硝酸而导致溶液呈黄色，故B正确；
    C．常温下，浓硝酸和铝发生氧化还原反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，该现象称为钝化现象，故C错误；
    D．浓硫酸常温下和Cu不反应，加热时和铜反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查浓硫酸、浓硝酸的性质，浓硫酸、浓硝酸都具有强氧化性，浓硫酸还具有吸水性和脱水性，注意浓硝酸、浓盐酸呈现黄色原因，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列各组中的反应原理相同的是（　　）
    A．乙醇与浓硫酸共热140℃、170℃均能脱去水分子
    B．甲苯、乙烯均能使酸性KMnO4溶液褪色
    C．溴水中加入己烯或苯充分振荡，溴水层均褪色
    D．1-溴丙烷分别与KOH水溶液、KOH乙醇溶液共热，均生成KBr

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．中国最新战机歼-31使用了高强度、耐高温的钛合金材料．工业上冶炼钛的反应如下：TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2．下列有关该反应的说法正确的是（　　）
    A．TiCl4是还原剂
    B．每消耗1mol Mg，Mg得到2mol电子
    C．TiCl4发生氧化反应
    D．为防止Mg、Ti被氧化该反应可在氩气流中进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
    （1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是铁钉遇冷浓硫酸在表面形成致密的氧化膜．
    （2）取铁钉6.0g放入15.0ml浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y．
    ①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+．若要确认其中的Fe2+，应选用下列试剂中的d （ 选填序号）进行实验分析．
    a．KSCN溶液和氯水  b．铁粉和KSCN溶液  c．浓氨水  d．酸性KMnO4溶液
    ②乙同学取经干燥过的气体Y336ml（标准状况）通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由于此推知气体Y中H2的体积分数为33.3%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．铁是目前用途最广，用量最大的金属．运用所学知识，回答下列问题．
    （1）鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液的方法是用平行光照射两种分散系（或丁达尔现象）．
    （2）电子工业用FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
    （3）工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并获得FeCl3溶液，设计如下方案：

    ①滤渣C的化学式为Fe和Cu；
    ②试剂F宜选用B（填选项序号），通入F的目的是将溶液中的Fe2+转化为Fe3+；
    A．酸性KMnO4溶液　　　 B．氯水       C．溴水
    （4）某研究性学习小组为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：
    ①取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则待测液中含有的金属阳离子是Fe3+、Fe2+、Cu2+；
    ②溶液组成的测定：取30.0mL待测溶液，加入足量的AgNO3溶液，得25.83g白色沉淀．则溶液中c（Cl-）=6.0mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．氨水、胆矾都是中学实验室中常见的化学试剂，它们在工农业生产上也都有广泛应用．
    某研究性学习小组为测定氨水的浓度，并用氨水作提纯胆矾时的试剂，根据所查阅资料设计实验如下：
    查阅资料：
    ①甲基橙的变色范围：pH＜3.1红色，pH=3.1～4.4橙色，pH＞4.4黄色
    ②酚酞的变色范围：pH＜8.2无色，pH=8.2～10.0粉红色，pH＞10.0红色
    ③已知：Fe3+、Fe2+、Cu2+转化为氢氧化物时相应的pH如下表1：
     Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2
    开始沉淀时的pH2.77.65.2
    完全沉淀时的pH3.79.66.4
    表1
    编号1234
    盐酸体积/mL25.0525.0026.8024.95
    表2 
    实验一　标定氨水的浓度
    取25.00mL约为0.10mol•L-1氨水于锥形瓶中，用0.1000mol•L-1盐酸进行滴定，实验所得数据如上表2所示：
    （1）滴定产物水解的离子方程式为NH4Cl+H2O?NH3．H2O+HCl，由此可推知选择的滴定指示剂应为甲基橙．（填“甲基橙”或“酚酞”）
    （2）该氨水的准确浓度为0.1000mol•L-1．（精确到小数点后四位）
    （3）编号3中溶液的离子浓度由大到小的顺序为c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
    实验二 提纯胆矾晶体
    某学习小组同学拟从含FeSO4、Fe2（SO4）3杂质的CuSO4溶液中提纯胆矾，其主要实验步骤如下：
    第一步 往混合液中加入3% H2O2溶液充分反应后，再加入稀氨水调节溶液pH，过滤．
    第二步 往滤液中加入稀硫酸调节溶液pH 至1～2，提纯胆矾．
    （4）加入3% H2O2溶液的作用是将Fe 2+氧化为Fe 3+．
    （5）加稀氨水调节pH应调至范围3.7-5.2之间．
    （6）下列物质可用来替代稀氨水的是BC．（填字母）
    A．NaOH  B．Cu（OH）2 C．CuO   D．NaHCO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．“Cl化学”是指以碳单质或分子中含有1个碳原子的物质（如CO、CO2、CH4、CH3OH等）为原料合成工业产品的工艺，对开发新能源和控制环境污染有重要意义．

    （1）一定温度下，在两个容积均为2L的密闭容器中，分别发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol相关数据如下
     容器 甲 乙
     反应物投入量 1molCO2（g）和3molH2（g） 1molCH3OH和1molH2O（g）
     平衡时c（CH3OH） c1 c2
     平衡时能量变化放出29.4kJ  吸收akJ
    请回答：①c1=c2（填“＞”“＜”或“=”），a=19.6
    ②若甲中反应10s时达到平衡，则用CO2来表示甲中反应从开始到平衡过程中的平均反应速率是0.03mol）L．s）
    （2）压强为p1时，向体积为1L密闭容器中充入bmolCO和2bmolH2，发生反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
    ，平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图1所示，请回答：
    ①该反应属于放（填“吸”或“放”）热反应，p1＜p2（填“＞”“＜”或“=”）
    ②100℃时，该反应的平衡常数K=$\frac{1}{{b}^{2}}$（用含b的代数式表示）
    （3）治理汽车尾气的反应是2NO（g）+2CO（g）?2CO2+N2（g）在常温下能够自发进行，则它的△H＜0．（填＞、＜）．在恒温容的密闭容器中通入n（NO）：n（CO）=1：2的混合气体，发生上述反应，下列图象说明反应在进行到t1时刻一定达到平衡状态的是cd（选填字母）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．某烃类化合物A，其蒸汽对氢气的相对密度是42，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢．
    （1）A的结构简式为（CH3）2C=C（CH3）2，名称为2，3-二甲基-2-丁烯．
    （2）A中的碳原子是否都处于同一平面？是（填“是”或“不是”）；A分子是否存在顺反异构体否（填“是”或“否”）．
    （3）已知A、B、C有如下转化关系：A$→_{①}^{Br_{2}/CCl_{4}}$B$→_{②△}^{NaOH醇}$$\stackrel{C}{（{C}_{6}{H}_{10}）}$则反应②的化学方程式为（CH3）2CBrCBr（CH3）2+2NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=C（CH3）C（CH3）=CH2+2NaBr+2H2O；反应的类型是消去反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．原子序数大于4的主族元素X、Y的离子Xm+  Yn-，两者核外电子排布相同，关于X、Y的叙述正确的是（　　）
    A．X和Y在同一周期B．离子半径X一定大于Y
    C．两元素族序数之差为8-m-nD．X、Y核电荷数之差为8-m-n

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