Question

【题目】已知25℃时，Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10 ， Ksp（Ag2S）=6.3×10﹣50 ． 下列说法正确的是（　　）
A.25℃时，AgCl的溶解度小于Ag2S的溶解度
B.在25℃的AgNO3溶液中，AgCl的溶解度、Ksp均减小
C.25℃时，在AgCl悬浊液中加入0.1molL﹣1 Na2S溶液，搅拌，生成Ag2S沉淀
D.若取0.144g的AgCl放入100mL水中（忽略溶液体积的变化），则溶液中c（Cl﹣）=1.0×10﹣2 molL﹣1

Answer 1

【答案】C
【解析】A．由溶度积大小可知，25℃时，AgCl的溶解度大于Ag2S的溶解度，所以A错误；
B．Ksp只受温度的影响，温度不变，则Ksp不变，所以B错误；
C.25℃时，AgCl悬浊液中c（Cl﹣）=c（Ag+）= mol/L=1.34×10﹣5mol/L，加入0.1molL﹣1 Na2S溶液，c2（Ag+）×c（S2﹣）=1.8×10﹣11 ， 生成沉淀，所以C正确；
D．若取0.144g的AgCl的物质的量为0.001mol，放入100mL水中，为悬浊液，溶液饱和，c（Cl﹣）=c（Ag+）= mol/L=1.34×10﹣5mol/L，所以D错误．所以选C．