Question

£¨13·Ö£©Í­¼°Æ仯ºÏÎïÔÚÉú²úÉú»îÖÐÓй㷺ӦÓã¬Í­ÔÚ»¯ºÏÎïÖеij£¼û»¯ºÏ¼ÛÓÐ+l¡¢+2¡£ÒÑÖªCu2OÓëÏ¡ÁòËá·´Ó¦£¬ÈÜÒº³ÊÀ¶É«¡£

£¨1£©¹¤ÒµÉÏ¿ÉÓÃCu2S+O22Cu+SO2·´Ó¦ÖÆÈ¡´ÖÍ­£¬µ±ÓÐ32gCu2SÏûºÄʱ£¬µç×ÓתÒÆÊýÄ¿ÊÇ ¡£

£¨2£©½«ÉÙÁ¿Í­Ë¿·ÅÈëÊÊÁ¿µÄÏ¡ÁòËáÖУ¬Î¶ȿØÖÆÔÚ50¡æ£¬¼ÓÈëH2O2£¬·´Ó¦Ò»¶Îʱ¼äºó£¬Éýε½60¡æ£¬ÔÙ·´Ó¦Ò»¶Îʱ¼äºó¿ÉÖƵÃÁòËáÍ­£¬Î¶ȿØÖÆÔÚ50¡æ-60¡æµÄÁ½¸öÔ­Òò³ýÁ˼ӿ췴ӦËÙÂÊÍ⣬»¹ÓÐ ¡£ÔÚCuSO4ÈÜÒºÖмÓÈëÒ»¶¨Á¿µÄNa2SO3ºÍNaClÈÜÒº¼ÓÈÈ£¬Éú³ÉCuCl³Áµí,д³öÉú³ÉCuClµÄÀë×Ó·½³Ìʽ ¡£

£¨3£©Ä³Ð¡×éͬѧÔÚ×öÍ­ÓëŨÁòËá·´Ó¦µÄʵÑéʱ£¬·¢ÏÖͭƬ±íÃæÓкÚÉ«¹ÌÌåÉú³É¡£

¢Ù¼×ͬѧ²ÂÏ룺ºÚÉ«¹ÌÌåÊÇδÀ´µÃ¼°ÈܽâÓÚËáµÄCuO, Æä²ÂÏë¿ÉÓû¯Ñ§·½³Ìʽ±íʾΪ£º

Cu + H2SO4

¢ÚÒÒͬѧÈÏΪ£ººÚÉ«¹ÌÌå³ýCuOÍ⻹¿ÉÄܺ¬ÓÐCu2SºÍCuS.ÆäÀíÓÉ¿ÉÄÜÊÇ £¨Ìî×Öĸ£©

a£®Cu2SºÍCuS¶¼ÊǺÚÉ«µÄ

b£®Í­ÓëŨÁòËáÔÚ¼ÓÈÈÌõ¼þÏ·´Ó¦£¬»¹¿ÉÄܷųöO2

c£®Å¨ÁòËáÊÇÑõ»¯¼Á£¬Í­ÊÇ»¹Ô­¼Á£¬CuµÄ»¯ºÏ¼ÛÉÏÉýÓëSµÄ»¯ºÏ¼ÛϽµÓжàÖÖ¿ÉÄÜ

£¨4£©ÏÖÏòCu¡¢Cu2OºÍCuO×é³ÉµÄ»ìºÏÎïÖУ¬¼ÓÈë1 L 0.6 mol/L HNO3ÈÜҺǡºÃʹ»ìºÏÎïÈܽ⣬ͬʱÊÕ¼¯µ½2240 mL NOÆøÌ壨±ê×¼×´¿ö£©¡£Cu2O¸úÏ¡ÏõËá·´Ó¦µÄÀë×Ó·½³Ìʽ¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡ ¡£Èô½«ÉÏÊö»ìºÏÎïÓÃ×ãÁ¿µÄH2¼ÓÈÈ»¹Ô­£¬ËùµÃµ½¹ÌÌåµÄÖÊÁ¿Îª¡¡¡¡¡¡¡¡ g¡£Èô»ìºÏÎïÖк¬0.1 mol Cu£¬½«¸Ã»ìºÏÎïÓëÏ¡ÁòËá³ä·Ö·´Ó¦£¬ÖÁÉÙÏûºÄH2SO4µÄÎïÖʵÄÁ¿Îª¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡ ¡£

 

Answer 1

£¨1£©1.2NA £¨1·Ö£©

£¨2£©Í¬Ê±·ÀÖ¹H2O2·Ö½â£¨1·Ö£©

Cu2++2Cl-+SO32-+H2O CuCl¡ý+ SO42-+2H+£¨2·Ö£©

£¨3£©¢ÙCuO+SO2¡ü+H2O £¨1·Ö£© ¢Úac£¨2·Ö£©

£¨4£©3 Cu2O +14 H+ + 2 NO3- = 6 Cu2+ + 2 NO¡ü + 7 H2O £¨2·Ö£©

16£¨2·Ö£© 0.1 mol£¨2·Ö£©

¡¾½âÎö¡¿

ÊÔÌâ·ÖÎö£º£¨1£©Cu2S+O22Cu+SO2·´Ó¦ÖУ¬CuµÄ»¯ºÏ¼ÛÓÉ+1¼Û½µÎª0¼Û£¬OµÄ»¯ºÏ¼ÛÓÉ0¼Û½µÎª-2¼Û£¬SµÄ»¯ºÏ¼ÛÓÉ-2¼ÛÉý¸ßΪ+4¼Û£¬ 32gCu2SµÄÎïÖʵÄÁ¿ÊÇ0.2mol£¬µ±ÓÐ0.2molCu2SÏûºÄʱ£¬SÔªËصõ½µÄµç×ÓµÄÎïÖʵÄÁ¿ÊÇ0.2mol¡Á(4+2)=1.2mol,ËùÒÔתÒƵç×ÓÊýΪ1.2NA£»

£¨2£©Î¶ȹý¸ß£¬¹ýÑõ»¯ÇâÒ׷ֽ⣬ËùÒÔΪÁË·ÀÖ¹¹ýÑõ»¯Çâ·Ö½â£¬½«Î¶ȿØÖÆÔÚÒ»¶¨·¶Î§ÄÚ£»ÔÚCuSO4ÈÜÒºÖмÓÈëÒ»¶¨Á¿µÄNa2SO3ºÍNaClÈÜÒº¼ÓÈÈ£¬Éú³ÉCuCl³Áµí,CuµÄ»¯ºÏ¼Û½µµÍ£¬ÔòSµÄ»¯ºÏ¼ÛÉý¸ß£¬ËùÒÔ²úÎïÖÐÓÐÁòËá¸ùÀë×ÓÉú³É£¬ËùÒÔ·´Ó¦µÄÀë×Ó·½³ÌʽΪCu2++2Cl-+SO32-+H2O CuCl¡ý+ SO42-+2H+£»

£¨3£©¢ÙCu + H2SO4·´Ó¦ÖÐÓÐδÈܽâÓÚËáµÄCuOÉú³É£¬Ôò²úÎïÊÇCuO¡¢¶þÑõ»¯Áò¡¢Ë®£¬ÅäƽºóµÄ²úÎïÊÇCuO+SO2¡ü+H2O£»

¢Ú¸ù¾ÝÎïÖʵÄÐÔÖÊ£¬Cu2SºÍCuSÒ²ÊǺÚÉ«µÄ£¬ÇÒŨÁòËáÊÇÑõ»¯¼Á£¬Í­ÊÇ»¹Ô­¼Á£¬CuµÄ»¯ºÏ¼ÛÉÏÉýÓëSµÄ»¯ºÏ¼ÛϽµÓжàÖÖ¿ÉÄÜ£¬ËùÒÔ´ð°¸Ñ¡ac£»

£¨4£©Cu2OÓëÏ¡ÏõËá·´Ó¦Éú³ÉÏõËáÍ­¡¢NOÆøÌ塢ˮ£¬Àë×Ó·½³ÌʽΪ3 Cu2O +14 H+ + 2 NO3- = 6 Cu2+ + 2 NO¡ü + 7 H2O£»Cu¡¢Cu2OºÍCuO×é³ÉµÄ»ìºÏÎïÓëÏ¡ÏõËá·´Ó¦×îÖյõ½µÄÈÜÒºÊÇÏõËáÍ­ÈÜÒº£¬2240 mL NOÆøÌ壨±ê×¼×´¿ö£©µÄÎïÖʵÄÁ¿ÊÇ0.1mol,¸ù¾ÝNÔªËØÊغ㣬ÔòCu(NO3)2µÄÎïÖʵÄÁ¿ÊÇ(1L¡Á0.6mol/L-0.1mol)/2=0.25mol£¬ÔòÓÃÇâÆø»¹Ô­¸Ã»ìºÏÎïµÃµ½µÄ¹ÌÌåÊÇCu£¬ËùÒÔCuµÄÎïÖʵÄÁ¿ÊÇ0.25mol,ÖÊÁ¿ÊÇ16g£»ÓÉÒÔÉϼÆËã¿ÉÖª£¬»ìºÏÎïÖÐCuÔªËصÄÎïÖʵÄÁ¿ÊÇ0.25mol£¬ÓÉCuÔªËØÊغã¿ÉµÃ£º2¡Án£¨Cu2O£©+n£¨CuO£©+0.1mol=0.25mol£¬ÓÉÑõ»¯»¹Ô­·´Ó¦µÃʧµç×ÓÊغã¿ÉÖª£º0.1¡Á2+2¡Án£¨Cu2O£©=0.1mol¡Á3£¬½âÖ®µÃ£ºn£¨Cu2O£©=0.05mol£¬n£¨CuO£©=0.05mol£¬»ìºÏÎïÖУ¬0.1mol Cu²»ÓëÏ¡H2SO4·´Ó¦£¬0.05molCu2O¡¢0.05molCuOÓëÏ¡H2SO4·´Ó¦£¬¸ù¾ÝCu2O¡¢CuOÖÐÑõÔ­×ÓÓëH2SO4·´Ó¦½áºÏH+Éú³ÉH2O£¬¿ÉµÃn£¨H2SO4£©=0.05mol+0.05mol=0.1mol¡£

¿¼µã£º¿¼²é»ìºÏÎïµÄ¼ÆËã