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    加入适量KSCN溶液后，变成血红色的是

    A．AlCl3溶液　 　B．FeCl3溶液　　　C．NaCl溶液　 　D. Cu(NO3)2溶液


    【知识点】铁元素的性质   C3   

    【答案解析】B 解析: Fe3+遇到SCN-会变成血红色，故B正确。

    【思路点拨】本题考查了Fe3+的检验方法，难度不大。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有机物的结构简式如下图：则此有机物可发生的反应类型有(　　)

    ①取代　②加成　③消去　④酯化　⑤水解　⑥氧化　⑦中和

    A．①②③⑤⑥               B．②③④⑤⑥

    C．①②③④⑤⑥⑦           D．②③④⑤⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     向100mL的FeBr2溶液中，通入标准状况下Cl2  5.04L，Cl2全部被还原，测得溶液中c(Br-)=c(Cl-)，则原FeBr2溶液的物质的量浓度是

    A．0.75mol/L     B．1.5mol/L      C．2mol/L         D．3mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    【奥运会会标是五环旗，假定奥运五环旗中的一环表示一种物质，相   

    连环物质间一定条件下能发生常见反应，不相连环物质间不能发生 反应，且四种反应中必须包含化合反应、置换反应及复分解反应， 适合的一组是（      ）                                                            

    蓝

    黄

    黑

    绿

    红

    A

    SiO2

    NaOH溶液

    CuSO4溶液

    Ag

    O2

    B

    O2

    Fe

    稀H2SO4

    NaOH溶液

    CO2

    C

    O2

    NH3

    稀H2SO4

    NaOH溶液

    Al(OH)3

    D

    Mg

    Al

    CO2

    Fe2O3

    KOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有关Fe及其化合物的部分转化关系如图所示。下列说法不正确的是
    　　　　　　　 
    　A．①中硫酸的浓度可以为98%　　　　 　　B．②中试剂可以是氨水或NaOH溶液
    　C．③中操作为蒸发浓缩、冷却结晶　　　　 D．X一定含有SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：

       Ⅰ：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液；

       Ⅱ：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气。

           已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38

        回答下列问题：

    （1）FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为                                      ；

    （2）过程Ⅰ加入铁屑的主要作用是                 ，分离得到固体的主要成分是          ，从固体中分离出铜需采用的方法是                        ；

    （3）过程Ⅱ中发生反应的化学方程式为                                       ；

                                                                       ；

    （4）过程Ⅱ中调节溶液的pH为5，金属离子浓度为              。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某溶液可能含有Cl－、SO、CO、NH、Fe3＋、Al3＋和K＋。取该溶液 100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6 g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中             

    A、至少存在5种离子                       B、Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.4 mol·L－1

    C、SO、NH一定存在，Cl－可能不存在     D、CO、Al3＋一定不存在，K＋可能存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸．请完成下列问题：

    (1)写出反应的离子方程式___________________________

    (2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是________(填序号)．

    A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性

    B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀

    C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量

    (3)若缓缓加入稀H2SO4直至过量，整个过程中混合溶液中的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用右图中的曲线表示是________(填序号)．

    (4)若向装有Ba(OH)2溶液烧杯里缓缓滴入KAl(SO4)2溶液至Ba2+恰好完全反应．则反应的离子方程式是 _________________________________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体{K2[Cu(C2O4)2]·2H2O}制备流程如下：

    （1）制备CuO：CuSO4溶液中滴入NaOH溶液，加热煮沸、冷却、双层滤纸过滤、洗涤。

    ①过滤所需的玻璃仪器有                                  

    ②用蒸馏水洗涤氧化铜时，如何证明氧化铜已洗涤干净                            

    (2)①为提高CuO的利用率，让滤纸上的CuO充分转移到热的KHC2O4溶液中，以下方案正确的是      

    a.剪碎滤纸，加入到热的KHC2O4溶液中，待充分反应后趁热过滤

    b.用稀硫酸溶解滤纸上的氧化铜，然后将溶液转入热的KHC2O4溶液中

    c.用氢氧化钾溶液溶解氧化铜，并转入热的KHC2O4溶液中

    d.在空气中灼烧滤纸，将剩余的固体转入热的KHC2O4溶液

    ②50℃水浴加热至反应充分，发生反应的化学方程式为                              ；再经趁热过滤、沸水洗涤、将滤液蒸发浓缩得到二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体。

    （3）本实验用K2CO3粉末与草酸溶液反应制备KHC2O4，此反应进行的主要原因是                   。

    （4）二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体的制备也可以用CuSO4晶体和K2C2O4溶液反应得到。从硫酸铜溶液中获得硫酸铜晶体的实验步骤为：加入适量乙醇、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。

    ①加入适量乙醇的优点有：

    a．缩短加热的时间，降低能耗；  b．                                        。

    ②在蒸发浓缩的初始阶段还采用了蒸馏的操作，其目的是                       。

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