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    20．下列选项中，离子方程式书写正确的是（　　）
    A．向Fe（NO3）2和KI混合溶液中加入少量稀盐酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++2H2O+NO↑
    B．向硝酸银溶液中加入足量的氨水：Ag++2NH3•H2O═Ag（NH3）2++2H2O
    C．泡沫灭火器的灭火原理：2Al3++3CO32-+3H20═2Al（OH）3↓+3CO2↑
    D．用足量的氨水处理硫酸工业的尾气：SO2+NH3•H2O═NH4++HSO3-

    分析 A．稀盐酸少量，碘离子的还原性大于亚铁离子，碘离子优先被氧化；
    B．氨水足量，银离子与一水合氨生成银氨络离子；
    C．该反应不是可逆反应，不能使可逆号；
    D．氨水足量，反应生成亚硫酸铵，不是生成亚硫酸氢根离子．

    解答 解：A．向Fe（NO3）2和KI混合溶液中加入少量稀盐酸，只有碘离子被氧化，正确的离子方程式为：6I-+8H++2NO3-?2NO↑+4H2O+3I2，故A错误；
    B．向硝酸银溶液中加入足量的氨水，生成银氨络离子，反应的离子方程式为：Ag++2NH3•H2O?Ag（NH3）2++2H2O，故B正确；
    C．泡沫灭火器的灭火原理：铝离子与碳酸根离子发生双水解反应，该反应不是可逆反应，正确的离子方程式为：2Al3++3CO32-+3H20=2Al（OH）3↓+3CO2↑，故C错误；
    D．用足量的氨水处理硫酸工业的尾气，反应生成亚硫酸铵，正确的离子方程式为：SO2+2NH3•H2O?2NH4++SO32-，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了离子方程式的正误判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式等，C为易错点，注意该反应不是可逆的．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．一氧化碳是一种用途十分广泛的化工基础原料．

    （1）在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫．
        乙知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol
           CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H2=172.5kJ/mol
            S（s）+O2（g）=SO2（g）△H3=-296.0kJ/mol
    则CO还原SO2生成CO2（g）和S（s）的热化学方程为2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）；△H3=-270 kJ•mol-1．
    （2）工业上一般采用CO与H2在一定条件下反应合成甲醇，反应为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．在不同温度下的化学平衡常数（K）如表：
    温度250300350
    K2.0410.2500.012
    ①某温度下，将2molCO（g）和6molH2（g）充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时c（CO）=0.5mol/L，则CO（g）的转化率为50%，此时的温度为300°C．
    ②在恒容条件下，要提高CO（g）的转化率，呵以采取的措施有DE（填字母序号）．
    A．升高温度    B．加入催化剂    C．增加CO（g）的浓度D．充入H2（g）加压    E．分离出甲醇    F．充入稀有气体加压
    ③实际生产过程中，合成气要进行循环，其目的是提高原料利用率．
    （3）如图图甲是一碳酸盐燃料电池，它以CO为燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3熔融混合物为电解质；图乙是粗铜精炼的装置图，现用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验．
    请问答下列问题：
    ①A极的电极反应式为CO-2e-+CO32-=2CO2．
    ②进行粗铜精炼实验时，B极应该与D极（填“C”或“D”）相连．
    ③当消耗2.24L（标准状况下）CO时，粗铜电极理论上减少铜的质量小于（填“大于”“等于”或“小于”）6.4克．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．图表示汽车尾气净化处理过程，有关叙述正确的是（　　）
    A．上述过程中，NOX只被CO还原
    B．安装该净化器的汽车使用含铅汽油不会造成污染
    C．产生22.4L氮气（标准状况）时，转移4xmole-
    D．Pt-Rh催化剂可提高尾气平衡转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．我国黄铁矿（主要成分：FeS2、SiO2）储量丰富，目前主要利用黄铁矿资源生产硫酸等无机化工产品．
    （1）硫酸石用煅烧黄铁矿来生产二氧化硫，同时得到副产品烧渣（主要成分Fe3O4及少量FeS、SiO2）．此时主要反应的化学方程式为3FeS2+8O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2，煅烧时黄铁矿要粉碎，其目的是使黄铁矿能够迅速而充分燃烧．
    （2）二氧化硫净化后用于生产硫酸．
    ①接触室法是现代生产硫酸的重要方法，反应原理为：2SO2+O2$?_{△}^{催化剂}$2SO3．若此反应在恒温、恒压容器中进行反应，该反应达到平衡状态的标志是BCD．
    A．v（SO2）=v（SO3）
    B．混合物的平均相对分子质量不变
    C．混合气体体积不变
    D．各组分的体积分数不变
    ②现在也可利用原电池原理用SO2和O2来制备硫酸，装置如图1，电极均为多也石墨，其作用是能吸附气体，使气体与电解质溶液充分接触．B电极的电极反应式为SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+．
    （3）工业上利用硫酸厂的烧渣制备绿矾（FeSO4•7H2O，摩尔质量278g•mol-1），工艺过程如下：
    ①烧渣用稀硫酸浸取时有单质硫生成，生成单质硫的一步化学反应方程式为H2S+Fe2（SO4）3=S↓+2FeSO4+H2SO4；
    ②图2是硫酸亚铁的溶解度曲线：由图可知溶解烧渣的稀硫酸的最适宜的温度是60℃；由溶液Y获得绿矾晶体的操作步骤是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
    ③测定产品中绿矾含量：称取5.70g产品，溶解酿成250mL溶液，量取25.00mL待测液于锥形瓶中．用硫酸酸化的0.01mol•L-1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积40.00mL．上述产品中的FeSO4•7H2O质量分数为0.975或97.5%（保留3位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．化学在环境保护、资源利用等于社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用．下列做法与此理念相违背的是（　　）
    A．“地沟油”可以制成肥皂，提高资源的利用率
    B．食品中大量添加苯甲酸钠等防腐剂，可有效延长其保质期
    C．加快开发高效洁净能源转换技术，缓解能源危机
    D．“APEC蓝”是2014年新的网络词汇，形容2014年APEC会议期间北京蓝蓝的天空，说明京津冀实施道路限行和污染企业停工等措施，对减轻雾霾、保证空气质量是有效的

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．有机物甲、乙、丙（CH3COOC2H5）、丁 （CH3 CHO）与乙醇的转化关系如图所示．下列判断不正确的是（　　）
    A．甲是乙烯B．乙可能是葡萄糖
    C．丙与NaOH溶液反应不能生成乙醇D．丁十H2→乙醇的反应属于加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列反应的离子方程式中，不正确的是（　　）
    A．Na2SiO3溶液中滴加适量稀HCl制硅酸胶体：SiO32-+2H+═H2SiO3（胶体）
    B．用稀HNO3清洗试管壁上的银镜：3Ag+4H++NO3-═3Ag++NO↑+2H2O
    C．（NH4）2SO4溶液与过量Ba（OH）2溶液混合：NH4++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+NH3•H2O
    D．SO2通入氯水中：Cl2+SO2+2H2O═SO42-+2Cl-+4H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．同周期中A、B、C、D、E、F 依次增大的短周期元素．已知：A、C、F三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水．请完成下列问题：
    （1）根据以上条件一定能判断出的元素有几种，请在下列横线上写出相应的元素符号：
    A．Na，B．Mg，C．Al，D．P，E．S，F．Cl．
    （2）已知D单质在F单质中燃烧可能生成两种化合物，请分别写出生成两种化合物的化学方程式：3Cl2+2P$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2PCl3；5Cl2+2P$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2PCl5．
    （3）若1 mol F的最高价氧化物水化物与C的最高价氧化物水化物恰好完全反应，则等物质的量的C的最高价氧化物与A的最高价氧化物水化物反应消耗$\frac{1}{3}$mol A的最高价氧化物水化物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．如图是一个化学过程的示意图．已知甲池的总反应式为2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O

    请回答：
    （1）甲池是原电池，通入O2的电极作为正极，电极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-．
    （2）乙池是电解池，A电极名称为阳极，电极反应式为4OH--4e-═O2↑+2H2O．
    乙池中的总反应离子方程式为4Ag++2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4H+，一段时间后溶液的pH减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）当乙池中B（Ag）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2280mL（标准状况下）．

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