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13.常温时,以下4种溶液pH最大的是(  )
A.0.01 mol•L-1氨水溶液
B.0.02 mol•L-1氨水与0.02 mol•L-1HCl溶液等体积混合
C.0.03 mol•L-1氨水与0.01 mol•L-1 HCl溶液等体积混合
D.pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合

分析 A.氨水溶液呈碱性;
B.等物质的量浓度等体积的氨水和盐酸恰好反应生成氯化铵,氯化铵是强酸弱碱盐,其溶液呈酸性;
C.0.03mol/L氨水与0.01mol•L-1盐酸溶液等体积混合,混合溶液中的溶质是0.005mol/L的氯化铵和0.01mol/L的氨水;
D.pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液中,盐酸中c(H+)和氢氧化钠中c(OH-)相等,二者等体积混合,恰好反应生成氯化钠和水,溶液呈中性.

解答 解:A.一水合氨是弱电解质,所以氨水溶液呈弱碱性;
B.等物质的量浓度等体积的氨水和盐酸恰好反应生成氯化铵,氯化铵是强酸弱碱盐,铵根离子易水解而使溶液呈酸性;
C.0.03mol/L氨水与0.01mol•L-1盐酸溶液等体积混合,混合溶液中的溶质是0.005mol/L的氯化铵和0.01mol/L的氨水,氯化铵易水解,氨水浓度大于氯化铵浓度,溶液呈碱性,但该混合溶液碱性小于A;
D.pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液中,盐酸中c(H+)和氢氧化钠中c(OH-)相等,二者等体积混合,恰好反应生成氯化钠和水,氯化钠是强酸强碱盐,所以混合溶液呈中性,
通过以上分析知,碱性最强的是A,则pH最大的是A,
故选A.

点评 本题考查了弱电解质的电离、酸碱混合溶液定性判断,根据弱电解质电离特点、电解质的性质、物质间的反应来分析解答,难度不大.

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3.现有下列五种物质
A.食盐      B.酒精     C.苹果汁     D.葡萄糖      E.青霉素
请按下列要求填空(请填序号).
富含维生素C的是C;可直接进入血液,补充能量的是D;应用最广泛的抗生素之一的是E;医疗上用来消毒的是B;食用过多会引起血压升高、肾脏受损的A.

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4.(1)试用质子数、中子数、电子数、质量数和同位素填空:
①${\;}_6^{13}$C与${\;}_7^{14}$N具有相同的中子数  ②${\;}_7^{15}$N与${\;}_7^{14}$N互为同位素
(2)同温同压下,相同质量的H2和N2中分子数目之比为14:1
(3)将标况下22.4L的HCl溶于水配成200mL溶液,所得溶液的物质的量浓度为5mol/L
(4)给下列方程式配平,用双线桥标电子转移方向和数目.
1MnO2+4HCl(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$1MnCl2+1Cl2↑+2H2O.

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1.已知乙酸和乙酸乙酯的混合物中含H为7%,则其中含碳量是(  )
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8.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是(  )
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D.碳酸钙溶于稀盐酸中:CO32-+2H+═H2O+CO2

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

18.短周期元素形成的纯净物A、B、C、D、E,五种物质之间的转化关系如图1所示,物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行(E可能与A、B两种物质中的一种相同).

请回答下列问题:
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(2)若E的水溶液呈弱酸性,D是既能溶于强酸、又能溶于强碱的化合物.
①用电离方程式解释D既能溶于强酸、又能溶于强碱的原因(仅写出电离方程式即可):H++H2O+AlO2-?Al(OH)3?Al3++3OH-
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(3)若C是一种气体,D是一种强酸,则:
①C与水反应的化学方程式为3NO2+H2O═2HNO3+NO.
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