Question

13．常温时，以下4种溶液pH最大的是（　　）

• A． 0.01 mol•L^-1氨水溶液
• B． 0.02 mol•L^-1氨水与0.02 mol•L^-1HCl溶液等体积混合
• C． 0.03 mol•L^-1氨水与0.01 mol•L^-1 HCl溶液等体积混合
• D． pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合

Answer 1

分析 A．氨水溶液呈碱性；
B．等物质的量浓度等体积的氨水和盐酸恰好反应生成氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性；
C.0.03mol/L氨水与0.01mol•L^-1盐酸溶液等体积混合，混合溶液中的溶质是0.005mol/L的氯化铵和0.01mol/L的氨水；
D．pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液中，盐酸中c（H⁺）和氢氧化钠中c（OH^-）相等，二者等体积混合，恰好反应生成氯化钠和水，溶液呈中性．

解答 解：A．一水合氨是弱电解质，所以氨水溶液呈弱碱性；
B．等物质的量浓度等体积的氨水和盐酸恰好反应生成氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子易水解而使溶液呈酸性；
C.0.03mol/L氨水与0.01mol•L^-1盐酸溶液等体积混合，混合溶液中的溶质是0.005mol/L的氯化铵和0.01mol/L的氨水，氯化铵易水解，氨水浓度大于氯化铵浓度，溶液呈碱性，但该混合溶液碱性小于A；
D．pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液中，盐酸中c（H⁺）和氢氧化钠中c（OH^-）相等，二者等体积混合，恰好反应生成氯化钠和水，氯化钠是强酸强碱盐，所以混合溶液呈中性，
通过以上分析知，碱性最强的是A，则pH最大的是A，
故选A．

点评 本题考查了弱电解质的电离、酸碱混合溶液定性判断，根据弱电解质电离特点、电解质的性质、物质间的反应来分析解答，难度不大．