Question

12．关于浓度均为0.1mol•L^-1的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是（　　）

• A． c（NH₄⁺）：③＞①
• B． 水电离出的c（H⁺）：②＞①
• C． ①和②等体积混合后的溶液：c（H⁺）=c（OH^-）+c（NH₃•H₂O）
• D． ①和③等体积混合后的溶液：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 A．NH₃•H₂O是弱电解质，部分电离，NH₄Cl是强电解质完全电离，NH₄Cl中NH₄⁺水解但程度较小；
B．酸或碱抑制水电离，酸中c（H⁺）越大或碱中c（OH^-）越大越抑制水电离；
C．NH₃•H₂O是弱电解质、HCl是强电解质，①和②等体积混合后，二者恰好反应生成NH₄Cl，溶液中存在质子守恒，根据质子守恒判断；
D．①和③等体积混合后，NH₃•H₂O电离程度大于NH₄⁺水解程度导致溶液呈碱性，再结合电荷守恒判断．

解答 解：A．NH₃•H₂O是弱电解质，部分电离，NH₄Cl是强电解质完全电离，NH₄Cl中NH₄⁺水解但程度较小，所以c（NH₄⁺）：③＞①，故A正确；
B．酸或碱抑制水电离，酸中c（H⁺）越大或碱中c（OH^-）越大越抑制水电离，①中c（OH^-）小于②中；
c（H⁺），所以①抑制水电离程度小于②，则水电离出的c（H⁺）：②＜①，故B错误；
C．NH₃•H₂O是弱电解质、HCl是强电解质，①和②等体积混合后，二者恰好反应生成NH₄Cl，溶液中存在质子守恒，根据质子守恒得c（H⁺）=c（OH^-）+c（NH₃•H₂O），故C正确；
D．①和③等体积混合后，NH₃•H₂O电离程度大于NH₄⁺水解程度导致溶液呈碱性，再结合电荷守恒得c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），NH₃•H₂O电离程度、NH₄⁺水解程度都较小，所以离子浓度大小顺序是c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D正确；
故选B．

点评 本题考查离子浓度大小比较，为高频考点，把握弱电解质电离特点及溶液中存在的守恒是解本题关键，易错选项是B，注意酸或碱对水电离程度的影响，题目难度不大．