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下列分子,中心原子的杂化类型和分子的极性均与乙烯C2H4相同的是(  )
A、CH4B、H2OC、BF3D、SO2
分析:根据分子的组成判断形成的δ键数目以及孤电子对数目,以此判断杂化类型,C2H4中C形成3个δ键,无孤电子对,为sp2杂化,为非极性分子,并依此判断分子的立体构型,并判断分子的极性.
解答:解:A.CH4中C形成4个δ键,无孤电子对,为sp3杂化,为正四面体结构,为非极性分子,故A错误;
B.H2O中O形成2个δ键,孤电子对数=
6-2×1
2
=2,为sp3杂化,分子为V形,为极性分子,故B错误;
C.BF3中B形成3个δ键,为为sp2杂化,无孤电子对,为平面三角形分子,为为非极性分子,故C正确;
D.SO2中S形成2个δ键,孤电子对数
6-2×2
2
=1,为sp2杂化,分子为V形,为极性分子,故D错误.
故选C.
点评:本题考查杂化类型以及分子极性的判断,题目难度中等,本题注意把握杂化类型的判断方法,如分子结构对称,则应为非极性分子.
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   A.BCl3              B.H2O         C.CH4           D.SO2

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