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下列说法不正确的是

A.苯酚的俗称:石炭酸

B.CH3COCH3分子中的官能团名称:醚键

C.葡萄糖的实验式:CH2O

D.乙炔的结构简式:CH≡CH

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:2015-2016学年贵州省高二下期末化学试卷(解析版) 题型:选择题

我国科技创新成果斐然,下列成果中获得诺贝尔奖的是( )

A.徐光宪建立稀土串级萃取理论

B.屠呦呦发现抗疟新药青蒿素

C.闵恩泽研发重油裂解催化剂

D.侯德榜联合制碱法

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年广东省汕头市高一下期末化学试卷(解析版) 题型:选择题

用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是

A.标准状况下,22.4 L H2O含有的分子数为NA

B.常温常压下,1.06 g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA

C.通常状况下,NA个CO2分子占有的体积为22.4 L

D.物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl-离子数为NA

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年广东省佛山市高二下期末化学试卷(解析版) 题型:选择题

下图一是维生素C的键线式结构。有关说法中错误的是

A.图二不是维生素C的结构简式

B.维生素C在碱性溶液中不能稳定存在

C.维生素C易发生起氧化及加成反应

D.维生素C易溶于水

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年广东省佛山市高二下期末化学试卷(解析版) 题型:选择题

分子式为C5H12和C6H14的直链烷烃,它们的一氯取代产物的数目关系是

A.前者多 B.一样多 c.后者多 D.不能确定

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年甘肃省高一上期末化学试卷(解析版) 题型:计算题

(6分)取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4混合物与250mL 1.00mol·L-1过量盐酸反应,生成2.016L CO2(标准状况),然后加入500mL 0.100mol·L-1Ba(OH)2溶液,得到沉淀的质量为2.33g,溶液中过量的碱用10.0mL 1.00mol·L-1盐酸恰好完全中和。计算:

(1)混合物中Na2SO4的质量; (2)混合物中Na2CO3的物质的量。

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年甘肃省高一上期末化学试卷(解析版) 题型:选择题

如图装置中,干燥烧瓶中盛满某种气体,烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头,下列与实验事实不相符的是( )

A.若a为NO,b为NaOH溶液,可出现无色喷泉

B.若a为HCl,b为AgNO3溶液,可出现白色喷泉

C.若a为CO2,b为NaOH溶液,可出现无色喷泉

D.若a为NH3,b为水(预先滴入少量酚酞溶液),可出现红色喷泉

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年湖南省五市十校教研教改共同体高二下期末化学试卷(解析版) 题型:填空题

高纯度氧化铝有广泛的用途,某研究小组用以下流程制取高纯度氧化铝:

根据上述流程图填空:

(1)“除杂”操作是先加入过氧化氢充分反应后,再用氨水调节溶液的pH,使硫酸铵溶液中的少量Fe2+氧化为Fe3+并进一步转化为Fe(OH)3从而除去Fe2+,则Fe2+酸性条件下氧化为Fe3+的离子方程式为:

(2)配制硫酸铝溶液时,需用硫酸酸化,酸化的目的是

(3)“分离”操作的名称是 (填字母代号)。

A.蒸馏 B.分液 C.过滤

(4)铵明矾晶体的化学式为NH4Al(SO4)2•12H2O,铵明矾属于 (填“纯净物”或“混合物”)在0.1mol/L铵明矾的水溶液中,浓度最大的离子是

(5)热分解中发生如下反应6NH4Al(SO4)2 = 3Al2O3 + 2NH3 ↑+ 2N2 ↑+ 6SO2 ↑+ 6SO3 ↑+ 9H2O,当生成1mol Al2O3时转移电子物质的量为 mol;

(6)往含0.1mol铵明矾稀溶液中逐滴加入含0.3mol Ba(OH)2的稀溶液,反应的总离子方程式为:

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年黑龙江省高一下期末化学试卷(解析版) 题型:填空题

在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂(H2O2),当它们混合时,即产生大量的N2和水蒸气,并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应,生成氮气和水蒸气,放出256.65kJ的热量。

(1)写出该反应的热化学方程式__________________________________________。

(2)已知H2O(l)=H2O(g);△H=+44kJ·mol-1,则16 g液态肼燃烧生成氮气和液态水时,放出的热量是________kJ。

(3)上述反应应用于火箭推进剂,除释放大量的热和快速产生大量气体外,还有一个很突出的优点是________________________。

(4)已知N2(g)+2O2(g)=2 NO2(g);△H=+67.7 kJ·mol-1, N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O (g);△H=-534 kJ·mol-1,根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式___________。

(5)已知: ①N2 (g) + 2O2 (g) = 2NO2 (g) △H = + 67.7kJ/mol

②N2H4 (g) +O2 (g) = N2(g) +2H2O (g) △H = -543kJ/mol

③1/2H2 (g) + 1/2F2 (g) = HF (g) △H = -269kJ/mol

④H2 (g) + 1/2O2 (g) = H2O (g) △H = -242kJ/mol

有人认为若用氟代替二氧化氮作氧化剂,则反应释放能量更大,肼和氟反应的热化学方程式:

(6)丙烷燃烧可以通过以下两种途径:

途径I:C3H8(g) + 5O2(g) == 3CO2(g) +4H2O(l) ΔH=-a kJ·mol-1

途径II:C3H8(g) ==C3H6(g)+ H2(g) ΔH=+b kJ·mol-1

2C3H6(g)+ 9O2(g) == 6CO2(g) +6H2O(l) ΔH=-c kJ·mol-1

2H2(g)+O2 (g) == 2H2O(l) ΔH=-d kJ·mol-1 (abcd均为正值)

请回答下列问题:

判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量,途径I放出的热量 ______(填“大于”、“等于”或“小于”)途径II放出的热量。由于C3H8(g) ==C3H6(g)+ H2(g) 的反应中,反应物具有的总能量______(填“大于”、“等于”或“小于”)生成物具有的总能量。

b 与a、c、d的数学关系式是______________。

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