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    下列物质中属于强电解质的是（　　）
    A、SO2
    B、BaSO4
    C、Cu
    D、CH3COOH
    考点：强电解质和弱电解质的概念
    专题：离子反应专题
    分析：强电解质一般是强酸、强碱和活泼金属氧化物以及大部分盐，它们溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴、阳离子，弱电解质在溶液中只能部分电离，据此进行判断．
    解答： 解：A、SO2溶于水导电的离子不是二氧化硫电离的，属于非电解质，故A错误；
    B、BaSO4溶于水的部分或者熔融状态下完全电离，所以强电解质，故B正确；
    C、Cu，属于单质，不是化合物，不属于电解质和非电解质，不是强电解质，故C错误；
    D、CH3COOH，在溶液中部分电离，存在电离平衡，所以弱电解质，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了强电解质的判断，题目难度不大，需要学生熟练掌握强弱电解质的根本区别．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作中错误的是（　　）
    A、稀释浓硫酸时，先向烧杯注入蒸馏水，再沿烧杯内壁缓缓加入浓硫酸，并不断搅拌，不可将浓硫酸直接倒入水中
    B、检查容量瓶是否漏水的方法是：往容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒过来，若不漏水，正立，将瓶塞旋转180°，再倒过来，看是否漏水
    C、使用pH试纸测量溶液的酸碱性时，先把pH试纸用蒸馏水湿润后，再测量
    D、为加速固体物质的溶解常采取搅拌、加热等措施

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用足量的CO还原32.0g某铁氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60g沉淀，则该氧化物是（　　）
    A、FeO
    B、Fe2O3
    C、Fe3O4
    D、无法计算

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在新制的氯水中存在平衡：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，若向氯水中投入少量碳酸钙粉末，溶液中发生的变化是（　　）
    A、H+浓度减小，HClO浓度减小
    B、H+浓度增大，HClO浓度增大
    C、H+浓度增大，HClO浓度减小
    D、H+浓度减小，HClO浓度增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    0.3mol Cu2S与足量的浓硝酸反应，生成硝酸铜、硫酸、二氧化氮和水．则参加反应的硝酸中，被还原的硝酸的物质的量为（　　）
    A、0.6mol
    B、1.2mol
    C、2.2mol
    D、3.0mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中，不属于电解质的是（　　）
    A、NaOH
    B、H2SO4
    C、酒精
    D、NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度下已知反应mX（g）+nY（g）?qZ（g）△H=+Q kJ?mol-1（Q＞0），下列叙述正确的是（　　）
    A、反应速率υ正（X）=
    m
    n
    υ正（Y）
    B、降低温度，反应的速率值变大
    C、反应达到最大限度时，加入X，反应的△H增大
    D、在一定条件下向容器中放入m molX和n mol Y，充分反应吸收Q kJ的能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应中，铁元素被氧化的是（　　）
    A、FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑
    B、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
    C、FeO+2HCl=FeCl2+H2O
    D、2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设阿伏加德罗常数为NA，标准状况下O2和N2的混合气体mg，含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积（L）应是（　　）
    A、
    22.4nb
    mNA
    B、
    22.4mb
    n
    NA
    C、
    22.4
    mb
     NA
    D、
    nb
    22.4m
    NA

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