Question

已知H₂（g）+

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O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol，下列说法中不正确的是（　　）

• A、2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol
• B、1 mol H₂完全燃烧生成液态水放出的热大于241.8kJ
• C、断裂1mol H₂O的化学键吸收的总能量大于断裂1 mol H₂和0.5mol O₂的化学键所吸收的总能量
• D、H₂的燃烧热为241.8kJ/mol

Answer 1

考点：反应热和焓变

专题：化学反应中的能量变化

分析：A、已知H₂（g）+

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O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol，△H与方程式的化学计量数对应；
B、水蒸气变成液态水要放出热量；
C、△H=反应物键能和-生成物键能和；
D、燃烧热是指生成液态水时放出的热量．

解答： 解：A、已知H₂（g）+

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O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol，则2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol，故A正确；
B、水蒸气变成液态水要放出热量，故B正确；
C、△H＜0，说明生成物的键能和大于反应物键能和，故C正确；
D、氢气燃烧热大于241.8KJ/mol，故D错误．
故选：D．

点评：本题考查热化学方程式中的焓变与化学计量数的对应、焓变与键能的关系、燃烧热的求算，注意△H与化学计量数必须对应起来．