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X、Y两元素是同一周期的非金属元素,如果X的原子半径比Y大.下面叙述正确的是(  )
A、X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y的强
B、X的非金属性比Y的强
C、X的阴离子与Y的阴离子具有相同的电子层排布
D、X的气态氢化物比Y的稳定
考点:原子结构与元素周期律的关系
专题:元素周期律与元素周期表专题
分析:X、Y两元素是同一周期的非金属元素,如果X的原子半径比Y大,同一周期中,原子半径随着原子序数增大而减小,所以原子序数X<Y,非金属性X<Y,再结合元素周期律解答.
解答: 解:X、Y两元素是同一周期的非金属元素,如果X的原子半径比Y大,同一周期中,原子半径随着原子序数增大而减小,所以原子序数X<Y,非金属性X<Y,
A.元素的非金属性越强,其最高价氧化物的水化物酸性越强,非金属性X<Y,所以X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y的弱,故A错误;
B.通过以上分析知,非金属性X<Y,故B错误;
C.X、Y两元素是同一周期的非金属元素,二者都能得电子生成相同电子层结构的离子,故C正确;
D.元素的非金属性越强,其氢化物越稳定,非金属性X<Y,所以X的气态氢化物的稳定性小于Y,故D错误;
故选C.
点评:本题考查了原子结构和元素周期律,根据同一周期元素原子半径规律确定二者原子序数大小,再结合非金属性强弱与其最高价氧化物的水化物酸性、氢化物的稳定性的关系分析解答,题目难度不大.
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下列离子方程式正确的是(  )
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