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    16．25℃时，浓度均为0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是（　　）
    A．均存在电离平衡和水解平衡
    B．分别加入NaOH固体，恢复至原温，c（CO32-）均增大
    C．c（OH-）前者大于后者
    D．存在的粒子种类相同

    分析 A、任何溶液中均存在水的电离平衡，在水溶液中碳酸氢根存在电离平衡和水解平衡；
    B、分别加入NaOH固体，恢复到原温度，碳酸氢根和氢氧根在溶液反应会生成碳酸根和水，氢氧根对它们的水解均起到抑制作用；
    C、碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，水解规律：谁强显谁性；
    D、碳酸氢根和氢氧根在溶液中不共存．

    解答 解：A、Na2CO3溶液中存在水的电离平衡和碳酸根的水解平衡，NaHCO3在水溶液中存在碳酸氢根的电离平衡和水解平衡以及水的电离平衡，故A正确；
    B、分别加入NaOH固体，恢复到原温度，碳酸氢根和氢氧根在溶液反应会生成碳酸根和水，氢氧根对它们的水解均起到抑制作用，所以c（CO32-）均增大，故B正确；
    C、碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，二者水解均显碱性，跟据水解规律：谁强显谁性，所以碳酸钠中的氢氧根浓度大于碳酸氢钠溶液中的氢氧根浓度，故C错误；
    D、NaHCO3和Na2CO3溶液中存在的微粒均为：钠离子、碳酸根、碳酸氢根、氢氧根、氢离子、碳酸分子、水分子，存在的粒子种类相同，故D正确；
    故选：C．

    点评 本题考查学生盐的水解的应用，可以根据所学知识进行回答，难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列离子方程式的书写正确的是（　　）
    A．向稀NH4HCO3 溶液中滴加过量NaOH溶液：NH4++OH-═NH3•H2O
    B．Ca（ClO）2 溶液中通入过量的SO2：C1O-+SO2+H2O═HClO+HSO3-
    C．向含有0.1 mol溶质的硫酸亚铁稀溶液中加入7.8 g Na2O2：4Na2O2+4Fe2++6H2O═4Fe（OH）3↓+8Na++O2↑
    D．SO2使紫色石蕊溶液变红色：SO2+H2O═2H++SO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．上海世博会成为第一个“低碳世博”．主办方确定以“低碳、和谐、可持续发展的城市”为主题，将大量新能源、节能环保科技成果转化应用于世博会．

    （1）有效“减碳”的手段之一是节能．下列制氢方法最节能的是C．（填字母序号）
    A．电解水制氢：2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
    B．高温使水分解制氢：2H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
    C．太阳光催化分解水制氢：2H2O$\frac{\underline{\;\;\;TiO_{2}\;\;\;}}{太阳光}$2H2↑+O2↑
    D．天然气制氢：CH4+H2O?CO+3H2
    （2）CO2加氢合成DME（二甲醚）是解决能源危机的研究方向之一．
    2CO2（g）+6H2（g）-→CH3OCH3（g）+3H2O△H＞0．
    请在图1中画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注．
    （3）CO2可转化成有机物实现碳循环．在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol，
    测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．
    ①从3min到10min，v（H2）=0.11mol/（L•min）．
    ②下列措施中能使$\frac{n（C{O}_{2}OH）}{nC{O}_{2}}$增大的是CD（选填编号）．
    A．升高温度B．恒温恒容再充入1mol CO2
    C．将H2O（g）从体系中分离D．恒温恒容再充入1molCO2和3mol H2
    E．将CH3OH（g）从体系中分离F．使用高效催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有关环境、健康、发展的叙述中，不正确的是（　　）
    A．可吸入颗粒（例如硅酸盐粉尘）形成气溶胶，对人类健康危害极大
    B．开发利用绿色能源（例如太阳能）替代化石燃料是人类可持续发展的必由之路
    C．装修材料中的苯主要来自胶、漆等，是强致癌物
    D．氟氯烃含量是空气质量报告的主要项目之一

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似．现向ZnCl2溶液中逐渐滴加NaOH溶液，溶液的pH与某些离子的浓度关系如图（横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2+或ZnO22-的物质的量浓度；假设Zn2+的浓度为10-5mol/L时，Zn2+已沉淀完全）．则下列说法正确的是（　　）
    A．pH≥12时，发生反应的离子方程式为Zn2++4OH-═ZnO22-+2H2O
    B．若要使ZnCl2溶液中Zn2+沉淀完全，加入的NaOH溶液越多越好
    C．向1L0.1mol/LZnCl2溶液中逐渐滴加NaOH溶液至pH=7，需NaOH 0.2mol
    D．若溶液的温度保持不变，则该温度下Zn（OH）2的溶度积Ksp=10-17

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    1．下列说法中错误的是（　　）
    A．煤中含有苯及苯的同系物，可以通过干馏得到
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    D．石油含有C5～C11的烷烃，可通过分馏得到汽油

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．心酮胺是治疗冠心病的药物，它具有如下图所示的结构简式．则下列关于心酮胺的叙述不正确的是（　　）
    A．可以发生加成反应B．在催化剂作用下可以和溴反应
    C．可以发生银镜反应D．在一定条件下可以发生酯化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念．下列实验操作正确的是（　　）
    A．①称量药品B．②过滤C．③分离乙醇和水D．④收集氯气

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