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奥运吉祥物福娃外材为纯羊毛线,内充物为无毒的聚酯纤维(),下列说法不正确的是

A.可用点燃方法区别羊毛与聚酯纤维

B.聚酯纤维和羊毛一定条件下均能水解

C.该聚酯纤维单体为对苯二甲酸和乙二醇

D.由单体合成聚酯纤维的反应属加聚反应

 

D

【解析】

试题分析:A、羊毛是蛋白质,燃烧后有烧焦羽毛的味道,聚酯纤维没有,可以区分,正确;B、羊毛是蛋白质,可以水解,聚酯纤维分子中含有酯基,可以水解,正确;C、聚酯纤维为缩聚物,单体由发生水解的酯基处断开,添加去掉的基团即可,所以聚酯纤维的单体是对苯二甲酸和乙二醇,正确;D、对苯二甲酸和乙二醇发生缩合脱水反应,属于缩聚反应,错误,答案选D

考点:考查羊毛与聚酯纤维的成分、性质、单体、区别方法

 

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:2015届河南省洛阳市高二上学期期末检测化学试卷(A)(解析版) 题型:填空题

碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要的作用。

1真空碳热还原氯化法可实现由铝矿制备金属铝,其相关的热化学方程式如下:

2Al2O3(s)2AlCl3(g)6C(s) = 6AlCl(g)6CO(g) ΔHa kJ·mol1

3AlCl(g) 2Al(l)AlCl3(g) ΔHb kJ·mol1

反应Al2O3(s)3C(s)2Al(l)3CO(g)ΔH kJ·mol1 (用含ab的代数式表示)

2用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO,发生反应C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) ΔH =Q kJ·mol1T1时,反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下:

时间/min

浓度/mol/L

0

10

20

30

40

50

NO

100

068

050

050

060

060

N2

0

016

025

025

030

030

CO2

0

016

025

025

030

030

 

010 min内,NO的平均反应速率v(NO) T1时,该反应的平衡常数=

30 min后,只改变某一条件,反应重新达到平衡,根据上表中的数据判断改变的条件可能是 (填字母编号)

A.通入一定量的NO B.加入一定量的活性炭

C.加入合适的催化剂 D.适当缩小容器的体积

在恒容条件下,能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是 (填选项编号)

A单位时间内生成2 n mol NO(g)的同时消耗n mol CO2(g)

B反应体系的温度不再发生改变

C混合气体的密度不再发生改变

D 反应体系的压强不再发生改变

 

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科目:高中化学 来源:2015届河北省邯郸市高二上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列方程式中属于水解反应的是

AHCO3+H2O H3O++CO32

BHCO3+H2O OH+H2CO3

CNH3+H2O NH4++OH

DHCO3+OH =CO32+H2O

 

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科目:高中化学 来源:2015届河北省高二下学期第一次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

AB两种有机物无论以何种比例混合,只要混合物的总质量不变,完全燃烧时生成CO2的量也不变,则对于AB的关系,下列描述正确的是

AB一定互为同分异构体 AB一定互为同系物 AB一定具有相同的最简式

AB含碳质量分数相同,其中正确的是

A①②③④ B③④ C②③ D

 

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科目:高中化学 来源:2015届河北省高二下学期第一次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列有关的说法中不正确的是

A该有机物能发生水解反应

B该有机物的化学式为C21H20N3O4

C该有机物不能发生消去反应

D该有机物既能与溴水反应又能与碳酸钠溶液反应

 

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科目:高中化学 来源:2015届江西赣州市高二上学期期末联考化学试卷(解析版) 题型:填空题

工业上采用的一种污水处理方法是:保持污水的pH5.06.0之间,通过电解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性,可吸附污物而沉积下来,具有净化水的作用。某科研小组用此法处理污水,设计装置示意图,如图所示。

1)实验时若污水中离子浓度较小,导电能力较差,无法使悬浮物形成浮渣。此时,应向污水中加入适量的________

ABaSO4 BCH3CH2OH CNa2SO4 DNaOH

2)电解池阳极发生了两个电极反应,其中一个反应生成一种无色气体,则阳极的电极反应式分别是:

___________________________________________________

___________________________________________________

3)电极反应的生成物反应得到Fe(OH)3沉淀的离子方程式是__________ ____

4)该燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质,CH4为燃料,空气为氧化剂,稀土金属材料做电极。已知负极的电极反应是CH4 +4CO328e=5CO2+2H2O。则正极的电极反应是 。为了使该燃料电池长时间稳定运行,电池的电解质组成应保持稳定,此电池工作时必须有部分A物质参加循环,A物质的化学式是_________

 

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科目:高中化学 来源:2015届江西赣州市高二上学期期末联考化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列有关溶液中粒子浓度的关系式中,正确的是(  )

ApH相同的CH3COONaNaHCO3Na2CO3三份溶液中的c(Na)

B0.1mol·L1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中: c(Na+)=2c(A2-)c(HA-)c(H2A)

C图中pH7c(Na)c(CH3COO) c(OH)c(H)

D图中a点溶液中各离子浓度的关系是c(OH)c(H)c(CH3COO)2c(CH3COOH)

 

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科目:高中化学 来源:2015届江西省赣州市六校高二上学期期末联考化学试卷(解析版) 题型:填空题

10000C硫酸钠可与氢气发生反应:。请回答下列问题:

1)上述反应的平衡常数表达式为:

2)上述反应在三个不同条件下进行,其中H2的浓度随时间的变化如图所示。

与曲线a比较,bc分别仅改变一种反应条件,则曲线b改变的条件为

该反应的H___0(填“=”),其判断理由是

3)该温度下,向2L盛有1.42g Na2SO4的密闭容器中通入H2,5min后测得

固体质量为1.10g。则该时间范围内的平均反应速率v(H2)=

4)能说明该反应已达到平衡状态的是 (填字母,下同)。

a.容器内压强保持不变

b.容器内气体密度保持不变

c.c(H2)=c(H2O)d.v(H2)=v(H2O)

 

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科目:高中化学 来源:2015届江苏省教学协作体高二上学期期末化学试卷(解析版) 题型:实验题

为了探究铁及其化合物的氧化性或还原性

1)实验前同学预测:Fe2+肯定既有还原性又有氧化性.你认为他预测的依据是:__

2)甲同学欲用实验证明他的预测.实验室提供了下列试剂:3%的H2O2溶液、锌粒、铜片、01mol·L -lFeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水.

若计划在01 mol·L-l FeCl2溶液中滴入新制氯水,探究Fe2+的还原性,你预计可能发生反应的离子方程式为

实验中,甲同学发现现象不太明显,老师分析可能是产物的含量太低,建议可以通过检验Fe2+反应的产物的存在以获取证据.你认为可选_____滴入小明所得的混合液中,并通过溶液出现___色的现象,证明该同学的观点和实验方案都是正确的.

对于证明Fe2+具有氧化性,该同学认为金属单质都具有还原性,并分别将铜片、锌粒投入FeCl2溶液中,结果锌粒逐渐变小.由此说明三种金属的还原性由强至弱的顺序为_____ ___

3)甲同学分析H2O2中氧元素显-1(中间价),并提出疑问:H2O2FeCl2的反应时,Fe2+还作氧化剂吗?

请你为该同学梳理相关问题:若Fe2+在反应中表现出氧化性应转化成______(填微粒符号,下同),若Fe2+在反应中表现出还原性应转化成_____

实际上Fe2+还原性较强,实验室的FeCl2溶液常因氧化而变质.除杂的方法是: ,相关反应的离子方程式:_____

 

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