Question

【题目】元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有重要的作用。下表列出①⑩十种元素在周期表中的位置。

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					⑤		⑧
3	①	③	④			⑥	⑨
4	②					⑦	⑩

(1)①~⑩中金属性最强的元素为____________(写名称）。

(2)①、⑧两种元素形成的化合物，在高温下灼烧，火焰呈____________色。

(3)⑦、⑨两种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是____________(填化学式）。

(4)①、⑥、⑧、⑨四种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序依次是____________span>。（用微粒符号来表示）

(5)⑤元素的氢化物实验室制法的化学方程式是____________。

(6)⑤、⑨的气态氢化物在空气中相遇有白烟生成，写出白烟对应物质的电子式____________。

(7)下列说法正确的是____________(填字母）。

a．⑥的非金属性强于⑦ b．氢化物稳定性：⑦＜⑩ c．③单质与水反应比单质①剧烈

Answer 1

【答案】钾 黄 HClO4 S2－＞Cl－＞F－＞Na＋ 2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O ab

【解析】

依据元素在周期表中的位置，可确定①~⑩分别为Na、K、Mg、Al、N、S、Se、F、Cl、Br。利用同周期、同主族元素的性质递变规律，可比较元素的金属性、非金属性强弱，并由此判断氢化物的稳定性、最高价氧化物的水化物的酸性强弱，比较原子半径的大小顺序等。

(1)同周期元素，从右到左，金属性依次增强，同主族元素，从上到下，金属性依次增强，所以金属性最强的元素位于元素周期表的左下角，①~⑩中金属性最强的元素为②，其为钾。答案为：钾；

(2)①、⑧两种元素分别为Na、F，形成的化合物为NaF，在高温下灼烧，火焰呈黄色。答案为：黄；

(3)⑦、⑨两种元素分别为Se、Cl，非金属性Se＜Cl，最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是HClO4。答案为：HClO4；

(4)①、⑥、⑧、⑨四种元素分别为Na、S、F、Cl，形成的简单离子中，电子层数多、离子半径大，核外电子排布相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，则半径由大到小的顺序依次是S2－＞Cl－＞F－＞Na＋。答案为：S2－＞Cl－＞F－＞Na＋；

(5)⑤元素为N，其氢化物在实验室用NH4Cl和Ca(OH)2加热条件下反应制得，化学方程式是2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。答案为：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；

(6)⑤、⑨分别为N和Cl，气态氢化物在空气中相遇有白烟生成，此白烟对应物质为NH4Cl，电子式为。答案为：；

(7)a．⑥和⑦分别为S和Se，二者为同主族元素，非金属性S强于Se，a正确；

b．⑦和⑩分别为Se和Br，二者为同周期元素，非金属性Se＜Br，所以氢化物稳定性：Se＜Br，b正确；

c．①和③分别为Na和Mg，二者位于同周期，金属性Na＞Mg，单质与水反应Na比单质Mg剧烈，c不正确；

故选ab。答案为：ab。