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    甲烷燃料电池(电解质溶液是KOH溶液)的总反应为：

    CH4＋2KOH＋2O2＝K2CO3＋3H2O．下列有关的说法中不正确的是

    [　　]

    A．

    甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的能量利用率大

    B．

    该燃料电池在使用过程中电解质溶液的浓度和性质均发生变化

    C．

    负极反应式：CH4＋3H2O－8e－＝CO＋7H+

    D．

    正极反应式：2O2＋4H2O＋8e－＝8OH－

    答案：C
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    科目：高中化学 来源：山东省淄博市2010届高三上学期期末考试化学试卷 题型：013

    甲烷燃料电池(电解质是KOH溶液)的总反应为：CH4＋2KOH＋2O2＝K2CO3＋3H2O．下列有关的说法中不正确的是

    [　　]

    A．

    甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的能量利用率大

    B．

    该燃料电池在使用过程中电解质溶液的浓度和性质均发生变化

    C．

    负极反应式：CH4＋3H2O－8e－＝CO32－＋7H+

    D．

    正极反应式：2O2＋4H2O＋8e－＝8OH－

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    科目：高中化学 来源：山东省潍坊市重点中学2012届高三2月月考化学试题 题型：058

    甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题：?

    (1)以天然气为原料制H2是合成氨的一条重要的路线．甲烷的部分氧化可得到合成氨的原料气H2，其反应式如下：

    ①CH4(g)＋1/2O2(g)＝CO(g)＋2H2(g)　ΔH1＝－35.6 kJ·mol－1

    试判断常温下，上述反应能否自发进行：________(填”能”或”否”)．有研究认为甲烷部分氧化的机理为：

    ②CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH2＝－890.3 kJ·mol－1

    ③CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g)　ΔH3＝247.3 kJ·mol－1

    请结合以上条件写出CH4和H2O(g)生成CO和H2的热化学反应方程式：

    ________．

    (2)恒温下，向一个2 L的密闭容器中充入1 mol　N2和2.6 mol　H2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：

    实验数据

    此条件下，该反应达到化学平衡时，氮气的浓度为________．

    (3)如下图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)，通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜．?

    ①b处电极上发生的电极反应式是________．

    ②电镀结束后，装置Ⅰ中溶液的pH________(填写“变大”、“变小”或“不变”，下同)，装置Ⅱ中Cu2+的物质的量浓度________．

    ③若完全反应后，装置Ⅱ中阴极质量增加12.8 g，则装置Ⅰ中理论上消耗甲烷________L(标准状况下)．

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    科目：高中化学 来源：北京期末题 题型：填空题

    CuSO4溶液是中学化学及工农业生产中常见的一种试剂。
    (1)某同学配置CuSO4溶液时，向盛有一定量硫酸铜晶体的烧杯中加入适量的蒸馏水，并不断搅拌，结果得到悬浊液。他认为是固体没有完全溶解，于是对悬浊液加热，结果发现浑浊更明显了，原因是_______________，最后，他向烧杯中加入了一定量的____________溶液，得到了澄清的CuSO4溶液。
    (2)该同学利用制得的CuSO4溶液，按下图进行以下实验探究。
    ①图一是根据反应Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4设计成的锌铜原电池。电解质溶液甲是____(填“ZnSO4”或
    “CuSO4”)溶液；Cu极的电极反应式是_____________
    ②图二中，I是甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜，则b处通入的是____(填“CH4”或“O2”)，a处电极上发生的电极反应是____________。
    (3)将蓝矾(CuSO4·5H2O)、生石灰和水按不同比例混合，即可得到组成不同的波尔多液（杀菌剂），其有效成分为难溶的碱式硫酸铜[均可表示为xCuSO4·yCu(OH)2]。为测定某碱式硫酸铜（不含结晶水）的组成进行了如下实验：取等质量的碱式硫酸铜样品两份，一份滴加稀盐酸至恰好完全溶解，另一份高温灼烧 后只得到CuO固体。所得数据显示n(HCl)：n(CuO)=3：2，则该碱式硫酸铜的化学式中x：y=____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

       (一))CuSO4溶液是中学化学及工农业生产中常见的一种试剂。

    (1)某同学配制CuSO4溶液时，向盛有一定量硫酸铜晶体的烧杯中加入适量的蒸馏水，并不断搅拌，结果得到悬浊液。他认为是固体没有完全溶解，于是对悬浊液加热，结果发现浑浊更明显了，随后，他向烧杯中加入了一定量的________溶液，得到了澄清的CuSO4溶液。

    (2)该同学利用制得的CuSO4溶液及如图所示装置，进行以下实验探究。

    ①图一是根据反应Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4设计成的锌铜原电池。Cu极的电极反应式是____________________，盐桥中是含有琼胶的KCl饱和溶液，电池工作时K＋向________(填“甲”或“乙”)池移动。

    ②图二中，Ⅰ是甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的结构示意图，该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜，则b处通入的是________(填“CH4”或“O2”)，a处电极上发生的电极反应式是_________________；当铜电极的质量减轻3.2g时，消耗的CH4在标准状况下的体积为________L。

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