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    【题目】未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是：

    ①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能

    A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：煤、石油、天然气是化石能源，能引起严重的空气污染，不是新能源．常见新能源有：太阳能、核能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等，这些能源对环境污染小，属于对环境友好型能源，故选B．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用铁、铝的混合物进行如下实验：

    （1）操作X的名称是___________。

    （2）气体A是___________。

    （3）加入足量NaOH 溶液时发生反应的离子方程式为______________；加入盐酸发生反应的离子方程式为_______________。

    （4）溶液B 中阴离子除OH-外还有_________，溶液D中存在的金属离子为___________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式书写正确的是

    A．石灰石与盐酸反应：CO32- +2H+==H2O+CO2↑

    B．醋酸与烧碱溶液反应： H++OH-==H2O

    C．MgSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：SO42-+Ba2+= BaSO4↓

    D．硫酸与氨水混合： H++NH3·H2O==NH4++H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】浊液区别于其他分散系最本质的特征是（ ）
    A.外观浑浊不清
    B.浊液没有丁达尔现象
    C.不稳定
    D.分散质粒子直径大于100nm

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）
    A.为了节约应将实验过程中取用的剩余药品放回原试剂瓶
    B.在汽油罐上所贴的危险化学品标志内容是：遇湿易燃物品
    C.酒精着火，迅速用湿抹布或沙子盖灭
    D.氢氧化钠溶液溅入眼中，应立即用大量水冲洗，再用稀盐酸冲洗

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了测定一种气态烃 A 的化学式，取一定量的 A 置于一密闭容器中燃 烧，定性实验表明产物是 CO2、CO 和水蒸气。学生甲、乙设计了两个方案，均认为 根据自己的方案能求出 A 的最简式，他们测得的在一定条件下的有关数据如下（图 中的箭头表示气流的方向，实验前系统内的空气已排尽）：

    甲：燃烧产物先通过浓硫酸，浓硫酸增重2.52克，再通过碱石灰，碱石灰增重1.32克，最后将剩余的气体点燃又生成二氧化碳1.76克

    乙：燃烧产物先通过碱石灰，碱石灰增重5.60克，再通过灼热的氧化铜，氧化铜减轻0.64克，最后将通过灼热的氧化铜后出来的气体通入过量的石灰水，石灰水增重4克。

    （1）甲、乙两方案中，你认为哪种方案能求出A的最简式？

    （2）请根据你选择的方案，通过计算求出 A 的最简式。（要求写出计算过程）

    （3）若要确定A的分子式，是否需要测定其它数据？并说明原因。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K存在下图转化关系，其中有部分生成物未在框架图中列出。其中A、D、H为金属单质，溶液C在进行焰色反应时肉眼观察到黄色火焰，试回答：

    （1）写出下列物质的化学式：B是 ，D是 ，K是 。

    （2）金属单质A、D、H都能进行燃烧实验：金属A与O2在加热的情况下生成 （颜色）固体，主要用途是 ；金属H在O2中燃烧的反应现象是火星四射，生成黑色固体 （填写俗名）；但金属D的燃烧需要将其加热到2500℃，主要的原因是 。

    （3）写出C与D反应的化学方程式： ，该反应中的氧化剂是 。

    （4）实验室用AlCl3溶液制取G的离子方程式是： 。

    （5）写出I与C反应的实验现象： ，为避免此反应生成K一般在密闭环境下实验，同时在反应试剂中加入少量 （选填“铁粉”、“硝酸”或“KSCN溶液”）。

    （6）金属A、D、H都能与水在一定条件下反应，等量的A、D、H与足量的H2O充分反应后得到不同量的气体，其物质的量之比是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质属于电解质且能导电的是(　　)

    A. 铜 B. 熔融的硝酸钾

    C. 氢氧化钠溶液 D. 氯化氢

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面三个方法都可以用来制氯气：

    ①4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O

    ②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O

    ③KMnO4+HCl(浓)—KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(未配平)，

    根据以上三个反应，回答有关问题：

    (1)反应的②的离子方程式为________________。

    (2)反应②中，氧化产物与还原产物的质量比为____________。

    (3)请将反应③配平：____KMnO4+____HCl(浓)=____KCl十____MnCl2＋____Cl2↑+____H2O

    (4)若要制得相同质量的氯气，①②③反应中电子转移的数目之比为___________。

    (5)已知反应④：4HCl(g)+O22Cl2+2H2O(g)，该反应也能制得氯气，则MnO2、O2、KMnO4三种物质氧化性由强到弱的顺序为__________________。

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