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20.化合物M是对氨基苯甲酸酯类的一种,其合成路线如下:

己知:ⅰ.B的核磁共振氢谱只有1个吸收峰,H苯环上有两种化学环境的氢.
ⅱ.
ⅲ.(苯环上的-NH2易被氧化).
请按要求回答下列问题:
(1)A的化学名称:2-甲基丙烯;B官能团名称是溴原子.反应⑦的反应类型为还原反应.
(2)H在一定条件下可以发生缩聚反应,其有机产物的结构简式为:
(3)写出下列反应的化学方程式:
反应⑤:
反应⑧:
(4)反应⑥、⑦不可调换顺序的原因是调换后G中苯环上有-NH2,易被酸性KMNO4溶液氧化,得不到H.
(5)与A分子式相同的所有可能的结构共有(含A)5种,写出其中核磁共振氢谱只有一组吸收蜂的结构简式:
(6)参照上述合成路线,以乙烯和环氧乙烷为原料(无机试剂任选)制备1,6-己二醛,设计合成路线:

分析 B的核磁共振氢谱只有1个吸收峰,应为C(CH33Br,则A为CH3C(CH3)=CH2,由题给信息可知反应②生成C为C(CH33CH2CH2OH,H苯环上有两种化学环境的氢,且M为对氨基苯甲酸酯类,则H应为,M为,由转化关系可知E为,F为,G为,以此解答该题.

解答 解:(1)由以上分析可知A为CH3C(CH3)=CH2,为2-甲基丙烯,B为C(CH33Br,含有的官能团为溴原子,反应⑦为硝基生成氨基的反应,为还原反应,
故答案为:2-甲基丙烯;溴原子;还原反应;
(2)H为,含有氨基和羧基,可发生缩聚反应,产物为
故答案为:
(3)反应⑤为甲苯的硝化反应,方程式为
反应⑧为酯化反应,方程式为
故答案为:
(4)G中苯环上有-NH2,因氨基也可被酸性高锰酸钾氧化,则不能调换,
故答案为:调换后G中苯环上有-NH2,易被酸性KMNO4溶液氧化,得不到H;
(5)A为CH3C(CH3)=CH2,对应的同分异构体可能为烯烃或环烷烃,对应的烯烃有1-丁烯、2-丁烯、2-甲基丙烯;对应的环烷烃有环丁烷、甲基环丙烷,共5种,其中核磁共振氢谱只有一组吸收蜂的结构简式为
故答案为:5;
(6)以乙烯和环氧乙烷为原料(无机试剂任选)制备1,6-己二醛,可先用乙烯与溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷,然后生成BrMgCH2CH2MgBr,与环氧乙烷反应生成HOCH2CH2CH2CH2CH2CH2OH,氧化可生成OHCCH2CH2CH2CH2CHO,
流程为
故答案为:

点评 本题考查有机物推断,为高考常见题型和高频考点,侧重考查学生的分析能力,注意把握有机物的结构与性质、有机反应类型、有机反应方程式和限制条件同分异构体的书写等知识,注意根据反应条件及有机物结构进行推断,需要学生熟练掌握官能团的性质与转化,难度中等.

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相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.铜和稀硝酸反应时,会出现奇妙的速率变化,开始时二者的反应速率非常慢,但随着反应的进行,反应速率却逐渐明显加快.对于上述变化的原因,课外活动小组同学进行了实验探究.
请回答下列问题:
(1)其中一项实验记录如下:
根据图分析,温度不是(填“是”或“不是”)影响该反应速率的主要因素,理由是温度不是反应速率明显加快的主要原因.
(1)在两只试管中分别盛有等量稀硝酸,再分别放入大小、形状均完全相同且等质量的纯铜片.向其中一只试管中加入少量Cu(NO3)晶体,发现两只试管中的现象基本相同.该实验表明,Cu2+的浓度不是(填“是”或“不是”)影响该反应速率的主要因素.
(3)查阅文献,得到如下信息:“稀硫酸的氧化作用可以人为首先被还原为NO2…硝酸通过NO2获得还原剂的电子生成NO2-,反应便被加速…“NO2-或NO2都是该反应的催化剂.
①为证明NO2-也是该反应的催化剂,甲同学设计如下实验:在铜与稀硝酸的反应 体系中加入少量KNO2晶体,观察反应速率的变化.但乙同学指出,即使观察到明显变化也不能表明NO2-反应有催化作用,请指出乙同学的理由:未排除K+对该反应有无催化作用.
②某同学设计如下实验来验证NO2,是该反应的催化剂:在规格相同的试管A、B 中均加入等体积等浓度的稀硝酸,再分别加入质量完全相同的铜片和铜粉.向B试管中通入NO2气体,发现B试管中的反应速率明显比A试管的反应速率快.该同学的实验设计不合理,请指出改进措施:两支试管中均使用质量相同的铜粉.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.下列相关数值判断正确的是(  )
A.常温下,pH=2的硫酸溶液中,由水电离出的H+个数为10-12NA
B.标准状况下,1.12L二氯甲烷含氯离子数为0.2NA
C.向过量FeI2溶液中通入Cl2,当有1mol Fe2+被氧化时,转移的电子数为3NA
D.2molNH3与3molO2在催化剂作用下加热充分反应后,所得NO分子数小于2NA

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.下列符合元素周期律的是(  )
A.碱性:Ca(OH)2>Mg(OH)2B.酸性:H2SO3>H2CO3
C.热稳定性:NH3<PH3D.还原性:S2-<Cl-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.1L0.1mol/LNH4Cl溶液中加入或通入物质后溶液导电性无明显变化的是(  )
A.0.1molHCl气体B.0.1molNa2SO4固体
C.0.2molNaOH固体D.0.1mol葡萄糖晶体

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种第三周期元素,其单质及其化合物的性质或结构信息如表所示,用化学用语回答下列问题.
元素XYZW
性质
结构
信息
工业上常用电解熔融XW2制取X的单质.Y的最外层电子数比最内层电子数多1.Z的最高价氧化物的水化物经聚合、脱水,可作袋装食品干燥剂.W的一种气态氧化物甲对空气的相对密度为3,它溶于水得到单一溶质的弱酸性溶液(有漂白性),该溶液光照后酸性增强.
请按要求回答下列问题:
(1)工业上制取X的单质的化学方程式:MgCl2(熔融)$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑.
(2)X、Y、W三种元素对应的离子半径由大到小的顺序为:Cl->Mg2+>Al3+
(3)在25℃、101kPa下,已知13.5g的Y的固体单质在W的气体单质中完全燃烧后恢复至原状态,放热419kJ,该反应的热化学方程式是2Al(s)+3Cl2(g)=2AlCl3(s)△H=-1676kJ/mol.
(4)甲中各原子都满足8电子稳定结构,其电子式为
(5)Sn与元素Z同主族,周期数比元素Z的大2.则Sn的原子序数为50;已知锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种存在形式,且硫酸盐均可溶.酸性条件下,SnSO4可用作双氧水的去除剂,试写出所发生反应的离子方程式:Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O.潮湿环境中,镀锡铜如果锡层破损不能(填“能”或“不能”)形成铜绿.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.为了达到如表所列的一些有关家庭常用物质的实验要求,请选择合适的化学试剂,将其序号填入对应的表格中对应位置.(供选择的化学试剂如下)
①硝酸银溶液和稀硝酸 ②浓硫酸  ③苯  ④无水硫酸铜粉末
实验要求化学试剂
(1)检验酒精中是否有水 
④ 
(2)吸收CO中的H2O 
② 
(3)验证味精中是否有食盐 
① 
(4)分离碘水中的碘 
③ 

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

1.下列除去杂质(括号内为杂质)的方法中,正确的是(  )
A.乙烷(乙烯):将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液,洗气
B.苯(苯酚):向混合液中加入适量的浓溴水,过滤
C.乙酸乙酯(乙酸、乙醇):向混合液中加入饱和碳酸钠溶液,分液
D.硝基苯(NO2):向溶有杂质的硝基苯中加入一定量的浓氢氧化钠溶液,振荡,分液

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.硼泥主要由MgO和SiO2组成,含有少量Fe2O3、FeO、Al2O3等杂质.用硼泥生产氢氧化镁的工艺流程如图所示,已知生成氢氧化物沉淀的pH见表.下列说法正确的是(  )

氢氧化物开始沉淀时的pH完全沉淀时的pH
Mg(OH)29.310.8
Fe(OH)27.69.6
Fe(OH)32.73.7
Al(OH)33.74.7
A.反应①中H2O2主要用于还原剂
B.滤渣1和滤渣2都不能溶于NaOH溶液
C.反应③发生主要反应的离子方程式:H++OH-═H2O
D.以滤渣2为原料可以制备涂料铁红

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