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    从海水中提取溴（Br）的主要反应为：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，下列说法正确的是
    A．溴离子具有氧化性B．溴离子的还原性比氯离子弱
    C．该反应属于复分解反应D．氯气的氧化性比溴单质强
    D
    A不正确，溴离子处于最低价，只有还原性。还原剂的还原性大于还原产物的，B不正确。C不正确，是置换反应，氧化剂的氧化性大于氧化产物的，D正确，答案选D。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有SiO2、Al2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的过程如下图所示。
    已知：① NaFeO2遇水强烈水解。  ② Cr2O72－+ H2O  2CrO42－ + 2H+
    K2Cr2O7中Cr元素的化合价是     。
    生成滤渣1中红褐色物质反应的化学方程式是                                 。
    滤液1的成分除Na2CrO4、Na2SiO3外，还含有（填化学式）                    。
    利用滤渣2，可制得两种氧化物，其中一种氧化物经电解冶炼可获得金属，该电解反应的化学方程式是                                                          。
    由滤液2转化为Na2Cr2O7溶液应采取的措施是                               。
    向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固体，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加热浓缩、     、过滤、洗涤、干燥。
    煅烧铬铁矿生成Na2CrO4和NaFeO2反应的化学方程式是                        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （共12分）钛是21世纪金属。下面是利用钛白粉（TiO2）生产海绵钛（Ti）的一种工艺流程：

    已知：① Mg(s)＋Cl2 (g)＝MgCl2 (s)     △H＝－641 kJ·mol－1
    ② Cl2(g)＋1/2Ti (s)＝1/2TiCl4 (l)  △H＝－385 kJ·mol－1
    （1）钛白粉是利用TiO2＋发生水解生成钛酸（H2TiO3）沉淀，再煅烧沉淀制得的。
    TiO2＋发生水解的离子方程式为                                      。
    （2）反应I在800～900℃下进行，还生成一种可燃性无色气体，该反应的化学方程式为        ；
    反应II的热化学方程式为                                              。
    （3）该工艺流程中，可以循环使用的物质有       （填化学式）。
    （4）在800℃～1000℃时电解TiO2也可制得海绵钛，装置如右图所示。图中b是电源的       极，阴极的电极反应式为                                      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）碱式碳酸铜[Cu2(OH)2C03]是一种用途广泛的化工原料。工业上可用电子工业中刻蚀线路板的酸性废液（主要成分有FeCl3、CuCl2、FeCl2）制备，其制备过程如下：

    查阅资料知，通过调节溶液的酸碱性可使Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：
    物质
    		Cu(OH)2
    		Fe(OH)2
    		Fe(OH)3
    开始沉淀pH
    		6.0
    		7.5
    		1,4
    沉淀完全pH
    		13
    		14
    		3.7
    （1）氯酸钠的作用是                ；
    （2）调节溶液A的pH范围为             ，可以选择的试剂是            .（填序号）。
    a．氨水                   b．硫酸铜               c．氢氧化铜            d．碳酸铜
    （3）反应B的温度要控制在60℃左右，且保持恒温，可采用的加热方法是          ；若温度过高，所得蓝绿色沉淀中会有黑色固体出现，黑色固体可能是              。
    （4）已知滤液中含有碳酸氢钠，写出生成碱式碳酸铜的离子方程式：            。
    （5）过滤得到的产品洗涤时，如何判断产品已经洗净                 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    随着世界人口的急剧增长、工业的蓬勃发展，淡水供应危机日益成为世界关注的焦点，海水约占地球现有总水量的97％，海水淡化问题已成为科学家的主要研究方向，若实行海水淡化来供应饮用水，下列方法在原理上完全不可行的是（　）
    A．加入明矾，使海水的盐分沉淀并淡化
    B．利用太阳能，将海水蒸馏淡化
    C．将海水通过离子交换树脂，以除去所含的盐分
    D．利用半透膜，采用反渗透法而使海水淡化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于金属的冶炼方法叙述不正确的是
     
    		金属
    		存在形式
    		冶炼方法
    A
    		金
    		游离态
    		金子比沙子密度大，利用水洗法直接分离
    B
    		银
    		化合态
    		银的金属性弱，用加热的方法冶炼
    C
    		铁
    		化合态
    		铝的金属性比铁强，可用铝热法炼铁
    D
    		钠
    		化合态
    		钠的金属性强，一般还原剂很难将其还原出来，所以用电解饱和溶液方法冶炼

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组金属最适合用H2或CO把它从化合物中还原出来的是
    A．Ca、MgB．Al、FeC．Fe、CuD．Hg、Ag

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）（1）写出下列工业生产过程所涉及的主要化学方程式：
    ①用铝热法炼铁____________________________________________________
    ②电解法冶炼铝______________________________________________________
    ③湿法炼铜______________________________________________________
    （2）海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一。从海水中制取镁，某同学设计了如下步骤：
    ①把贝壳制成石灰乳 
    ②直接往海水中加石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物 
    ③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物
    ④将得到的产物熔融后电解。
    下列说法不正确的是__________________（填代号）
    A．此法的优点之一是原料来源丰富
    B．进行①②③步骤的目的是从海水中提取氯化镁
    C．第④步电解制镁是由于镁是很活泼的金属
    D．以上制取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应和置换反应
    步骤②不够合理，理由是                                                            
                                                                                 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关金属的工业制法中，正确的是
    A．制钛：用金属钠置换氯化钛(TiCl4)溶液中的钛
    B．炼铁：用焦炭和空气反应产生的CO在高温下还原铁矿石中的铁
    C．制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液
    D．炼铜：用黄铜矿（主要成分为CuFeS2）直接电解精炼得到纯度为99.9%的铜

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