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    MnCO3可用作电讯器材元件材料，还可用作瓷釉、颜料及制造锰盐的原料．实验室模拟以MnO2为原料生产MnCO3的工艺流程如图1：
    已知：MnCO3难溶于水和乙醇，受热易分解．
    （1）实验室中过滤操作所用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、______．
    （2）①检验水洗是否合格的方法是______．②水洗结束后，用乙醇洗涤的目的是______．
    （3）MnCO3在空气中加热易转化为不同价态的锰的氧化物，其固体残留率随温度的变化如图2所示．则300℃时，剩余固体中n（Mn）：n（O）为______；图中点D对应固体的成分为______（填化学式）．
    （1）过滤操作需要漏斗，玻璃棒，烧杯；
    故答案为：玻璃棒；
    （2）①分析流程可知，碳酸氢铵和硫酸锰反应生成碳酸锰沉淀，洗涤目的是洗去沉淀表面的硫酸根离子和铵根离子，设计方案为：取最后一次洗涤滤出液少许于一支试管中，向其中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，若无明显现象，说明水洗合格；
    故答案为：取最后一次洗涤滤出液少许于一支试管中，向其中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，若无明显现象，说明水洗合格；
    ②水洗后，用乙醇洗涤，依据乙醇的性质分析，乙醇是易挥发的液体，操作中便于沉淀低温干燥，防止碳酸锰受热分解
    故答案为：乙醇易挥发，便于低温干燥，防止MnCO3受热分解；
    （3）设MnCO3的物质的量为1mol，即质量为115g
    ①A点剩余固体质量为115g×75.65%=87g
    减少的质量为115g-87g=28g
    可知MnCO3失去的组成为CO
    故剩余固体的成分为MnO2
    剩余固体中n（Mn）：n（O）=1：2；
    故答案为：1：2；
    ②C点剩余固体质量为115g×61.74%=71g
    据锰元素守恒知m（Mn）=55g，则m（O）1=71g-55g=16g
    则n（Mn）：n（O）=
    55
    55
    ：
    16
    16
    =1：1
    故剩余固体的成分为MnO
    同理，B点剩余固体质量为115g×66.38%=76.337g
    因m（Mn）=55g，则m（O）2=76.337g-55g=21.337g
    则n（Mn）：n（O）=
    55
    55
    ：
    21.337
    16
    =3：4
    故剩余固体的成分为Mn3O4
    因D点介于B、C之间，故D点对应固体的成分为Mn3O4与MnO的混合物；
    故答案为：Mn3O4与MnO；
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    根据以下各物质间的转化关系回答有关问题。


    (1)B、C、D的化学式依次为_____________、___________、____________。
    (2)A的电子式为_______，它属于___________(填“极性”或“非极性”)分子。
    (3)淡黄色粉末与气体A反应的化学方程式为___________________________；黑色固体与稀硫酸反应的离子方程式为_________________________________。
    (4)右图为中学化学实验室常用的部分装置或仪器，请填写有关空白。
    ①淡黄色粉末与气体A的反应，可以选择在上述装置_______
    (填字母代号，下同)中进行；气体与粉末B的反应可选用上述装置中的_______作反应发生装置。
    ②实验室通常用沉淀C和_______________反应制取气体A；制取时的反应装置应选用上述装置中的______________；若要用浓硫酸干燥制得的气体A，应选用上述装置中的__________作干燥装置。
    ③请写出装置d在中学化学实验中的可能用途(写出两条即可)______________
    ________________________________________________________________________________________________________________________________________.

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    甲、乙两位同学用铜和硫酸做原料，设计了两种制取硫酸铜的方案：
    方案①铜与浓硫酸加热直接反应，即Cu→CuSO4
    方案②由Cu→CuO→CuSO4
    请回答下列问题：
    （1）“方案①”中铜和浓硫酸反应的化学方程式是______．该反应体现了浓硫酸的______性和______性．
    （2）这两种方案，你认为哪一种方案更合理？______（答编号）．理由是______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有四种黑色粉末：它们分别为MnO2、CuO、炭粉、铁粉，只用一种试剂并进行适当的操作就可以将它们一一区别的是（　　）
    A．氢氧化钠溶液B．浓盐酸
    C．稀硫酸D．稀盐酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    电石浆是氯碱工业中的一种废弃物，其大致组成如表所示：
    成分CaOSiO2Al2O3Fe2O3MgOCaS其他不溶于酸的物质
    质量分数（%）65～663.5～5.01.5～3.50.2～0.80.2～1.11.0～1.823-26
    用电石浆可生产无水CaCl2，某化工厂设计了以下工艺流程：

    已知氯化钙晶体的化学式是：CaCl2?6H2O；H2S是一种酸性气体，且具有还原性．
    （1）反应器中加入的酸应选用______．
    （2）脱色槽中应加入的物质X是______；设备A的作用是______；设备B的名称为______；设备C的作用是______．
    （3）为了满足环保要求，需将废气H2S通入吸收池，下列物质中最适合作为吸收剂的是______．反应的化学方程式为______．
    A．水B．浓硫酸C．石灰乳D．硝酸
    （4）将设备B中产生的母液重新引入反应器的目的是______．
    （5）氯碱工业电极方程式______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    化学学习小组对某镁铝合金进行了如下实验研究，请你参与并完成对有关问题的解答．
    实验药品：9.0g镁铝合金，100mLamol/L稀硫酸，260mL5mol/L氢氧化钠溶液．
    实验步骤

    ①将9.0g镁铝合金与100mLamol/L稀硫酸在图所示装置中充分反应至反应完毕，并收集生成的全部气体．
    ②向b内的混合液中逐滴加入260mL5mol/L氢氧化钠溶液并充分混合，当氢氧化钠溶液滴加至200mL时生成的沉淀量最大．
    问题讨论
    （1）仪器b的名称是______．
    （2）根据实验目的可知，9.0g镁铝合金与100amol/L稀硫酸反应时，应该过（足）量的物质是______（填“镁铝合金”或“稀硫酸”），以保证另一种物质能够完全反应无剩余．
    （3）实验步骤②中，当b内混合液中因滴加氢氧化钠溶液至生成的沉淀量最大时，此时所得溶液中的溶质是______．
    （4）实验步骤①结束后，读取量筒所呈现的数据时，需要注意的三个主要问题是：一是要______，二是要调整量筒液面与广口瓶液面相平，三是要使视线与量筒内的凹液面相平．
    （5）若标准状况下，由实验步骤①得到的气体体积为10.08L，则合金中镁的质量分数为______．
    （6）在“amol/L稀硫酸”中a的值为______．
    （7）请在图中画出实验步骤②中生成沉淀的物质的量（n）随加入氢氧化钠溶液的体积[v（NaOH）]的变化曲线．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    研究物质性质的基本程序有：
    ①预测物质的性质；
    ②观察物质的外观；
    ③解释和结论；
    ④实验和观察．
    其中，正确的顺序为（　　）
    A．②①④③B．①②③④C．③①②④D．④③②①

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    能把Na2SO3、Na2SO4、Na2SiO3三种无色溶液区分开的一种试剂是（　　）
    A．Ba（OH）2溶液B．紫色石蕊试液
    C．CaCl2溶液D．盐酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以离子的形式存在．实验中从海藻提取碘的流程如图所示．
    （1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称①______；写出过程②中有关反应的化学方程式______．
    （2）提取碘的过程中可提供选择的有机试剂为______
    A．酒精、四氯化碳B四氯化碳、苯C．汽油、醋酸D．汽油、甘油
    （3）为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器是______．

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