【题目】复合材料的使用使导弹的射程有了很大的提高,其主要原因是( )
A.复合材料的使用可以使导弹经受超高温的变化
B.复合材料的使用可以使导弹的质量减轻
C.复合材料的使用可以使导弹承受温度的剧烈变化
D.复合材料的使用可以使导弹承受超高强度的变化
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列各组物质中,所含分子数相等的是( )
A.10g H2和10g O2
B.5.6g N2 (标准状况)和 11g CO2
C.9g H2O 和0.5mol Br2
D.224mL H2(标准状况)和0.1mol N2
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】将35.8g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中,产生6.72L气体(标准状况).另取等质量的该合金溶于过量的稀硝酸中,生成13.44L NO(标准状况),向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液,得到沉淀的质量为( )
A.66.4 g
B.50.8 g
C.44.8g
D.39.2g
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列说法中正确的是( )
A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应,吸热反应的生成物总能量一定高于反应物总能量
B.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g) 在光照和点燃条件下的△H不同
C.一定条件下,0.5 mol N2和1.5 mol H2置于某密闭容器中充分反应生成NH3气,放热19.3kJ,其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=﹣38.6 kJ/mol
D.一定条件下4 HCl(g)+O2(g)═2Cl2(g)+2H2O(g),当1 mol O2反应放出115.6 kJ热量,键能如下所示,则断裂1 mol H﹣O键与断裂1 mol H﹣Cl键所需能量差为31.9 kJ
Cl2(g) 2Cl(g)
O2(g) 2O(g)
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【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 2.2 g D218O中含中子数为NA
B. 22.4 L( 标准状况)乙醇含-OH数目为NA
C. 向1L pH=3的醋酸中加入足量氨水,生成CH3COO-数目为1×10-3NA
D. 反应Cl2 +2NaClO2=2ClO2 +2NaCl,每生成1mol ClO2转移电于数为NA
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【题目】在一个容积为VL的密闭容器中放入1LA(g)和1L B(g),在一定条件下发生下列反应:
3A(g)+B(g)nC(g)+2D(g) 达到平衡后,A物质的量浓度减小 ,混合气体的平均摩尔质量减小 ,则该反应的化学方程式中n的值是( )
A.6
B.5
C.4
D.3
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【题目】用如图所示装置和相应试剂能达到实验目的是:
选项 | 实验目的 | 试剂a | 试剂b | 试剂c | 装置 |
A | 验证非金属性:S>C>Si | 稀硫酸 | Na2CO3 | Na2SiO3溶液 | |
B | 制备纯净的氯气 | 浓盐酸 | MnO2 | 饱和食盐水 | |
C | 检验溶液X中含有CO32- | 盐酸 | 溶液X | 澄清石灰水 | |
D | 除去Na2CO3中的Na2SO4 | 氯水 | 混合物 | NaOH溶液 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】硫酸工业中废渣称为硫酸渣,其成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO.某探究性学习小组的同学设计以下方案,进行硫酸渣中金属元素的提取实验.
已知溶液pH=3.7时,Fe3+已经沉淀完全;一水合氨电离常数Kb=1.8×10﹣5 , 其饱和溶液中c(OH﹣)约为1×10﹣3molL﹣1 . 请回答:
(1)写出A与氢氧化钠溶液反应的离子方程式: .
(2)上述流程中两次使用试剂①,推测试剂①应该是 (填以下字母编号)
A.氢氧化钠溶液
B.氧化铝
C.氨水
D.水
(3)溶液D到固体E过程中需要控制溶液pH=13,如果pH过小,可能导致的后果是;(任写一点)
(4)H中溶质的化学式:;
(5)计算溶液F中c(Mg2+)=(25℃时,氢氧化镁的Ksp=5.6×10﹣12)
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【题目】在恒容的密闭容器中进行如下反应:A(g)+2B(g)3C(g)+D(g),
(1)此反应在四种不同情况下的反应速率分别为:
①v(A)=5molL﹣1min﹣1
②v(B)=6molL﹣1min﹣1
③v(C)=4.5molL﹣1min﹣1
④v(D)=8molL﹣1min﹣1
其中反应速率最快的是(填编号).
(2)下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是(填标号,下同) .
A.容器内压强不再发生变化
B.C的体积分数不再发生变化
C.容器内气体原子总数不再发生变化
D.相同时间内消耗2n mol B的同时消耗n molA
E.气体密度保持不变
F.气体的平均摩尔质量保持不变.
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