Question

已知胆矾溶于水时溶液温度降低，室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q₁kJ，又知胆矾分解的热化学方程式为CuSO₄•5H₂O（s）═CuSO₄（s）+5H₂O（l）△H=+Q₂ kJ•mol﹣¹则Q₁、Q₂的关系为（）

    A．             Q₁＜Q₂               B． Q₁＞Q₂           C． Q₁=Q₂ D． 无法确定

Answer 1

考点：  反应热的大小比较．

专题：  化学反应中的能量变化．

分析：  溶解降温说明水合放热小于扩散吸热，Q₁是二者的差值；而胆矾（五水合硫酸铜）分解要克服水合能Q₂，所以Q₂＞Q₁；溶解时，放出的热量有一部分被水吸收．实际放出的热量偏小；

解答：  解：根据题的叙述可把胆矾溶于水看成二个过程，第一个过程是：CuSO₄•5H₂OCuSO₄（s）+5H₂O；△H=+Q₂KJ/mol这一过程是吸出热量的，一摩尔CuSO₄ •5H₂O分解吸收的热量为Q₂KJ；第二过程是：无水硫酸铜制成溶液的过程，此过程是放出热量的，1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q₁KJ，但整个过程要使溶液温度降低，说明吸收的热量大于放出的热量，所以Q₂＞Q₁故选A．

点评：  本题考查了物质溶解恒容物质分解过程中的能量变化，理解物质溶解过程中的能量变化是解题关键，题目难度中等．