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    【题目】标准状况下的aLHCl(g)溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg·cm－3，则该盐酸的物质的量浓度是（ ）

    A. mol·L－1B. mol·L－1

    C. mol·L－1D. mol·L－1

    【答案】D

    【解析】

    标准状况下aLHCl(g)的物质的量为a/22.4mol，质量是36.5a/22.4g，溶质的质量是a/22.4mol×36.5g/mol=36.5a/22.4g，1L水的质量为1000g，则溶液的体积V=m/ρ=(1000+36.5a/22.4)/bmL=[(1000+36.5a/22.4)/b]×10-3L，所以盐酸的浓度：c(HCl)=n(HCl)/V= (a/22.4)÷[(1000+36.5a/22.4)/b]×10-3=mol·L－1，故D正确；

    故答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室需要制备纯净的氯化钾。现有含少量KBr和K2SO4的氯化钾样品，按照下图所示的实验方案进行提纯。

    (1)KCl中K+检验时，透过蓝色钴玻璃观察焰色为：___________。

    (2) 若用硝酸钡来代替氯化钡，请判断是否可行：______（填“是”或“否”），并说明理由：________。

    (3)在过滤后的滤液中通入过量氯气即可将滤液中的KBr杂质除去，发生的反应为：2KBr + Cl2 = 2KCl + Br2，如果按是否有元素的化合价发生了变化来分类，该反应属于_______________反应。

    (4) 某同学认为该实验方案中加适量氯化钡溶液不容易控制，应加入过量氯化钡溶液，他的思路如下。请写出沉淀A的化学式：A：_________。

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    【题目】[化学——选修3：物质结构与性质]

    铜、镓、砷等元素形成的化合物在现代工业中有广泛的用途，回答下列问题：

    （1）基态铜原子的核外电子占有的能级数为________，轨道数为________。

    （2）根据元素周期律，原子半径Ga________As，第一电离能Ga________As。（填“大于”或“小于”）

    （3）AsCl3分子的立体构型为________，其中As的杂化轨道类型为________。

    （4）铜与CN-可形成络合离子[Cu（CN-）4]2-，写出一种与CN-等电子体的分子化学式________；若将[Cn（CN-）4]2-中二个CN-换为Cl-，只有一种结构，则[Cu（CN-）4]2-中4个氮原子所处空间位置关系为________。

    （5）GaAs的熔点为1238C，密度为p g·cm-3，其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为________，Ga与As以________键键合。Ga和As的摩尔质量分别为MGag·mol-1和MAsg·mol-1，原子半径分别为rGa pm和rAs pm，阿伏加德罗常数值为NA，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用Na2CO3·10H2O晶体，配制0.2 mol·L－1的Na2CO3溶液480 mL。

    (1)应称取Na2CO3·10H2O晶体的质量：____________。定容时，向容量瓶中加水，至1～2cm时，改用_________加水至刻度，加盖摇匀；

    (2)根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，完成下列要求：

    ①Na2CO3·10H2O晶体失去了部分结晶水　②用“左码右物”的称量方法称量晶体(使用游码)　③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠　④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈　⑤容量瓶未经干燥使用。 其中引起所配溶液浓度偏高的有______________(填序号，下同)，偏低的有______________，无影响的有_______________________________。

    (3)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________________。

    A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 B．贮存溶液

    C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D．准确稀释某一浓度的溶液

    E．用来加热溶解固体溶质

    (4)某同学改用固体Na2CO3配制上述Na2CO3溶液的过程如图所示：

    你认为该同学的错误步骤有_________________。

    A．1处 B．2处 C．3处 D．4处

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A.人体运动所消耗的能量与化学反应无关

    B.在反应C+CO22CO中，若v(CO)为1mol·(L·min)1，则v(C)为0.5mol·(L·min)1

    C.决定化学反应速率的主要因素为反应温度

    D.锌锰干电池中，锌电极是负极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】含氯苯的废水可通过加入适量乙酸钠，设计成微生物电池将氯苯转化为苯而除去，其原理如图所示。下列叙述正确的是

    A. 氯苯被氧化生成苯

    B. N极为电池的负极

    C. M极电极反应式为：C6H5Cl +e－=Cl－+ C6H6

    D. 每生成1 mol CO2，由N极区进入M极区的H+为3mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表中各元素的数据代表该元素占原子总量的百分比，请据表回答问题：

    （1）组成人体的化学元素在元素周期表上都有，它普遍存在于非生物界，生物体内不包含特殊的“生命元素”，这个事实说明_________。

    （2）生物从非生物环境中获得的那些元素与环境中的这些元素的比例相差甚远。如岩石圈中，氢。碳。氮加在一起占总原子数不到1%，而在生物体中占总原子数的74%左右。这个事实说明_____________________。

    （3）从此表看，人体成分中没有铁的含量，是否人体不含铁?___________。为什么?________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在烃的分子结构中，每减少2个氢原子，则碳碳间便增加一对共用电子。已知分子组成为CnH2n+2 的烃分子中碳碳间的共用电子对数为 n－1，则化学式为CnH2n-2 的烃分子结构中，碳碳间的共用电子对数为 ，Cx 也可视为烃脱氢后的产物，则C60 中碳碳间的共用电子对数为 ；若某碳单质分子中碳碳间的共用电子对数为 140 ，则该单质的分子式为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了制取纯净干燥的气体A，可用如图所示装置，生成A的速度可通过滴入液体B的速度控制，已知A是一种无色、无味、不能使酸碱指示剂变色、也不会在空气中燃烧的气体，但能使带火星的木条复燃。

    (1)A是________。

    (2)若C是一种淡黄色固体，则烧瓶中发生反应的化学方程式是_______________________。

    (3)若C是一种黑色粉末，则B物质是________，C物质的作用是__________________。

    (4)洗气瓶(广口瓶)中装的试剂D是________，其作用是_______。所制得的气体用________法收集。

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