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    高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途．用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸钠（Na2FeO4）的装置如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A、铁是阳极，电极反应为Fe-2e-+2OH-═Fe（OH）2
    B、电解一段时间后，镍电极附近溶液的pH减小
    C、每制得1mol Na2FeO4，理论上可以产生67.2L气体
    D、若离子交换膜为阴离子交换膜，则电解结束后左侧溶液中含有FeO42-
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：A．用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸钠（Na2FeO4），铁失电子生成高铁酸钠，则铁作阳极，镍作阴极，阳极上铁失电子发生氧化反应；
    B．镍电极上氢离子放电生成氢气；
    C．气体摩尔体积因温度压强不同而不同；
    D．若离子交换膜为阴离子交换膜，电解结束后由于浓度差左侧溶液中会含有FeO42-；
    解答： 解：A．用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸钠（Na2FeO4），铁失电子生成高铁酸钠，则铁作阳极，镍作阴极，电极反应式为Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O，故A错误；
    B．镍电极上氢离子放电生成氢气，氢离子浓度减小，所以溶液的pH增大，故B错误；
    C．温度和压强未知，所以无法计算生成气体体积，故C错误；
    D．若离子交换膜为阴离子交换膜，则电解结束后由于浓度差左侧溶液中会含有FeO42-，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了电解原理，正确判断阴阳极及发生的反应是解本题关键，易错选项是D，注意气体摩尔体积的适用范围和条件，为易错点．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J有如图所示的转化关系．

    图中所有物质均由短周期元素组成，且每个小三角形内的三种物质均至少含有第三周期中的一种相同元素．其它信息见下表：
    编号信  息
    1D为地壳中含量最高的元素组成的单质
    2E为酸性气态氧化物
    3F的浓溶液常做干燥剂
    4H为淡黄色固体化合物
    5电解饱和J溶液是工业重要反应
    6C为离子化合物，阴、阳离子均含有金属元素
    （1）写出G的化学式：
     
    ，指出H中化学键的类型：
     
    ．
    （2）常温下测得一定浓度的C溶液的pH=10，用离子方程式表示其原因
     
    ．
    （3）写出与H相对分子质量相同，且它们的阴离子所含
    的电子数、电荷数也均相同的化合物的化学式
     
    ．
    （4）写出C溶液中通入过量CO2的化学方程式：
     
    ．
    （5）将一定量的氯气通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中三种含Y元素的离子，其中两种离子物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如图2所示，写出该反应的离子方程式是
     
    ，该苛性钾溶液中KOH的质量是
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    卤族元素的单质和化合物很多，一氯化碘（ICl）、三氯化碘（ICl3），由于它们的性质与卤素相似，因此被称为卤素互化物．请利用所学物质结构与性质的相关知识回答下列问题：
    （1）卤族元素位于周期表的
     
    区 I-的最外层电子排布式为
     

    （2）已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H5IO6和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸．请比较二者酸性强弱：H5IO6
     
     HIO4．（填“＞”、“＜”或“=”）．H5IO6中α键与π键的个数比为
     
    ．
    （3）已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列
     
    式发生．A．CsICl2=CsCl+ICl       B．CsICl2=CsI+Cl2
    （4）用海带制碘时，生成的粗碘中常混有ICl，可加入KI加热升华提纯，发生化学反应的化学方程式为
     

    （5）ClO2-的空间构型为
     
    型，中心氯原子的杂化轨道类型为
     
    ，

    （6）已知CaF2晶体（见图）的密度为ρg/cm3．NA为阿伏加德罗常数，距离最近且相等的两个Ca2+核间距为a cm，则CaF2的摩尔质量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）选择填空：将铝的用途与性质搭配起（每个选项只选用一次）．
    A．质轻　　B．延展性好　　C．易传热　　D．易导电
    E．氧化时放热
    ①太阳能热水器：
     
    ；②飞机：
     
    ；③焊接铁轨：
     
    ；④电缆：
     
    ；
    ⑤铝箔：
     
    ．
    （2）佛山是有色金属之乡，其中铝合金材料的产量约占全国的一半．铝合金材料属于
     
    （填“纯净物”、“混合物”或“单质”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醛是一种重要的有机原料，主要用于塑料工业、医药等．工业上可用如下方法合成甲醛：CO（g）+H2（g）?HCHO（g）△H＜0．如图为一定条件下，上述反应的变化状况．
    已知第2、5、8min时分别改变了反应的某一个条件，且三种情况下改变的条件类型不同．
    请回答下列问题．
    （1）第7min时，该条件下反应的平衡常数K=
     
    ．第5min时改变的反应条件为
     
    ．
    （2）2-4min时，该反应的平均速率v（CO）=
     
    ．该段时间内的平均反应速率较前2min内的平均反应速率大，其原因是
     
    ．
    （3）请在图中画出第8～12min时CO浓度的变化曲线图．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以氨作为燃料的固体氧化物（含有O2-）燃料电池，具有全固态结构、能量效率高、环保等特点，另外氨气含氢量高，不含碳，易液化，方便运输和贮存，是很好的氢源载体．其工作原理如图所示，下列关于氨固体氧化物燃料电池的说法正确的是（　　）
    A、该电池工作时的总反应为4NH3+5O2═4NO+6H2O
    B、固体氧化物作为电池工作的电解质，其作用便于电子在电池内移动
    C、电池工作时，在接触面上发生的电极反应为4NH3+3O2--6e-═N2+3H2O
    D、外电路的电流方向为从电极a流向电极b

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（　　）
    A、水果、蔬菜多属于酸性食物
    B、煤中加入适量石灰石可减少SO2的排放
    C、青霉素是最重要的抗生素，具有消炎的作用
    D、误食重金属盐中毒，可通过喝大量牛奶缓解毒性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与社会、生活密切相关．对下列现象或事实的解释正确的是
    选项现象或事实解　释
    A用热的烧碱溶液洗去油污Na2CO3可直接和油污反应
    B漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3
    CCa（OH）2溶液能溶解难溶的杂卤石（K2SO4?MgSO4?2CaSO4?2H2O）浸出K+氢氧根离子与镁离子结合，使平衡向右移动
    DFeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含有Cu2+的溶液中置换出铜
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某小组进行电化学研究，甲同学设计如右图的装置图，乙同学利用甲的装置和桌面其他的药品与材料，不能完成的实验是（　　）
    A、使甲同学的正极变成负极
    B、设计一个新的原电池
    C、在碳电极上镀锌
    D、使锌电极受到保护

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