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    17．某气体由氢气、一氧化碳、甲烷（CH4）中的-种或几种组成，点燃该气体后，将燃烧后的产物依次通过无水硫酸铜（无水硫酸铜遇水由白色变蓝色）和澄清石灰水，观察到无水硫酸铜铜变成蓝色，石灰水变浑浊．下列对气体组成的推断不正确是（　　）
    A．可能只有甲烷B．可能只有氢气
    C．可能是甲烷和一氧化碳D．可能3种气体都存在

    分析 点燃该气体后，将燃烧后的产物依次通过无水硫酸铜（无水硫酸铜遇水由白色变蓝色）和澄清石灰水，观察到无水硫酸铜铜变成蓝色，石灰水变浑浊，说明反应产物中含有水和二氧化碳气体，根据质量守恒定律判断原混合气体可能的组成有：①氢气和一氧化碳、②甲烷（CH4）、③氢气、一氧化碳、甲烷（CH4）．

    解答 解：点燃该气体后，将燃烧后的产物依次通过无水硫酸铜（无水硫酸铜遇水由白色变蓝色）和澄清石灰水，观察到无水硫酸铜铜变成蓝色，石灰水变浑浊，说明反应产物中含有水和二氧化碳气体，根据质量守恒可知，原混合气体中一定含有C、H元素，
    可能的组成有：①氢气和一氧化碳、②甲烷（CH4）、③氢气、一氧化碳、甲烷（CH4），
    A．根据分析可知，原混合气体中可能只含有甲烷，故A正确；
    B．若只有氢气，则不可能生成二氧化碳气体，故B错误；
    C．原混合气体中可能是甲烷和一氧化碳的混合气体，故C正确；
    D．原混合气体中可能3种气体都存在，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查了常见气体的性质及检验方法，题目难度中等，明确常见气体的性质为解答关键，注意熟练掌握常见气体的检验方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．如图表示配制 100mL 0.100ol•L-1 Na2CO3溶液的几个关键实验步骤和操作，据图回答下列问题：
    （1）步骤E中将一玻璃仪器上下颠倒数次，该仪器的名称是容量瓶．
    （2）步骤B通常称为转移，步骤A通常称为定容．
    （3）将上述实验步骤A→F按实验过程先后次序排列CBDFAE．
    （4）配制过程中出现以下情况，对溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不变”）
    ①如果漏掉操作D偏低．
    ②操作A时俯视刻度线偏高．
    ③操作C时发现烧杯有水不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法正确的是（　　）
    A．以下离子可存在于能使酚酞变红的溶液中：Na+，Ba2+，NO3-，Cl-
    B．以下离子可存在于含有0.1mol•L-1 Fe3+的溶液中：K+，Mg2+，I-，SO42-
    C．用氯水作为水的消毒剂的原理为：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
    D．纯碱用于清洁厨具是由于它溶于水呈碱性的缘故：HCO3-+H2O?OH-+H2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．现有乙醇，乙二醇和丙三醇组成的混合物0.1mol，与足量的钠反应，在标准状况下生成2.24L氢气，该混合物中乙醇，乙二醇和丙三醇的物质的量之比不可能是（　　）
    A．1：1：1B．2：3：2C．3：5：3D．4：3：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．判断下列物质能否水解，并判断溶其水溶液的酸碱性？
    AlCl3
    CuCl2
    Fe（NO3）3
    KCl
    NaClO
    Na2SO3
    Na2CO3
    CaCO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．化学与生产、生活联系密切，下列说法正确的是（　　）
    A．常用作净水剂的KAl（SO4）2和漂白粉都是强电解质
    B．氯气溶于水生成的次氯酸具有强氧化性，可以起到除去水中杂质和杀菌消毒作用
    C．氮氧化物可以破坏臭氧层，也能形成酸雨
    D．“玉兔”月球车太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是二氧化硅

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．硫酸亚铁铵是一种浅蓝绿色晶体，俗称摩尔盐，其化学式为：FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O．硫酸亚铁在空气中易被氧化，而形成摩尔盐后就稳定了．硫酸亚铁铵可由硫酸亚铁与硫酸铵等物质的量混合制得．三种盐的溶解度（单位为g/100g水）如表：下图是模拟工业制备硫酸亚铁铵晶体的实验装置．
    温度/℃102030405070
    （NH4）2SO473.075.478.081.084.591.9
    FeSO4•7H2O40.048.060.073.3--
    摩尔盐18.121.224.527.931.338.5
    回答下列问题：
    Ⅰ．
    （1）先用30%的氢氧化钠溶液煮沸废铁屑（含少量油污、铁锈、FeS），再用清水洗净．用氢氧化钠溶液煮沸的目的是除去铁屑中油污
    （2）将处理好的铁屑放人锥形瓶中，加入稀硫酸．锥形瓶中发生反应的离子方程式可能为ABD（填序号）．
    A．Fe+2H+═Fe2++H2↑    B．Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
    C．2Fe3++S2-═2Fe2++S↓     D．2Fe3++Fe═3Fe2+
    （3）利用容器②的反应，向容器①中通入氢气，应关闭活塞A；，打开活塞BC （填字母）．容器③中NaOH溶液的作用是吸收硫化氢气体，防止污染空气；向容器①中通人氢气的目的是防止亚铁离子被氧气氧化．
    Ⅱ．待锥形瓶中的铁屑快反应完时，关闭、打开有关活塞继续产生的氢气会将锥形瓶中的硫酸亚铁（含极少部分未反应的稀硫酸）压到饱和硫酸铵溶液的底部．在常温下放置一段时间，试剂瓶底部将结晶出硫酸亚铁铵．
    硫酸亚铁与硫酸铵溶液混合就能得到硫酸亚铁铵晶体，其原因是在相同温度下，硫酸亚铁铵的溶解度最小；从容器①中分离并得到纯净硫酸亚铁铵晶体的操作方法是过滤、用酒精洗涤、干燥．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．（1）工业上以粗铜为原料采取如下图所示流程制备硝酸铜晶体．

    ①在步骤a中，还需要通入氧气和水，其目的是将NOx氧化成HNO3；写出化学方程式4NOx+（5-2x）O2+2H2O=4HNO3；
    ②在保温去铁的过程中，为使Fe3+沉淀完全，可以向溶液中加人CuO调节溶液的pH．根据下表数据，溶液的pH应保持在3.2≤pH＜4.7的范围内；
    氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pH
    Fe3+1.93.2
    Cu2+4.76.7
    ③进行蒸发浓缩时，加入的试剂b为硝酸溶液，其目的是（结合离子方程式说明）由于Cu2+发生水解Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+，加入硝酸可抑制Cu2+的水解防止Cu（OH）2的生成．
    （2）①某人设想以下图所示装置将NOx转化为硝酸，装置一可用于由N2O4制备N2O5（硝酸的酸酐），装置二用于将NO2转化为硝酸，写出通入NO2的电极的电极反应式：NO2-e-+H2O=NO3-+2H+；电解池阳极反应：N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+．
    ②若通入NO2的速率为2.24L/min（标准状况），为稳定持续生产，硝酸溶液的浓度应维持质量分数50%不变，则左侧水的流入速率应为7.2mL/min．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．黑火药是中国的“四大发明”之一．黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：
    2KNO3+3C+S═K2S+N2↑+3CO2↑．该反应中，被氧化的元素是KNO3和S，氧化剂是C，氧化产物是CO2．

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