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已知反应Zn(s)+H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)+H2(g) 放出能量,则下列关于该反应的叙述不正确的是 (  )
A.该反应中旧键断裂需吸收能量,新键形成需放出能量,所以能量不变
B.反应中放出的能量与反应物的用量有关
C.该反应的化学能可以转化为电能
D.反应物的总能量高于生成物的总能量
A
任何化学反应中旧键断裂要吸收能量,新键形成要放出热量,反应中放出的能量与反应物的用量有关,A错误。反应Zn(s)+H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)+H2(g),该反应的化学能可以转化为电能,反应物的总能量高于生成物的总能量。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

在298K、100kPa时,已知:

则⊿H3与⊿H1和⊿H2间的关系正确的是(       )
A.△H3=△H1 + 2 △H2B.△H3=△H1+△H2
C.△H3=△H1 - 2 △H2D.△H3=△H1-△H2

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

在测定中和热的实验中,下列说法正确的是
A.用0.5 mol·L-1NaOH溶液分别与0.5 mol·L-1的盐酸、醋酸溶液反应,如所取的溶液体积相等,则测得的中和热数值相同
B.为了准确测定反应混合溶液的温度,实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触
C.使用环形玻璃搅拌棒是为了使反应物混合均匀,加快反应速率,减小实验误差
D.在测定中和热实验中需要使用的仪器有:天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

已知723 K时,2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  ΔH=-Q,在相同条件下,向一密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2,达到平衡时放出的热量为Q1;向另一体积相同的密闭容器中通入1 mol SO2和0.5 mol O2,达到平衡时放出的热量为Q2。则Q1、Q2、Q满足的关系是
A.Q=2Q2B.Q1=2Q2
C.Q=Q1>Q2D.Q>Q1>Q2

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列反应属于放热反应的是
A.氢气还原氧化铜B.氢气在氧气中燃烧
C.Ba(OH)2·8H20与NH4Cl反应D.碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

参照反应Br+H2HBr+H的能量对应反应历程的示意图,下列叙述中正确的是  (   )
A.正反应为吸热反应B.吸热反应一定要加热后才能发生
C.反应物总能量高于生成物总能量D.升高温度可增大正反应速率,降低逆反应速

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列关于化学反应和能量变化关系的描述中,说法不正确的是
A.放热反应,不必加热就一定能发生
B.化学反应中一定有能量变化
C.吸热反应不一定需要加热也能发生
D.热化学方程式中,热效应数值与反应物的物质的量多少有关

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列说法或表示方法中正确的是
A.由C(石墨,s)→C(金刚石,s);ΔH=" +2.1kJ/mol" 可知,石墨比金刚石稳定
B.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多
C.在101Kpa时,2g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);ΔH= +285.8kJ/mol
D.稀溶液中:H+(aq)+OH(aq)=H2O(l);ΔH=" -57.3kJ/mol" ,若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3kJ/mol

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列变化过程中,是吸热反应的是
A.H+H→H2B.H+Cl→HClC.I2→I+ID.S+O2→SO2

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