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    16．向含FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的Na2O2固体后，再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目不发生变化的是（　　）
    A．Na+B．Al3+C．Fe3+D．Fe2+

    分析 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，溶液中钠离子增多，氢氧化钠与FeCl3、FeCl2、AlCl3反应，产物再与过量的盐酸反应．

    解答 解：过氧化钠与水反应的方程式为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2，溶液中钠离子增多，故A错误；
    氢氧化钠分别与FeCl3、FeCl2、AlCl3反应的方程式为：
    FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl，
    FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl，
    AlCl3（过量）+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl，Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，
    从方程式看出分别生成氢氧化铁沉淀、氢氧化亚铁沉淀、偏铝酸钠，偏铝酸钠与过量的盐酸反应生成铝离子，铝离子数目没有变化．故B正确；
    生成氢氧化亚铁与空气中氧气反应全部生成氢氧化铁反应为4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3．然后再加入过量的盐酸，氢氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，三价铁离子数目增多，二价铁离子为零．故C、D错误；
    故选B．

    点评 本题主要考查了二价铁离子和三价铁离子间的相互转化，解题时需灵活运用有关化学反应方程式．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇和水，并开发出以甲醇为燃料的燃料电池．已知图甲池为甲醇燃
    料电池；乙池中的两个电极均为石墨电极，乙池中盛有100mL 3.00mol．L-1的CuSO4溶液．请回答下列问题：
    （1）M的电极反应式为Cu2++2e-=Cu．
    （2）当乙池中某一电极析出金属铜6.4g时，甲池中理论上消耗氧气为多少1.12L．（标准状况）
    （3）若乙池中两电极产生的气体恰好相等时（假设标准状况下），理论上需通入6.4g甲醇．

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省高二上第一次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    常温时，将CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性。则下列各项正确的是

    A．混合前：pH(CH3COOH)＋pH(NaOH)＝14

    B．混合后：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

    C．混合前：c(CH3COOH)>c(NaOH)

    D．混合后：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．对于可逆反应4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（　　）
    A．达到化学平衡状态时，4v正（O2）=5V逆（NO）
    B．化学反应速率的关系为2V正（NH3）=3V正（H2O）
    C．达到化学平衡状态时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
    D．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到化学平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列有关电解的说法正确的有（　　）
    A．在铁件上镀银时，金属银作电解槽的阴极
    B．用石墨电极电解硫酸溶液，其实质是电解水，故溶液PH值不变
    C．电解法精炼铜时，电解一段时间后，电解液中C（Cu2+）将略有下降
    D．为防止深埋地下的钢铁管道腐蚀，可将其与直流电源的正极相连

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．用石墨作电极，电解1mol•L-1下列物质的溶液，则电解前后溶液的pH保持不变的是（　　）
    A．H2SO4B．NaOHC．Na2SO4D．NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．在密闭容器中投入一定量的A和B发生反应：m A（g）+n B（g）?p C（g）+q D（g）．
    （1）若开始时加入A物质m mol，B物质n mol，则达到平衡时 A、B的转化率相等．（填“相等”或“不等”）
    （2）相同的压强下，充入一定量的A、B后，在不同温度下C的百分含量与时间T的关系如图1所示．则T1（填“＞”、“＜”或“=”）＜T2，该反应的正反应的△H（填“＞”、“＜”或“=”）＞0．
    （3）一定条件下，从正反应开始达到化学平衡过程中，混合气体的
    平均相对分子质量随时间的变化如图2所示，测得达到平衡时
    A、B、C、D的物质的量均为1mol．
    ①若在恒温恒容的条件下，向原平衡体系中再通入A、B、C、D
    各1mol，则体系中气体的平均相对分子质量（填“增大”、“减小”、
    “不变”或“无法确定”）增大．

    ②若恒温恒压的条件下，向原平衡体系中再通入A、B、C、D各1mol，则体系中气体的密度（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”）不变．
    （4）若该反应的逆反应速率与时间的关系如图3所示：
    可见反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了条件，试判断t2时改变的条件是增大生成物的浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．煤、天然气、石油综合利用是构建节约型、环境友好型社会的必然选择．
    （1）利用合成气可以合成甲醇、甲醛等有机物，其催化剂主要是铜、硅、铁、铝的氧化物．下列有关铜、硅、铁、铝单质及其化合物性质的推断正确的是C．
    A．常温下，它们的单质都不能和浓硝酸反应
    B．它们的氧化物都能和稀硫酸反应
    C．硅及其氧化物能和烧碱溶液、氢氟酸反应
    D．以石墨为电极电解上述金属盐溶液可以制金属
    （2）K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}）}{c（{H}_{2}O）}$是某化学反应的平衡常数表达式，该化学反应方程式为C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）．
    （3）已知在400℃时，利用上述反应获得的氢气合成氨：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0   此温度平衡常数K=0.5，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为1mol、0.5mol、1mol，则此时反应中氨气正反应速率小于氨气逆反应速率（填“大小”、“小于”或“等于”）．
    下列措施能提高合成氨反应速率和氢气转化率的是D．
    A．升高温度   B．加入高效催化剂   C．及时分离氨气   D．缩小容器体积
    （4）在固定体积的密闭容器中，进行化学反应：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H
    ①正反应是吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
    ②在一定条件下，下列变化情况合理且表明该可逆反应达到平衡状态的是BD．
    A．容器内压强由大到小至不变      B．混合气体平均相对分子质量不变
    C．混合气体密度保持不变          D．CH4、H2的消耗速率比为1：3
    （5）在某密闭容器中充入一定量CH4、CO2，发生如下反应：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g），在一定条件下达到平衡状态时，CH4、CO2、CO、H2的物质的量分别为2mol、1mol、4mol、4mol．则CH4、CO2的转化率比等于3：4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法正确的是（　　）
    A．玻璃、水晶、陶瓷的主要成分均是硅酸盐
    B．SO2可以使溴水褪色，所以SO2具有漂白性
    C．将浓氨水滴到氢氧化钠固体中可以制取氨气
    D．NaHCO3能与碱反应，因此食品工业上用作焙制糕点的膨松剂

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