Question

肼N₂H₄可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂O₂或N₂O₄反应均生成N₂和水蒸气．已知：①N₂（g）+2O₂（g）=N₂O₄ （1）△H₁=-19.5kJ?mol^-1②N₂H₄ （1）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-534.2kJ?mol^-1写出肼和N₂O₄ 反应的热化学方程式

 

；肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为

 

．

Answer 1

考点：热化学方程式,化学电源新型电池

专题：化学反应中的能量变化

分析：根据盖斯定律，②×2-①可得目标热化学方程式；
从作为燃料电池时，负极发生氧化反应的角度可知N₂H₄被氧化生成N₂．

解答： 解：肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N₂H₄反应生成N₂和水蒸气，将方程式②×2-①得肼和N₂H₄ 反应的热化学方程式，2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1048.9kJ/mol；肼一空气燃料碱性电池中，负极上肼失电子和氢氧根离子反应生成水和氮气，电极反应式为：N₂H₄+4OH^--4e^-=4H₂O+N₂，
故答案为：2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1048.9kJ/mol；N₂H₄+4OH^--4e^-=N₂+4H₂O．

点评：本题考查盖斯定律、电极反应式的书写等知识点，这些都是高考的热点，注意电极反应式的书写要结合电解质溶液的酸碱性，难度较大．