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    0.1mol/L NaOH溶液和0.1mol/L NH4Cl溶液等体积混合后，离子浓度大小次序正确的是

    [　　]

    A．c(Na+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)

    B．c(Na+)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)

    C．c(Na+)＝c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)

    D．c(Cl－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)

    答案：B
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?海淀区二模）氮化硅膜与二氧化硅膜相比较具有表面化学性能稳定等优点，故氮化硅膜可用于半导体工业．为生成氮化硅膜，可以用NH3和SiH4（硅烷）在一定条件下反应并在600℃的加热基板上生成氮化硅膜：
    3SiH4+4NH3 
     一定条件 
    .
     
    Si3N4+12H2
    （1）以硅化镁为原料制备硅烷的反应和工业流程如下：

    反应原理：4NH4Cl+Mg2Si
     常温 
    .
     
     4NH3↑+SiH4↑+2MgCl2（△H＜0）
    ①NH4Cl的化学键类型有
    极性键（或共价键）、离子键
    极性键（或共价键）、离子键
    ，SiH4电子式为
    ．
    ②上述生产硅烷的过程中液氨的作用是
    吸收热量，保证反应在常温下进行（答“制冷”或“降温”均可）
    吸收热量，保证反应在常温下进行（答“制冷”或“降温”均可）
    ．
    ③氨气也是重要的工业原料，写出氨气发生催化氧化反应生成NO的化学方程式
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O
    ，实验室可利用如图所示装置完成该反应．  
    在实验过程中，除观察到锥形瓶中产生红棕色气体外，还可观察到有白烟生成，白烟的主要成分是
    NH4NO3（或：硝酸铵）
    NH4NO3（或：硝酸铵）
    ．
    （2）三硅酸镁（Mg2Si3O8?nH2O）难溶于水，在医药上可做抗酸剂．它除了可以中和胃液中多余酸之外，生成的H2SiO3还可覆盖在有溃疡的胃表面，保护其不再受刺激．三硅酸镁与盐酸反应的化学方程式为
    MgSi3O8?nH2O+4HCl═2MgCl2+3SiO2+（n+2）H2O
    MgSi3O8?nH2O+4HCl═2MgCl2+3SiO2+（n+2）H2O
    ．将0.184g三硅酸镁加到50mL 0.1mol/L盐酸中，充分反应后，滤去沉淀，以甲基橙为指示剂，用0.1mol/L NaOH溶液滴定剩余的盐酸，消耗NaOH溶液30mL，则Mg2Si3O8?nH2O的n值为
    6
    6
    ．（注：Mg2Si3O8的摩尔质量为260g/mol）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢氰酸（HCN）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?丰台区二模）汽车尾气中含有CO和氮氧化物．治理尾气的方法是在排气管上安一个催化转化器，其中发生如下反应：2NO+2CO?N2+2CO2．
    （1）2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）反应的平衡常数的表达式为：K=
    [CO2]2?[N2]
    [NO]2?[CO]2
    [CO2]2?[N2]
    [NO]2?[CO]2
    ．
    （2）已知：CO（g）+1/2O2（g）=2CO2（g）△H=-283kJ/mol
    N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ/mol
    则反应2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=
    -746
    -746
    kJ/mol．
    （3）对于可逆反应2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g），结合（2）中信息，下列说法正确的是
    ③④
    ③④
    ．
    ①升高温度，平衡常数增大
    ②升高温度，逆反应速率降低
    ③单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡
    ④反应达到平衡后，其他条件不变，缩小容器容积，平衡向生成N2 和CO2的方向移动
    （4）下列说法正确的是
    ②③
    ②③
    ．
    ①NO、CO、CO2均为酸性氧化物
    ②CO2的大量排放会导致温室效应，所以应尽量选用公共交通，提倡低碳出行
    ③汽车尾气中的氮氧化物主要是空气中的氮气与氧气，在高温条件下生成的
    （5）实验室可以利用NaOH溶液吸收CO2，标准状况下2.24L CO2气体被1.5L 0.1mol/L NaOH溶液全部吸收（不考虑CO2溶于水），生成Na2CO3的物质的量为
    0.05
    0.05
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢氰酸（HCN）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（　　）

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