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    下列关于食品添加剂的叙述中不正确的是（　　）
    A、醋可同时用作防腐剂和调味剂
    B、亚硝酸钠可以用作防腐剂，但不宜过量
    C、苏丹红（Ⅰ）可作为着色剂
    D、苯甲酸钠可以作雪碧饮料的防腐剂
    考点：常见的食品添加剂的组成、性质和作用
    专题：化学应用
    分析：A．醋酸是乙酸，既具有酸性，又具有酸味；
    B．亚硝酸钠过量，会产生致癌物质亚硝酸胺；
    C．着色剂为使食品着色的物质，可增加对食品的嗜好及刺激食欲；
    D．苯甲酸钠是很常用的食品防腐剂．
    解答： 解：A．醋具有酸性，可作防腐剂，醋具有酸味，可作调味剂，故A正确；
    B．亚硝酸钠可用作防腐剂，但如摄入过量的亚硝酸钠，会产生致癌物质亚硝酸胺，对人体有害，故B正确；
    C．苏丹红（Ⅰ）有毒，不能做食品添加剂，故C错误；
    D．苯甲酸钠（化学式：C6H5CO2Na），是苯甲酸的钠盐．苯甲酸钠是很常用的食品防腐剂，有防止变质发酸、延长保质期的效果，在世界各国均被广泛使用，故D正确．
    故选C．
    点评：本题考查了常见食品添加剂的组成、性质和作用，平时注意知识的积累，题目较简单．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O中，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比是（　　）
    A、1：6B、1：5
    C、5：1D、6：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    矿盐主要成分是NaCl，还含有SO
     
    2-
    4
    等其他可溶性杂质离子．下列有关说法正确的是（　　）
    A、用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液
    B、工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气
    C、室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度
    D、由矿盐生成食盐，除去SO
     
    2-
    4
    最合适的试剂是Ba（NO3）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、某液体物质的摩尔质量大于18 g?mol-1，则该物质密度一定比水大
    B、c mol?L-1 KCl溶液的密度为ρg/cm3，则此KCl溶液的质量分数为74.5c÷1000ρ×100%
    C、将90% H2SO4溶液与10% H2SO4溶液等体积混合，其质量分数一定等于50%
    D、同温同压下，分别将充满HCl、NO2的两支试管倒立于蒸馏水中足够长时间，假设不考虑溶质扩散，两支试管中溶液的物质的量浓度之比为3：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质的分类组合全部正确的是（　　）
    编组 强电解质 弱电解质 非电解质
    A NaCl H2O Cl2
    B H2SO4 CaCO3 CCl4
    C HCl HClO 氨水
    D Ba（OH）2 CH3COOH C2H5OH
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、1molCl2发生反应时，转移的电子数一定为2NA
    B、1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 NA
    C、1mol Na2O2 固体中含离子总数为4 NA
    D、标准状况下，2.24L苯所含分子数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有浓度均为0.1mol?L-1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤氨水，⑥硫酸铵请回答下列问题：
    （1）①、②、③种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号）
     
    ．
    （2）④、⑤、⑥三种溶液中NH
     
    +
    4
    浓度由大到小的顺序是（填序号）
     
    ．
    （3）已知t℃时，Kw=1×10-13，在t℃时将pH=12的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=2，则a：b=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    环境问题正成为21世纪世界的热点问题，请填写下列空白．
    ①在二氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、氟氯烃中，能造成臭氧层空洞的物质有
     
    和二氧化氮；能造成酸雨的主要因素是
     
    和二氧化硫含量的增加．
    ②居室装修所使的人造板材会释放出一种挥发性物质，长期接触会引起过敏性皮炎，免疫功能异常，该挥发性物质是
     
    ．
    ③高铁酸钾（K2FeO4）是新型、高效的水处理剂，其氧化性比氯气、臭氧等更强，遇水易变化，在水处理过程中高铁酸钾被还原为Fe3+．高铁酸钾除能消毒、杀菌外，还能除去水中的悬浮颗粒的原因是
     
    （用化学方程式表示）．
    ④废水中的Cr3+、Ag+、Hg2+等常采用
     
    法消除污染．
    ⑤硝酸型酸雨的形成主要是由汽车排放的尾气所致．采用给汽车安装尾气净化装置，使其中的有害气体NO，CO在催化剂作用下转化为无害气体是目前最有效的方法，反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下将2mol A和2mol B两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g），2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D，请填写下面空白．
    （1）B的平衡浓度为
     
    ． 
    （2）用D表示的平均反应速率为
     
    ．
    （3）如果缩小容器容积（温度不变），达到新平衡时混合气体的密度
     
    、平均相对分子质量
     
    ．（两空均选填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （4）如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加C和D各
    4
    3
    mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡时相等，则还应加入
     
    mol B物质．

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