【题目】CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛。工业上可利用CO或CO2与H2反应来制备甲醇。
反应①：2H2(g)+CO(g)
CH3OH(g)△H＝－90.8kJ·mol-1
反应②：H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)△H＝+41.2kJ·mol-1
（1）写出用CO2与H2反应制备甲醇的热化学方程式______________。
（2）已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，会发生如下反应：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)，该反应平衡常数随温度的变化如表所示：
温度/℃ | 400 | 500 | 800 |
平衡常数K | 9.94 | 9 | 1 |
升高温度，该平衡的移动方向是______________（填“正向”或“逆向”）。500℃时，CO和H2O的起始浓度均为0.020mol·L-1，该条件下CO的平衡浓度为：______________mol·L-1。
（3）一定条件下，可以由CO2(g)和H2(g)合成CH4(g)，同时还生成H2O(g)。向恒容密闭容器中充入一定量的CO2和H2，在300℃时发生上述反应，10min达到平衡时部分物质的量浓度如图所示,该温度下的的平衡常数等于_______________。
（4）若在20min时减小压强，并在30min时达到平衡状态，请在图2中画出H2的物质的量浓度随时间变化的图像__________________。
（5）工业上电解Na2CO3溶液可以生成NaHCO3和NaOH两种工业重要原料，装置如图所示。请写出阳极的电极反应式______________________。
【答案】CO2(g)+3H2(g)＝CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.6kJ·mol-1 逆向 0.005 25 
4CO32-+2H2O-4e-＝4HCO3-+O2↑
【解析】
（1）已知：反应①：2H2(g)+CO(g)
CH3OH(g)△H＝－90.8kJ·mol-1
反应②：H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)△H＝+41.2kJ·mol-1
由盖斯定律可知①+②可得CO2(g)+3H2(g)＝CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.6kJ·mol-1，故答案为：CO2(g)+3H2(g)＝CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.6kJ·mol-1；
（2）温度升高K值减小，则平衡向逆方向移动；设CO的浓度变化为xmol/L则
则x=0.015mol/L，则CO的平衡浓度为0.02 mol/L -0.015 mol/L=0.005 mol/L，故答案为：逆向；0.005；
（3）一定条件下，可以由CO2(g)和H2(g)合成CH4(g)，同时还生成H2O(g)反应为：
，根据图像可知c(CH4)=0.8mol/L，则c(H2O)= 2c(CH4)=1.6mol/L， 
，故答案为：25；
（4）减小压强，容器体积增大，浓度减小，平衡逆移，根据勒夏特列原理可知最终浓度小于平衡10min中时浓度，图像为
，故答案为：；
（5）由电解装置示意图可知，和电源正极相连的为阳极，电解质为Na2CO3溶液生成O2和NaHCO3，阳极电极反应为：4CO32-+2H2O-4e-＝4HCO3-+O2↑，故答案为：4CO32-+2H2O-4e-＝4HCO3-+
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【题目】某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。
（1）已知KBrO3在反应中得到电子，发生_____（填“氧化”或“还原”）反应，则该反应的还原剂是________。
（2）已知0.2molKBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为____。
（3）根据上述反应可推知________(填序号)。
a．氧化性：KBrO3>H3AsO4
b．氧化性：H3AsO4>HBrO3
c．还原性：AsH3>X
d．还原性：X>AsH3
（4）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目。_____________
＋
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【题目】“绿水青山就是金山银山”，近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。
(I)汽车尾气是造成大气污染的重要原因之一，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。请回答下列问题：
(1)已知：
若某反应的平衡常数表达式为
，则此反应的热化学方程式为_______。
(2)
在一定条件下可发生分解：
，一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是_____(填字母)。
a. 
和
的浓度比保持不变 b.容器中压强不再变化
c. 
d. 气体的密度保持不变
(Ⅱ)甲醇、乙醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，都是重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景，可以用多种方法合成。 CO2(g) + 3H2(g)
CH3OH(g) + H2O(g)
(3)将
和
按物质的量之比1：3充入体积为2.0L的恒容密闭容器中反应生成
，如图1表示压强为0.1 MPa和5.0 MPa下转化率随温度的变化关系。
①a、b两点化学反应速率分别用
，表示，则
_____
(填“大于”、“小于”或“等于”)
②列出a点对应的平衡常数表达式K= ____________________。
(4)在1.0 L恒容密闭容器中投入1 mol 和2.75 mol 发生反应：CH3OH(g) + H2O(g)，实验测得不同温度及压强下，平衡时甲醇的物质的量变化如图2所示，下列说法正确的是________。
A.该反应的正反应为放热反应
B.压强大小关系为P1＜P2＜P3
C.M点对应的平衡常数K的值约为
D.在
及512 K时，图中N点
(5)催化加氢合成乙醇的反应为：2CO2(g) + 6H2(g) C2H5OH(g) + 3H2O(g) 
；m代表起始时的投料比，即
。
① 图3中投料比相同，温度
，则该反应的焓变_______0(填
)。
② m=3时，恒压条件下各物质的物质的量分数与温度的关系如图4所示，则曲线b代表的物质为_________(填化学式)。
(6)以甲醇为主要原料，电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图5所示。离子交换膜a为 ______(填“阳膜”、“阴膜”)，阳极的电极反应式为_______________________________________
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【题目】实验室制备纯碱的主要步骤如流程所示：
四种盐在不同温度下的溶解度（g/100gH2O）表
温度 物质 | 0℃ | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | 50℃ | 60℃ | 100℃ |
NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 | 39.8 |
NH4HCO3 | 11.9 | 15.8 | 21.0 | 27.0 | - | - | - | - |
NaHCO3 | 6.9 | 8.1 | 9.6 | 11.1 | 12.7 | 14.5 | 16.4 | - |
NH4Cl | 29.4 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 | 55.3 | 77.3 |
提示：温度高于35℃时NH4HCO3会分解，请回答：
（1）下列操作或描述正确的是________。
A．温度控制在30-35℃是因为温度太高NH4HCO3会分解，温度太低反应速率太慢
B．保温30min的目的是使反应充分进行
C．过滤后的滤液只有NH4Cl和NH4HCO3溶质
D．洗去晶体表面的杂质可以选用蒸馏水
（2）反应温度控制在30～35℃，为控制此温度范围，采取的加热方法为______________。
（3）常温时，过滤后主要得到NaHCO3晶体的原因是______________。
（4）灼烧NaHCO3晶体的装置为________。
A.
B.
C.
（5）洗涤NaHCO3晶体的操作______________。
（6）测定纯碱产品中NaHCO3含量的方法：准确称取纯碱样品Wg放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1～2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为c（mol·L-1）的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色(指示CO32-+H+=HCO3－反应的终点)所用HCl溶液体积为V1mL。再加1～2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄变橙，所用HCl溶液体积为V2mL，写出纯碱样品中NaHCO3质量分数的计算式：______________。
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【题目】向20mL、0.2mol/LNaOH溶液中，缓缓通入一定量CO2气体，将溶液在一定条件下蒸干。
（1）若得到白色固体是纯净物，则通入的CO2的体积为__mL或__mL（标况）。写出有关的离子方程式：__、__。
（2）将上述白色固体加水溶解，加盐酸至pH＝7再蒸干得白色固体质量为__g。
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【题目】向盛有KL溶液的试管中加入少许
后滴加氯水，层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，层会逐渐变浅，最后变成无色。
完成下列填空：
1) 写出并配平层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)：
_____
2)整个过程中的还原剂是___。
3)把KL换成KBr，则层变为__色：继续滴加氯水，层的颜色没有变化。
、
、
氧化性由强到弱的顺序是______。
4)加碘盐中含碘量为20mg～50mg／kg。制取加碘盐(含
的食盐)1000kg，若庄Kl与反应制，至少需要消耗________L(标准状况，保留2位小数)。
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【题目】下列离子方程式正确的是 （ ）
A. 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至沉淀刚好完全：Ba2+ + 2OH－ + 2H+ + SO42－ = BaSO4↓+ 2 H2O
B. AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+＋4OH－=== 
＋2H2O
C. 向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－
D. 澄清石灰水和碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+OH-
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【题目】NH3是重要的化工原料，经一系列反应可得到HNO3、CO(NH2)2、HCN等产品。
(1)以氨气为原料合成HNO3工艺如下，写出N2O4转化为HNO3的反应方程式_____。
(2)以NH3和CO2为原料生产尿素的反应如下：
反应Ⅰ：2NH3(l) ＋ CO2(g) 
NH2COONH4(l) Δ H1 ＝ a kJ·mol-1
反应Ⅱ：NH2COONH4(l) NH2CONH2(l) ＋ H2O(l) Δ H2 ＝ b kJ·mol-1
① 已知NH3(l) NH3(g) Δ H3 ＝ c kJ·mol-1 反应2NH3(g) ＋ CO2(g) NH2CONH2(l) ＋ H2O(l) Δ H4＝_____kJ·mol-1(用含a、b、c的式子表示)，该反应能自发进行的主要原因是_____。
② 一定条件下，往恒容密闭容器中投入4 mol NH3和 1 mol CO2，测得各组分物质的量随时间变化如图1。下列说法正确的是_____。
A．选择合适的碳氮比有利于提高产率
B．反应Ⅰ的活化能比反应Ⅱ小
C．过量氨气可以与反应生成的水结合，有利于尿素合成
D．气体物质的量不再变化时，反应达到平衡状态
(3)工业上利用氨气生产氢氰酸的反应为CH4(g) + NH3(g) HCN(g) + 3H2(g) Δ H>0
① 其他条件一定，达到平衡时NH3转化率随外界条件X变化的关系如图所示。X代表的是_____(填“温度”或“压强”)。
② 其它条件一定时，向2 L密闭容器中加入n mol CH4和2 mol NH3，平衡时NH3体积分数随n变化的关系如图所示。平衡常数K=_____（请写出计算过程）
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