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    某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据流程图，在下方的括号内填写物质名称(或主要成分的化学式)或操作方法，完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案。      

    并写出有关离子方程式
    加入Fe粉  过滤     Cu和Fe   FeSO4    加入H2SO4  过滤
    Cu     FeSO4    蒸发浓缩 冷却结晶 过滤  （每空1分）
    Fe+Cu2+="=Fe2++Cu     " Fe+2H+==Fe2++H2↑（每空2分）
    略
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某化学课外小组设计了如下图（铁架台均已略去）所示的实验装置，进行气体性质实验。图中用箭头表示气体流向，A表示一种纯净、干燥的气体，B表示另一种气体。反应进行一段时间后，装置己中有红棕色气体生成。实验中所用的药品和干燥剂只能从下列物质中选取：Na2CO3、NaHCO3、MnO2、Na2O2、NaCl、无水CaCl2、NH4HCO3、碱石灰等固体和H2O2、蒸馏水。
    根据图中装置和反应现象请回答：

    （1）丙中发生反应的化学方程式为                                。
    （2）丁中的干燥剂应选       ，不选另一种干燥剂的理由是                                     。
    （3）甲中发生反应的化学方程式为                                      。
    （4）戊中发生的主要反应的化学方程式为                         ，此反应是（吸热、放热）       反应，可能发生的什么现象可以证明你的判断              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    “烂版液”是制印刷锌板时，用稀硝酸腐蚀锌板后得到的“废液”(含有少量的Cl－、Fe3＋)，某化学兴趣小组拟用“烂版液”制取Zn(NO3)2·6H2O的过程如下：
                   
    已知：Zn(NO3)2·6H2O是一种无色晶体，水溶液呈酸性，Zn(NO3)2能与碱反应，得到的产物具有两性。
    (1)“烂版液”中溶质的主要成分是________(填化学式)，若稀硝酸腐蚀锌板产生的气体为N2O，写出稀硝酸腐蚀锌板反应的主要化学方程式_____________________________。
    (2)在操作①中保持pH＝8的目的是____________________________。
    (3)沉淀Ⅰ的主要成分是_______________________________________。
    (4)操作③中加热、煮沸的目的是________________________________；
    此步骤操作的理论依据是____________________________________。
    (5)操作④保持pH＝2的目的是__________________________________；
    此步骤操作中所用的主要仪器是________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （15分）为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某小组进行了以下探究活动：
    [探究一]
    （1）称取铁钉（碳素钢）12．0g放入30．0mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。
    ①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中是否含有Fe2+，应选择加入的试剂为____   （选填序号）。 
    a．KSCN溶液和氯水              b．铁粉和KSCN溶液
    c．浓氨水    d．酸性KMnO4溶液
    ②乙同学取672 mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：
    SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
    然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得到干燥固体4．66g。据此推知气体Y   中SO2的体积分数为____    。（相对原子质量：O—16  S—32  Ba—137）
    [探究二]
    分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和CO2气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。

    （2）写出产生CO2的化学方程式___                   _。
    （3）装置A中试剂的作用是____             。
    （4）简述确认气体Y中含有CO2的实验现象                  。
    （5）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是               。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧生成稳定的单质和化合物……”。某校化学小组学生设计如下装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。

    （1）用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式
    是__       _   __； 碱石灰的作用是____         ___。
    （2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置
    B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热。
    请写出氨催化氧化的化学方程式是            ；
    试管内气体变为红棕色。
    （3）将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b
    两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气：①两气体通入的先后顺序是______    ___;
    ②氨气燃烧的化学方程式是___                  。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）某兴趣小组的学生根据Mg与CO2反应原理，推测钠也应能在CO2中燃烧，为了确定其生成产物并进行实验论证。某同学设计了下图所示装置进行实验（已知PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd），请回答下列问题：

    （1）为使反应随开随用，随关随停，方框内应选用下图所示         装置（填字母代号）。

    （2）实验室制取二氧化碳气体宜用的药品是               （填标号）。
    ①石灰石，②纯碱，③小苏打，④18.4 mol·L—1硫酸，⑤11.2mol·L—1盐酸，⑥蒸馏水，⑦木炭粉。
    （3）在2装置内进行反应的离子方程式为                                         。检查装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯之前待装置              （填数字编号）中出现        现象时，再点燃酒精灯。
    （4）①若装置6中有黑色沉淀，装置4中残留固体（只有一种物质）加盐酸后有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式为                         ；
    ②若装置6中溶液无明显现象，装置4中残留固体（有两种物质）加盐酸后有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式为                          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关实验的叙述中，正确的是                                        （　　）
    ①用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气
    ②不宜用瓷坩埚熔融氢氧化钠固体或碳酸钠固体
    ③可用加热法分离NaHCO3和NH4Cl的混合物
    ④可用稀硝酸洗涤H2还原CuO实验后附着在试管壁上的铜
    ⑤向沸腾的蒸馏水中滴加几滴FeCl3饱和溶液，继续加热至溶液呈红褐色可以制得Fe(OH)3胶体
    ⑥实验室配制氯化亚铁溶液时，可先将氯化亚铁溶解在盐酸中，再加入蒸馏水稀释，最后加入少量铁粉
    A．①②④⑤
    B．①②③⑥
    C．②④⑤⑥
    D．②③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验操作或描述中正确的是（  ）

    ①将NaNO3和KCl的混合液加热并浓缩至有晶体析出，趁热过滤时，可分离出NaCl晶体
    ②海带中碘元素的分离及检验时，需要向海带灰的浸取液中加入少量稀硫酸和过氧化氢溶液
    ③纸层析法分离铁离子和铜离子实验中，点样后的滤纸需晾干后，才能将其浸入展开剂中
    ④经氯气消毒的自来水，若用于配制Na2CO3溶液和FeSO4溶液均会使所配溶液变质
    ⑤用加热法可以分离高锰酸钾和碘单质的混合物，因为碘单质受热易升华
    ⑥配制一定物质的量浓度的溶液时，将量取液态物质的量筒用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶
    ⑦将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上出现如图现象，说明低浓度氯水能将I-氧化成I2，高浓度氯水能将I2进一步氧化成碘的化合物
    ⑧将过量CO2通入Ca(ClO)2溶液得澄清溶液，说明H2CO3的酸性比HClO弱
    A．③⑤⑥⑦⑧ B．①②④⑦
    C．①②④⑥⑦ D．③④⑥⑧

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    《硫酸铜晶体里结晶水含量的测定》是中学化学中的重要实验，请回答下列该实验的相关问题。
    （1）实验中能直接加热的仪器名称为____________；进行的称量操作至少为________次。
    （2）下列操作会引起测定结果偏高的是__________________
    A．加热时温度过高CuSO4发生分解B．加热后在空气中冷却再称量
    C．加热过程中有晶体溅出D．晶体部分风化

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