Question

一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO₂、CO和H₂O的总质量为27.6g，其中H₂O的质量为10.8g，则CO的质量是

1. A.
   1.4g
2. B.
   2.2g
3. C.
   4.4g
4. D.
   在2.2g和4.4g之间

Answer 1

A
分析：根据反应中生成水的质量可确定乙醇的物质的量，进而求出碳原子的物质的量同时也是CO₂和CO的物质的量和，再根据二者总的质量求出平均摩尔质量，最后用十字交叉法解题．
解答：设乙醇的物质的量为x，
由C₂H₅OH～3H₂O
1mol 54g
x 10.8g
=，
解之得x=0.2mol，
即n（CO₂）+n（CO）=0.2mol×2=0.4mol，
则m（CO₂）+m（CO）=27.6g-10.8g=16.8g，
==42g?mol^-1
由十字交叉法可知：
，
所以m（CO）=28g?mol^-1×0.4mol×=1.4g，
故选A．
点评：本题考查化学式中各元素间的比例关系，质量守恒定律，十字交叉法，难度较大．