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    （1）阅读下面科普信息，回答问题：
    一个正常的成年健康人体内含铁2g，这2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在．亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁．服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于人体吸收．
    问题：
    这则科普信息介绍了人体内中的亚铁离子与铁离子（或者铁的高价化合物）相互转化的事实、方法和途径．
    ①能在人体进行Fe2+和Fe3+的转化，这说明亚铁离子具有
    还原
    还原
    性，铁离子具有
    氧化性
    氧化性
    性；
    ②服用维生素C，可以使食物中的Fe3+还原成Fe2+，这句话指出维生素C具有
    还原
    还原
    性，在此转化中过程做
    还原
    还原
    剂；
    ③市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化成亚铁盐．此反应的离子方程式为：
    Fe+2H+=Fe2++H2↑
    Fe+2H+=Fe2++H2↑
    ．
    （2）6月30日，我国的蛟龙号潜水艇成功的潜入水下七千米，在此潜艇中使用一种钠的化合物做供氧剂．请写出此供氧剂与二氧化碳反应的化学方程式为：
    2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
    2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
    ．
    分析：（1）①含元素化合价升高的物质为还原剂，含元素化合价降低的物质为氧化剂，氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性；
    ②根据铁元素的化合价变化可知三价铁离子被还原来分析维生素C的作用，并利用还原剂具有还原性来解答；
    ③铁和盐酸反应生成亚铁盐和氢气，根据离子方程式的书写规则书写；
    （2）过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，根据反应物和生成物写出反应方程式．
    解答：解：（1）①铁元素的化合价由+2价升高到+3价，铁元素的化合价升高，则Fe2+做还原剂，亚铁离子体现其还原性，铁元素的化合价由+3价降低为+2价，铁元素的化合价降低，则Fe3+做氧化剂，铁离子体现其氧化性，故答案为：还原；氧化；       
    ②由信息维生素C可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子，该反应中铁元素的化合价降低，则维生素C中某元素的化合价升高，即维生素C为还原剂，体现还原性，
    故答案为：还原；还原；
    ③铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子反应方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；
    （2）过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，该反应中有氧气生成，所以过氧化钠能作供氧剂，反应方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，
    故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
    点评：本题考查氧化还原反应中氧化剂、还原剂及氧化性、还原性，明确元素的化合价变化来分析是解答本题的关键，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    （1）阅读下面科普信息，回答问题：
    一个正常的成年健康人体内含铁2g，这2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在．亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁．服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于人体吸收．
    问题：
    这则科普信息介绍了人体内中的亚铁离子与铁离子（或者铁的高价化合物）相互转化的事实、方法和途径．
    ①能在人体进行Fe2+和Fe3+的转化，这说明亚铁离子具有______性，铁离子具有______性；
    ②服用维生素C，可以使食物中的Fe3+还原成Fe2+，这句话指出维生素C具有______性，在此转化中过程做______剂；
    ③市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化成亚铁盐．此反应的离子方程式为：______．
    （2）6月30日，我国的蛟龙号潜水艇成功的潜入水下七千米，在此潜艇中使用一种钠的化合物做供氧剂．请写出此供氧剂与二氧化碳反应的化学方程式为：______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （1）阅读下面科普信息，回答问题：
    一个正常的成年健康人体内含铁2g，这2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在．亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁．服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于人体吸收．
    问题：
    这则科普信息介绍了人体内中的亚铁离子与铁离子（或者铁的高价化合物）相互转化的事实、方法和途径．
    ①能在人体进行Fe2+和Fe3+的转化，这说明亚铁离子具有______性，铁离子具有______性；
    ②服用维生素C，可以使食物中的Fe3+还原成Fe2+，这句话指出维生素C具有______性，在此转化中过程做______剂；
    ③市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化成亚铁盐．此反应的离子方程式为：______．
    （2）6月30日，我国的蛟龙号潜水艇成功的潜入水下七千米，在此潜艇中使用一种钠的化合物做供氧剂．请写出此供氧剂与二氧化碳反应的化学方程式为：______．

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    科目：高中化学 来源：专项题 题型：填空题

    阅读下面两条科普信息，回答问题：
    1、一个体重50Kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。
    2、在新生代的海水里有一种铁细菌，它们提取海水中的亚铁离子，利用酶为催化剂把它转变成它们的皮鞘（可以用Fe2O3来表示其中的铁），后来便沉积下来形成铁矿；该反应的另一种反应物是CO2，反应后CO2转变成有机物（用甲醛：CH2O表示）。
    问题：
    (1)这两则科普信息分别介绍了人体内和海水中的亚铁离子与铁离子（或者铁的高价化合物）相互转化的事实、方法和途径。这说明亚铁离子具有___________性，铁离子具有___________性、第二则信息中的CO2__________ 剂。
    (2)铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3+离子。制取铁酸钠的化学方程式如下：
    ____Fe(NO3)3+____NaOH+____Cl2→___Na2FeO4+____NaNO3+ NaCl+____H2O
    ①配平上述反应，并分析____元素被氧化，当生成3 mol还原产物时，转移电子的总数为____；
    ②铁酸钠除了能消毒外，还可以用于净水，原因是____。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年河南省郑州市五校联考高一（上）期中化学试卷（解析版） 题型：解答题

    （1）阅读下面科普信息，回答问题：
    一个正常的成年健康人体内含铁2g，这2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在．亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁．服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于人体吸收．
    问题：
    这则科普信息介绍了人体内中的亚铁离子与铁离子（或者铁的高价化合物）相互转化的事实、方法和途径．
    ①能在人体进行Fe2+和Fe3+的转化，这说明亚铁离子具有______性，铁离子具有______性；
    ②服用维生素C，可以使食物中的Fe3+还原成Fe2+，这句话指出维生素C具有______性，在此转化中过程做______剂；
    ③市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化成亚铁盐．此反应的离子方程式为：______．
    （2）6月30日，我国的蛟龙号潜水艇成功的潜入水下七千米，在此潜艇中使用一种钠的化合物做供氧剂．请写出此供氧剂与二氧化碳反应的化学方程式为：______．

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