Question

将0.01 mol下列物质分别加入100 mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)

①Na2O2　②Na2O　③Na2CO3　④NaCl

A．①＞②＞③＞④ B．①＞②＞④＞③

C．①＝②＞③＞④ D．①＝②＞③＝④

 

Answer 1

C

【解析】0.01 mol Na2O2、Na2O与水反应的方程式分别为Na2O2＋H2O=2NaOH＋O2↑、Na2O＋H2O=2NaOH，二者均产生0.02 mol OH－，因溶液体积变化忽略不计，故所得溶液中阴离子浓度：①＝②；Na2CO3和NaCl电离产生的阴离子均为0.01 mol，而CO32—发生微弱的水【解析】
CO＋H2OHCO＋OH－，使阴离子数目增多，所得溶液中阴离子浓度：③＞④。