Question

【题目】Fe、Cu都是重要的材料元素，其单质及化合物在诸多领域中都有广泛的应用。

（1）Fe位于元素周期表的_____区，Fe2+的价层电子排布图为_____。

（2）向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成红色。该反应在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl表示。经研究表明，Fe(SCN)3是配合物，Fe3+与SCN-不仅能以1∶3的个数比配合，还可以其他个数比配合。请按要求填空：

①所得Fe3+与SCN-的配合物中，主要是Fe3+与SCN-以个数比1∶1配合所得离子显红色。含该离子的配合物的化学式是____。

②铁的另一种配合物铁氰化钾K3[Fe(CN)6]俗称赤血盐，可用于检验Fe2+，两者反应生成带有特征蓝色的沉淀，请用离子方程式说明原理_____，该赤血盐其配体的电子式为：_____。

（3）Cu的某种化合物的结构如图所示，该化合物中既含有配位键，又含有氢键，其中配位键和氢键均采用虚线表示。

0.5mol该化合物中含有σ键的个数为_____。Cu2+与NH3还可形成[Cu(NH3)4]2+配离子，该配离子的立体构型为____。

Answer 1

【答案】d [Fe(SCN)]2+ 3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓ 9NA 平面四边形

【解析】

(1)Fe元素为26号元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，位于第四周期第ⅤⅢ族，属于d区；铁原子失去4s能级两个电子形成Fe2+，价电子为3d6，排布图为；

(2)①Fe3+与SCN-以个数比1∶1配合所得离子为[Fe(SCN)]2+；

②反应的离子方程式为3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓；其配体为CN-，它的电子式为；

(3)4水分子与铜离子形成4个配位键，配位键属于σ键，水分子内部和硫酸根内部单键均为σ键，水分子中氢原子和其他氧原子之间的氢键不是化学键，所以0.5mol该化合物中含有σ键的个数为0.5NA×18=9NA；[Cu(NH3)4]2+配离子中铜离子杂化类型不是sp3杂化，其空间构型为平面四边形。