Question

5．已知：AgCl、AgBr及AgI的K_sp依次为1.6×10^-10、4.8×10^-13和1.6×10^-16，现将物质的量均为1.5×10^-2mol的NaI、NaBr、NaCl和4.0×10^-2mo1AgNO₃混合配成1.0L水溶液，达到平衡时，下列说法正确的是（　　）

• A． 只生成AgBr及AgI两种沉淀
• B． 溶液中c（I^-）≈1.0×10^-9mol/L
• C． 溶液中c（Br^-）≈3.0×10^-5mol/L
• D． 溶液中c（Ag⁺）≈3.2×10^-8mol/L

Answer 1

分析 物质的量均为1.5×10^-2mol的NaI、NaBr、NaCl和4.0×10^-2mo1AgNO₃混合配成1.0L水溶液，Ksp小的先转化为沉淀，则
             NaI+AgNO₃=AgI↓+NaNO₃，
1.5×10^-2mol   1.5×10^-2mol
          NaBr+AgNO₃=AgBr↓+NaNO₃，
1.5×10^-2mol   1.5×10^-2mol
剩余硝酸银为4.0×10^-2mo1-3.0×10^-2mo1=1.0×10^-2mo1，
则发生NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃，NaCl过量1.5×10^-2mol-1.0×10^-2mol=5×10^-3mol，结合Ksp（AgCl）计算．

解答 解：A．由上述分析可知，生成AgI、AgBr、AgCl沉淀，故A错误；
B．溶液中c（Ag⁺）=$\frac{1.6×1{0}^{-10}}{5×1{0}^{-3}}$≈3.2×10^-8mol/L，则溶液中c（I^-）=$\frac{1.6×1{0}^{-16}}{3.2×1{0}^{-8}}$≈5.0×10^-9mol/L，故B错误；
C．溶液中c（Br^-）=$\frac{4.8×1{0}^{-13}}{3.2×1{0}^{-8}}$≈1.5×10^-5mol/L，故C错误；
D．由选项B可知，溶液中c（Ag⁺）≈3.2×10^-8mol/L，故D正确；
故选D．

点评 本题考查难溶电解质的计算，为高频考点，把握发生的反应、沉淀生成及Ksp计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，Ksp小的先转化为沉淀，题目难度不大．