Question

运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义

（1）硫酸生产中，SO₂催化氧化生成SO₃；

2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g），混合体系中SO₃的百分含量和温度的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．根据图示回答下列问题，

①2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）的△H        0（填“>”或“<”）：若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通人氦气，平衡         移动（填“向左” 或“向右”）

②若温度为T₁、T₂，反应的平衡常数分别为K₁，K₂，则K₁    K₂；反应进行到状态D时，       （填“>”“<”或“=”）

（2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，

①如图是一定的温度和压强下N₂和H₂反应生成lmolNH₃过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学方程式：

                                                    （△H的数值用含字母Q₁、Q₂的代数式表示）

②氨气溶于水得到氨水，在25℃下，将a mol·L^-1的氨水与b mol·L^-1的盐酸等体积混合，反应后溶液显中性，则c（NH₄⁺）    c（Cl^-）（填“>”、“<”或“=“）；用含a和b的代数式表示出该混合溶液中氨水的电离平衡常数            .

（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯，微量元素如碘，其在海水中均以化合态存在。已知25℃时K_SP（AgCl）=1．6×l0^-10 mol²·L^-2    K_SP（AgI）=1．5×l0^-16 mol²·L^-2 。在25℃下，向0．1L 0.002mol·L^-l的NaCl溶液中加入0．1L 0.002mol·L^-l硝酸银溶液，有白色沉淀生成，从沉淀溶解平衡的角度解释产生沉淀的原因是                                ，向反应后的浊液中继续加入0．1L0.002mol·L^-1的NaI溶液，看到的现象是                        ，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）                                   。

Answer 1

（1）①＜  向左 （2分）  ②＞  ＞（2分）

（2）①N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g);∆H=2(Q₁-Q₂)KJ/mol（2分）

②= （1分） K=b10^-7/a-b（2分）

(3)c(Ag⁺).c(Cl^-)>Ksp(AgCl) （1分）  白色沉淀转化为黄色沉淀 （1分） AgCl(s)+I^-(aq)=AgI(s)+Cl^-(aq) （2分）