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    精英家教网（Ⅰ）某化学课外小组用右图装置制取溴苯．先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中．
    （1）写出A中反应的化学方程式
     
    ；
    （2）观察到D中的现象是
     
    ；
    （3）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是
     
    ，写出有关的化学方程式
     
    ；
    （4）C中盛放CCl4的作用是
     
    ．
    （5）能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入
     
    ，若产生淡黄色沉淀，则能证明．另一种验证的方法是向试管D中加入
     
    ，现象是
     
    ．
    （Ⅱ）．根据下面的反应路线及所给信息填空．
    精英家教网
    （1）A的结构简式是
     
    ，名称是
     
    ．
    （2）①的反应类型是
     
    ；②的反应类型是
     
    ．
    （3）反应④的化学方程式是
     
    ．
    分析：（Ⅰ）（1）苯和液溴在铁粉催化作用下发生取代反应生成溴苯和溴化氫；
    （2）D中溴化氢溶于水；
    （3）溴能与氢氧化钠反应而溴苯不能；
    （4）CCl4 能溶解溴不能溶解溴化氢；
    （5）如果苯和液溴发生的是取代反应，则有HBr生成，如果发生的是加成反应，则无HBr生成；
    （Ⅱ）（1）由反应①可知，A与氯气在光照的条件下发生取代反应生成一氯环己烷，故A为精英家教网；
    （2）反应①环己烷中H原子被氯原子取代生成一氯环己烷；
    由转化关系可知，反应②由一氯环己烷去掉HCl生成环己烯；
    （3）由合成路线可知，B为1，2-二溴环己烷，故反应④是1，2-二溴环己烷发生消去反应生成1，4-环己二烯．
    解答：解：（Ⅰ）（1）在催化剂的作用下，苯环上的氢原子被溴原子所取代，生成溴苯，同时有溴化氢生成：精英家教网，
    故答案为：精英家教网；
    （2）D中溴化氢溶于水无明显现象，
    故答案为：无明显现象；
    （3）溴单质能与氢氧化钠溶液反应而溴苯不能，反应方程式：Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O，
    故答案为：除去溶于溴苯中的溴；Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O；
    （4）CCl4 能溶解溴不能溶解溴化氢，四氯化碳能除去溴化氢气体中的溴蒸气，
    故答案为：除去溴化氢气体中的溴蒸气；
    （5）如果苯和液溴发生的是取代反应，则有HBr生成，如果发生的是加成反应，则无HBr生成．也就是说，如果要证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，只需检验有无HBr生成．可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明发生取代反应，我们再回答出检验H+的方法即可，可用石蕊试液，若变红则发生取代反应．但溴易挥发，溴化氢气体中的溴蒸气对溴化氢的检验有干扰作用，因此，在检验溴化氢前必须除去溴蒸气，这也正是C中盛放的CCl4的作用．
    故答案为：AgNO3溶液；石蕊试液；溶液变红色；
    （Ⅱ）（1）由反应①可知，A与氯气在光照的条件下发生取代反应生成一氯环己烷，故A为精英家教网，名称为：环己烷；
    故答案为：精英家教网，环己烷；
    （2）反应①环己烷中H原子被氯原子取代生成一氯环己烷，该反应为取代反应；
    由转化关系可知，反应②由一氯环己烷去掉HCl生成环己烯，该反应属于消去反应；
    故答案为：取代反应，消去反应；
    （3）由合成路线可知，B为1，2-二溴环己烷，故反应④是1，2-二溴环己烷发生消去反应生成1，4-环己二烯，反应条件为氢氧化钠醇溶液加热，反应方程式为精英家教网，
    故答案为：精英家教网．
    点评：本题考查苯的取代反应方程式及实验现象以及产物HBr的检验、有机物的合成、有机物性质、有机反应类型等，题目难度中等，注意掌握苯的取代反应原理、卤代烃的性质与反应条件，明确反应的产物及HBr的化学性质进行解题．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学课外小组做“海带成分中碘的检验”的实验：
    3g碎海带经灼烧完全成灰，灰分中含有KI、NaI等，将海带灰转移到小烧杯中，再向小烧杯中加10mL蒸馏水，搅拌，煮沸2min～3min，使可溶物溶解，过滤，向滤液中加入少量新制的饱和氯水，用力振荡，发生反应的离子方程式为
    Cl2+2I-=I2+2Cl-
    Cl2+2I-=I2+2Cl-
    ．向上述反应后的滤液中加入1mL CCl4，可将滤液中的碘提取出来．能用CCl4从滤液中将碘提取出来的原因是：
    （1）
    四氯化碳与水不互溶
    四氯化碳与水不互溶
    ，（2）
    碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的大
    碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的大
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （1）某化学课外小组用海带为原料制取少量碘水，现在用四氯化碳在碘水中萃取碘单质，并用分液漏斗分离两种溶液．其实验操作可分解为如下几步：
    A．把盛有溶液的分液漏斗敖在铁架台的铁圈中：
    B．把50mL碘水和15mL四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞：
    C．检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；
    D．倒转漏斗，用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞：
    E．放开活塞，用烧杯接收溶液；
    F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；
    G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗口上的小孔：
    H．静置、分层．就此实验，完成下列填空：
    正确操作步骤的顺序是：
    CBDAHGEF
    CBDAHGEF
    ．
    （2）向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8（过二硫酸钾），溶液会发如下反应：Mn2++S2O82-+H2O→MnO4-+H+．该反应常用于检验Mn2+的存在．其特征现象是
    溶液由无色变为紫色
    溶液由无色变为紫色
    ．若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有
    氯气
    氯气
    ．
    （3）将NaBiO3固体（黄色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应：
    10
    10
    NaBiO3+
    4
    4
    MnSO4+
    14
    14
    H2SO4-
    3
    3
    Na2SO4+
    5
    5
    Bi2（SO4）3+
    4
    4
    NaMnO4+
    14
    14
    H2O
    ①配平上述反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目；
    ②上述反应中还原产物是
    Bi2（SO4）3
    Bi2（SO4）3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?开封一模）某矿样含有大量的CuS、少量铁的氧化物及少量其它不溶于酸的杂质．某化学课外小组设计以下流程，以该矿样为原料生产CuCl2?2H2O晶体．

    已知：在20℃时，氯化铜的溶解度是73g；常温下，金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表．
    金属离子 开始形成氢氧化物沉淀的pH 完全形成氢氧化物沉淀的pH
    Fe2+ 7.0 9.0
    Fe3+ 1.9 3.2
    Cu2+ 4.7 6.7
    回答下列问题：
    （1）步骤①的焙烧过程中需要通入氧气．在实验室中使用中学化学常见物质用图1所示装置制取氧气，试写出你熟悉的、符合上述条件的两个化学方程式
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2 ↑、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2 ↑、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

    （2）在焙烧过程中还有废气产生，其中一种是主要的大气污染物．若在实验室中以碱液吸收处理之，下列A、B、C装置中可行的是
    AB
    AB
    （填字母）；若选用甲装置，则烧杯中的下层液体可以是
    CCl4
    CCl4
    （填字母）；

    （3）步骤②酸浸过程中，需要用到3mol/L的盐酸100mL，配制该盐酸溶液时，除了用到烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器有
    100ml的容量瓶，量筒
    100ml的容量瓶，量筒
    ；
    （4）步骤④加入物质X的目的是
    控制溶液的pH，使Fe3+以沉淀的形式全部沉淀
    控制溶液的pH，使Fe3+以沉淀的形式全部沉淀
    ，物质X可以选用下列物质中的
    A
    A
    ；
    A．氧化铜    B．稀盐酸    C．氨水    D．氧化亚铁
    （5）在整个生产流程中，共需要进行
    3
    3
    次过滤操作．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学课外小组用如图装置制取溴苯．先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中．
    （1）写出A中反应的化学方程式
    C6H6+Br2
    铁
    C6H5Br+HBr
    C6H6+Br2
    铁
    C6H5Br+HBr
    ；
    （2）观察到D中的现象是
    无明显现象
    无明显现象
    ；
    （3）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是
    除去溶于溴苯中的溴
    除去溶于溴苯中的溴
    ，写出有关的化学方程式
    Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O
    Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O
    ；
    （4）C中盛放CCl4的作用是
    除去溴化氢气体中的溴蒸气
    除去溴化氢气体中的溴蒸气
    ．
    （5）能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入
    AgNO3溶液
    AgNO3溶液
    ，现象是
    产生淡黄色沉淀
    产生淡黄色沉淀
    ，则能证明．另一种验证的方法是向试管D中加入
    石蕊试液
    石蕊试液
    ，现象是
    溶液变红色
    溶液变红色
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学课外小组模拟工业生产制取HNO3，设计下图所示装置，其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球．
    请回答下列问题：
    （1）写出装置A中主要反应的化学方程式
    2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    2NH3↑+CaCl2+2H2O
    2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    2NH3↑+CaCl2+2H2O
    ．
    （2）检查装置A的气密性：先将A中导管下端浸入水中，再
    用双手紧握大试管底部，导管口有气泡产生，双手离开，导管产生一段水拄，说明装置A不漏气
    用双手紧握大试管底部，导管口有气泡产生，双手离开，导管产生一段水拄，说明装置A不漏气
    ．
    （3）已知1molNO2与液态水反应生成HNO3溶液和NO气体放出热量45.5kJ，写出该反应的热化学方程式
    3NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g）△H=-136.5kJ?mol-1
    3NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g）△H=-136.5kJ?mol-1
    ，该反应是一个可逆反应，欲要提高NO2的转化率，可采取的措施是
    BC
    BC

    A．升高温度      B．降低温度        C．增大压强       D．减小压强
    （4）实验结束后，关闭止水夹b、c，将装置D浸入冰水中，现象是
    颜色变浅
    颜色变浅
    ．
    （5）装置C中浓H2SO4的作用是
    干燥气体、吸收多余的氨气
    干燥气体、吸收多余的氨气
    ．
    （6）请你帮助该化学小组设计实验室制取NH3的另一方案
    NH3?H2O
      △  
    .
     
    NH3↑+H2O
    NH3?H2O
      △  
    .
     
    NH3↑+H2O
    （用化学反应方程式表示）．

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