Question

下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是 (　　)。

A．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCO3—)＋c(H2CO3)＋2c(CO32—)

B．常温下，pH＝4的醋酸与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后pH<7

C．将0.2 mol·L－1 NaA溶液和0.1 mol·L－1盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(Cl－)

D．pH＝12的Ba(OH)2溶液和pH＝12的Na2CO3溶液中，水电离的c(H＋)相等

 

Answer 1

　B

【解析】　A项，在碳酸钠溶液中，物料守恒式：c(Na＋)＝2c(CO32—)＋2c(HCO3—)＋2c(H2CO3)，A项错误；B项，常温下，KW＝1.0×10－14，pH＝4的醋酸溶液中c(H＋)＝1.0×10－4 mol·L－1，pH＝10的氢氧化钠溶液中c(OH－)＝1.0×10－4 mol·L－1，由于醋酸是弱酸，其溶液中含有大量的CH3COOH，还会继续电离出H＋，溶液呈酸性，B项正确；C项，由电荷守恒知c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)＋c(A－)，C项错误；D项，氢氧化钡溶液中，Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－，H2OH＋＋OH－，溶液中氢离子来自水的电离，所以pH＝12的氢氧化钡溶液中水电离的c(H＋)＝1.0×10－12 mol·L－1，而碳酸钠溶液中存在CO32—＋H2O??HCO3—＋OH－，OH－来自水电离，水电离的OH－浓度与H＋浓度相等，所以pH＝12的Na2CO3溶液中水电离的c(H＋)＝ mol·L－1＝1.0×10－2 mol·L－1，两溶液中水电离的氢离子浓度不相等，D项错误。