Question

【题目】计算填空：

（1）______mol CO2中含有氧原子数跟1.806×1024个H2O分子含有的氧原子数相同。

（2）3.01×1023个H2O所含电子的物质的量为________mol。

（3）某同学将标准状况下44.8L的HCl气体溶于水，配成500mL的溶液，该HCl气体的物质的量为______，可知所配成的盐酸溶液的物质的量浓度为_____。

（4）标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体8.96 L，其质量为7.60 g，则混合气体中甲烷的体积为______；一氧化碳的质量为_________。

（5）气态化合物A的化学式可以表示为OxFy，已知同温同压下10mLA受热完全分解生成15mLO2和10mL F2，则A的化学式为_____。

（6）将5 mol·L－1的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO的物质的量浓度是______ mol·L－1。

Answer 1

【答案】1.5 5 2mol 4mol/L 6.72L 2.8g O3F2

【解析】

（1）根据氧原子物质的量相等列等式计算；

（2）根据1molH2O中含有10mol电子计算；

（3）根据n=V/Vm和c=n/V计算；

（4）列方程组先计算甲烷和CO的物质的量，在计算体积和质量；

（5）根据同温同压下，气体的体积比等于物质的量之比和原子守恒计算A的化学式；

（6）根据稀释前后溶质的物质的量不变计算；

（1）n（CO2）×2=×1，得n（CO2）= 1.5mol；

答案：1.5

（2）3.01×1023个H2O所含电子的物质的量为=5mol；

答案：5

（3）n（HCl）=V/Vm==2mol；c=n/V==4mol/L；

答案：2mol 4mol/L

（4）假设甲烷物质的量为xmol，CO的物质的量为ymol；

列方程组①22.4（x+y）=8.96②16x+28y=7.60g，联立计算得x=0.3，y=0.1；

则混合气体中甲烷的体积为0.3mol×22.4L/mol=6.72L；一氧化碳的质量为0.1mol×28g/mol=2.8g；

答案：6.72L 2.8g

（5）根据已知OxFy、O2、 F2的化学计量数之比为10：15:10=2:3:2，方程式为2 OxFy3O2+2F2，根据原子守恒可知A的化学式为O3F2；

答案：O3F2

（6）根据5×2×a×10-3=c（NO3--）×b×10-3，计算得c（NO3--）=10a/bmol·L－1；

答案：10a/b