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    常温下，用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1HClO溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是

    A．点①所示溶液中：c(ClO－)＋c(OH－)＝c(HClO)＋c(H＋)

    B．点②所示溶液中：c(Na＋)＝c(HClO)＋c(ClO－)

    C．点③所示溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(ClO－)>c(H＋)

    D．滴定过程中可能出现：c(HClO)>c(ClO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)


    D

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     下列各组物质中既不是同分异构体又不是同素异形体、同系物或同位素的是(　　)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    据报道，国外科学家用激光将置于铁室中石墨靶上的碳原子炸松，再用射频电火花喷射

    氮气，此时碳氮原子结合成碳氮化合物的薄膜，此化合物熔点比金刚石更高，其原因是（    ）

    A．碳氮化合物的分子间作用力大于金刚石         

    B．氮原子最外层电子数比碳原子最外层电子数多

    C．碳、氮原子构成网状结构的晶体，碳氮键比金刚石中碳碳键更短

    D．碳、氮单质的化学性质均不活泼

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    可以将反应Zn+Br2 = ZnBr2设计成蓄电池，下列4个电极反应

    ①2Br－ - 2e－ = Br2　②Br2 + 2e－ = 2Br－ 　③Zn – 2e－= Zn2+　  ④Zn2+ + 2e－ = Zn

    　其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是

    　  A．②和③　　  　 B．②和①      　　C．①和③　　　　 D．④和①

    根据下列5种主族元素的电离能数据（单位：kJ.mol-1）回答9和10题

    元素符号

    I1

    I2

    I3

    I4

    Q

    2080

    4000

    6100

    9400

    R

    500

    4600

    6900

    9500

    S

    740

    1500

    7700

    10500

    T

    580

    1800

    2700

    11600

    V

    420

    3100

    4400

    5900

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    甲、乙、丙、丁四种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是

    A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应

    B．丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有-1价的元素，且为极性分子

    C．丙中含有第二周期第IVA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物

    D．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     下列说法正确的是

    ① pH＝2和pH＝1的HNO3中c(H＋)之比为1∶10

    ②Na2CO3溶液中c(Na＋)与c(CO32－)之比为2∶1

    ③同温时，pH＝10的KOH溶液和pH＝10的KCN溶液中由水电离的OH－浓度后者大

    ④分别向100 mL 0.1 mol·L－1的醋酸和10 mL 1.0 mol·L－1的醋酸中加入KOH，恰好中和所需的KOH一样多

    A．①④         B．①③④       C．①②         D．①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    环丙烷的结构简式可表示为△，而环已烷因碳原子在空间排列方式不同，有两种空间异构体(如图)a为船式，b为椅式的结构，当环已烷的不同碳原子上连有两个重氢(D)原子时，包括重氢在六个碳环上位置不同与空间异构在内的异构体共有

    A．6种　　　　　B．12种    　　 C．16种　 　　 D．10种

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    研究碳及其化合物的综合利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。请运用相关知识研究碳及其化合物的性质。

    （1）近年来，我国用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒（杂质），这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：

       C+   K2Cr2O7+         —      CO2↑+    K2SO4 +    Cr2(SO4)3+   H2O

    ①完成并配平上述化学方程式。

    ②在上述方程式上用单线桥标出该反应电子转移的方向与数目。

    （2）高温时，用CO还原MgSO4可制备高纯MgO。

    ①750℃时，测得气体中含等物质的量SO2和SO3，此时反应的化学方程式是                   。

    ②由MgO可制成“镁－次氯酸盐”电池，其装置示意图如图1，该电池反应的离子方程式为           。

         　     

    图1                  图2                  图3

    （3）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g)  △H

    ①该反应的平衡常数表达式为K＝                 。

    ②取五份等体积CO2和H2的混合气体(物质的量之比均为1∶3)，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系曲线如图2所示，则上述CO2转化为甲醇反应的△H       0(填“>”“<”或“＝”)。

    ③在两种不同条件下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图3所示，曲线I、II对应的平衡常数大小关系为KⅠ      KII(填“＞” “＜”或“＝”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    钾与另一种碱金属组成的合金18.0g和水完全反应，产生氢气0.2g，合金中的另一种金属是 （相对原子质量:Na－23  Li－7  K－39  Rb－85  Cs－133）(　　)

        A．Li       B．Na       C．Rb        D．Cs

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