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    13．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（　　）
    ①硫酸铜固体 ②KNO3溶液  ③氯化钾溶液  ④CH3COONa固体  ⑤同浓度的硫酸．
    A．①⑤B．③④C．②③D．②④

    分析 铁和盐酸反应的实质是：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故要减缓反应速率，可减小氢离子的浓度，Fe过量则酸能完全反应，生成氢气由盐酸决定，要想不影响生成氢气的总量，必须保证与铁反应的氢离子的物质的量不变，以此来解答．

    解答 解：①加硫酸铜固体，与铁反应置换出铜形成原电池，反应速率加快，故A不符合；
    ②加KNO3溶液，形成了硝酸，与金属反应不产生氢气，生成氢气的总量会减少，故②不符合；
    ③加氯化钾溶液，可减小氢离子的浓度，故减缓了反应速率，氢离子的物质的量不变，则生成氢气不变，故③符合；
    ④加CH3COONa固体，与盐酸反应生成醋酸，溶液中已电离出的氢离子浓度减小，但物质的量不变，则减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，故④符合；
    ⑤加同浓度的硫酸，氢离子的浓度及其物质的量都增大，所以反应速率和氢气的量都增大，故⑤不符合；
    故选B．

    点评 本题考查影响反应速率的因素，为高考常考考点，注意Fe过量，生成氢气由盐酸决定，把握浓度对反应速率的影响即可解答，题目难度不大．

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    回答下列问题：
    （1）上述流程中操作甲的名称是过滤．
    （2）钨矿原料“碱分解”时的浸出率与原料中的CaO含量、NaOH浓度、碱用量等都有关系，如下表所示．下列说法正确的是A．
    钨矿原料碱分解时的浸出率受NaOH浓度等因素影响的关系图
     w（CaO）%
    NaOH浓度&
    浸出率%
    碱用量c/mol•L-1    		 0.1 1.3 1.3 2.7
     30 30 40 40
     1.1 99.1 90.1 93.3 83.2
     1.3 99.4 92.7 93.0 82.1
     1.5 99.593.4 96.5 83.0
    注：碱用量的单位为理论量的倍数
    A．增大NaOH浓度浸出率增大　　　　　　　　 B．增大碱用量浸出率一定增大
    C．增大碱用量浸出率一定减小　　　　　　　 D．原料中CaO的含量增大则浸出率增大
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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