Question

在一定条件下，可逆反应2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0达到平衡，当分别改变下列条件时，请填空：
（1）保持容器容积不变，通入一定量的NO₂，则达到平衡时NO₂的百分含量

减小

（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；保持容器容积不变，通入一定量N₂O₄，则达到平衡时NO₂的百分含量

减小

．
（2）保持压强不变，通入一定量的NO₂，则达到平衡时NOΡ的百分含量；保持压强不变，通入一定量N₂O₄，则达到平衡时NO₂的百分含量

不变

．
（3）保持容器容积不变，通入一定量的氖气，则达到平衡时NO₂的转化率

不变

；保持压强不变，通入氖气使体系的容积增大一倍，则达到平衡时NO₂的转化率

减小

．

Answer 1

分析：（1）保持容器容积不变，通入一定量的NO₂，等效为增大压强到达的平衡，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，据此判断；
保持容器容积不变，通入一定量N₂O₄，等效为增大压强到达的平衡，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，据此判断；
（2）平衡后通入一定量的NO₂，相当于开始一次性通入相应量的NO₂，保持压强不变，NO₂浓度不变，为等效平衡；
平衡后通入一定量N₂O₄，相当于开始一次性通入相应量的NO₂，保持压强不变，NO₂浓度不变，为等效平衡；
（3）保持容器容积不变，通入一定量的氖气，反应混合物各组分的浓度不变，变化不移动；
保持压强不变，通入氖气使体系的容积增大一倍，反应混合物的浓度降低，相当于为降低压强，平衡向气体体积增大的方向移动．

解答：解：（1）保持容器容积不变，通入一定量的NO₂，等效为增大压强到达的平衡，增大压强平衡向正反应方向移动，平衡时NO₂的百分含量比原平衡相比减小，
保持容器容积不变，通入一定量N₂O₄，等效为增大压强到达的平衡，增大压强平衡向正反应方向移动，平衡时NO₂的百分含量比原平衡相比减小，
故答案为：减小；减小；
（2）平衡后通入一定量的NO₂，相当于开始一次性通入相应量的NO₂，保持压强不变，NO₂浓度不变，为等效平衡，达到平衡时NO₂的百分含量不变；
平衡后通入一定量N₂O₄，相当于开始一次性通入相应量的NO₂，保持压强不变，NO₂浓度不变，为等效平衡，达到平衡时NO₂的百分含量不变，
故答案为：不变；不变；
（3）保持容器容积不变，通入一定量的氖气，反应混合物各组分的浓度不变，平衡不移动，达到平衡时NO₂的转化率不变，
保持压强不变，通入氖气使体系的容积增大一倍，反应混合物的浓度降低，相当于为降低压强，平衡向逆反应方向移动，达到平衡时NO₂的转化率减小，
故答案为：不变；减小．

点评：本题考查压强、浓度对化学平衡的影响，难度中等，构建平衡建立的等效途径是解题的关键．