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    下列四组溶液中每组都有三种，其中可用稀H2SO4进行鉴别的一组是（　　）
    A、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、NaCl溶液
    B、Na2CO3溶液、BaCl2溶液、MgCl2溶液
    C、Ba（NO3）2溶液、KCl溶液、MgCl2溶液
    D、Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaCl溶液
    考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用
    专题：物质检验鉴别题
    分析：可用稀硫酸进行鉴别，则与稀硫酸反应产生不同的现象，结合物质之间的反应及现象来解答．
    解答： 解：A．BaCl2 溶液、Ba（NO3）2溶液与硫酸反应均生成沉淀，现象相同，不能鉴别，故A不选；
    B．分别与硫酸反应的现象为：有气体生成、有白色沉淀生成、无现象，现象不相同，可鉴别，故B选；
    C．KCl 溶液、MgCl2溶液与硫酸均不反应，不能鉴别，故C不选；
    D．Na2CO3溶液、K2CO3 溶液与硫酸反应均生成气体，现象相同，不能鉴别，故D不选；
    故选B．
    点评：本题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意利用不同现象鉴别物质，熟悉物质之间的反应为解答的关键，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    可以由下列反应合成三聚氰胺：CaO+3C
     高温 
    .
     
    CaC2+CO↑，
    CaC2+N2
     高温 
    .
     
    CaCN2+C，CaCN2+2H2O═NH2CN+Ca（OH）2，
    NH2CN与水反应生成尿素[CO（NH2）2]，尿素合成三聚氰胺．
    （1）写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式：
     
    ；CaCN2中阴离子为CN22-，与CN22-互为等电子体的分子有N2O和
     
    （填化学式），由此可以推知CN22-的空间构型为
     
    ．
    （2）尿素分子中C原子采取
     
    杂化．
    （3）三聚氰胺（）俗称“蛋白精”．动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸 （）后，三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过
     
    结合，在肾脏内易形成结石．

    （4）CaO晶胞如图所示，CaO晶体中Ca2+的配位数为
     
    ，Ca2+采取的堆积方式为
     
    ，O2-处于Ca2+堆积形成的
     
    空隙中；CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为：CaO 3401kJ?mol-1、NaCl 786kJ?mol-1．导致两者晶格能差异的主要原因是
     
    ．
    （5）配位化合物K3[Fe（CN）n]遇亚铁离子会产生蓝色沉淀，因此可用于检验亚铁离子，已知铁原子的最外层电子数和配体提供电子数之和为14，求n=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    SO2的催化氧化是工业制取硫酸的关键步骤之一，该反应的化学方程式为：2SO2+O2?2SO3，△H＜0．
    请回答下列问题：
    （1）判断该反应达到平衡状态的标志是
     
    （填字母）．
    a．SO2和SO3浓度相等      b．SO2百分含量保持不变
    c．容器中气体的压强不变   d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
    （2）当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的是
     
    ．（填字母）
    a．向装置中再充入N2              b．向装置中再充入O2
    c．改变反应的催化剂               d．降低温度
    （3）将0.050mol SO2（g）和0.030mol O2（g）放入容积为1L的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得c（SO3）=0.040mol/L．计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的转化率（不必写出计算过程）．
    ①平衡常数K=
     
    ；②平衡时，SO2的转化率α（SO2）=
     
    ．
    （4）SO2尾气常用饱和Na2SO3溶液吸收，减少SO2气体污染并可得到重要的化工原料NaHSO3．已知NaHSO3
    溶液同时存在以下两种平衡：①HSO3-?SO32-+H+，②HSO3-+H2O?H2SO3+OH-；常温下，0．l mol/L NaHSO3溶液的pH＜7，则该溶液中c（H2SO3）
     
    c（SO32-）（填“＞”、“=”或“＜”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、醋酸，D中放有饱和碳酸钠溶液．请回答：
    （1）浓硫酸的作用是
     
    、
     
    ；若用同位素18O标记乙醇中的氧原子，则CH3CH218OH与乙酸生成乙酸乙酯的化学方程式为
     
    ．
    （2）球形干燥管C的作用是
     
    ．若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，产生此现象的原因是（用离子方程式表示）
     
    ；反应结束后D中的现象是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有CO2和NO的混和气体a mL，通过足量的Na2O2后，用排水法收集气体，结果没有收集到气体，则原混和气体中的CO2和NO的体积比为（　　）
    A、1：1B、1：2
    C、2：3D、3：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份均100mL溶液进行如下实验：
    ①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
    ②第二份加足量NaOH溶液加热后，标准状况下收集到气体0.896L
    ③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．
    试回答下列问题
    （1）由实验②可知溶液中含有的离子为
     
    ，该离子的物质的量浓度为
     
    ，该实验中生成气体的离子方程式为
     
    ．
    （2）由实验③可以判断中溶液中含有的离子为
     
    ，其中6.27g沉淀用足量盐酸洗涤时发生的反应离子方程式为
     

    （3）由上述实验信息判断下列说法中正确的是
     

    A．K+一定存在        
    B．100mL溶液中含0.02mol CO32-
    C．Ba2+和Mg2+可能存在
    D．Cl-可能存在，Mg2+一定不存在
    （4）请你设计实验，确认可能存在的离子是否存在，要求写出实验步骤、现象和结论
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在实验室里将浑浊的自来水制成蒸馏水，最好的方法是（　　）
    A、过滤B、萃取
    C、蒸发D、先过滤后蒸馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用镁粉、铝粉和炭粉组成的混合物进行如图所示实验，回答下列问题．

    （1）气体X为
     
    ，固体Z为
     
    ．
    （2）滤液Y中除H+外，还含有的阳离子为
     
    和
     
    ．
    （3）固体M为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业生产中用SO2为原料制取硫酸
    ①利用原电池原理，用SO2、O2和H2O来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．请写出该电池的负极的电极反应式
     
    ．
    ②用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后电解该溶液可制得硫酸．电解原理示意图如图所示．请写出开始时阳极反应的电极反应式
     
    ．

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